归纳与整理获奖说课稿

第四章

化学与自然资源的开发利用

第一节

开发利用金属矿物和海水资源

第1课时

金属矿物的开发利用

一、金属在自然界中的存在形式

1．金、铂等极少数金属以________形式存在。

2．绝大多数金属以________形式存在。在金属化合物中，金属元素都显______。

二、金属的冶炼方法

1．热分解法

适用于________金属的冶炼。

(1)加热分解HgO：_______________________。(2)加热分解Ag2O：____________________。

2．电解法

适用于______金属的冶炼。

(1)冶炼金属钠：

________________。(2)冶炼金属镁：

________________。(3)冶炼金属铝：_________________。

3．高温还原法

适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________等。

(1)高炉炼铁：______________________________________。

(2)铝热反应炼铁：____________________________________。

(3)用氢气还原氧化铜：______________________________________。

4．其他方法

(1)湿法炼铜：

______________________。(2)火法炼铜：__________________________。

三、铝热反应实验探究

实验

装置

及操作

镁条________，放出一定的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧实验

烈的反应；反应放出________，并发出__________；纸漏斗的下部被烧穿，现象

有熔融物落入沙中；待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是____ 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为______在受热状态下发生分解，原因

使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应：分析

____________________________________________________，该反应放出________，发出____________，生成的______在高温下呈熔融状态

该反应中铝在高温下还原出了______，在冶金工业上也常用这一原理制取原理

高温________的金属，如：钒、铬、锰等，3MnO＋4Al=====2Al2O3＋3Mn，2应用

另外该反应原理可以应用在生产上，如________等

四、有效利用金属资源的途径

1．提高金属矿物的________；

2．减少金属的________；

3．加强金属资源的____________；

4．使用__________代替金属材料。

知识点一

金属的冶炼原理

1．下列叙述中正确的是(

) A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原时，不一定得到金属单质

2．有关金属的冶炼原理下列说法正确的是(

) A．肯定发生的是置换反应

B．肯定发生的是分解反应

C．肯定发生的是氧化还原反应

D．只能用金属作还原剂冶炼金属

3．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是(

) A．MnO2

B．WO3

C．Co3O4

D．Cr2O3

知识点二

金属的冶炼方法

4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是(

) A．(Ⅰ)用①

B．(Ⅱ)用②

C．(Ⅲ)用③

D．(Ⅳ)用④

5．下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是(

)

1

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag 6．均能将Fe2O3还原成Fe的一组物质是(

) A．CO、O2、H2

B．CO、H2、C

C．CO2、H2O、O2

D．CO2、O2、C 知识点三

铝热反应

7．铝能用来冶炼难熔金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝(

) A．有两性

B．有良好的导电性

C．熔点低

D．有还原性，且在反应中放出大量热

8．如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

通过以上实验信息，回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：_________________________________；在该反应中________是氧化剂，________是还原剂，该反应称为________反应。

(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：________________________。

①镁条剧烈燃烧

②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射

③纸漏斗的下部被

烧穿

④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体

(3)写出下列操作或物质的作用：

内层纸漏斗底部剪一个孔：__________________；蒸发皿盛沙：____________________；

镁条：____________________；氯酸钾：____________________。

第2课时

海水资源的开发利用

一、海水水资源的利用

1．海水水资源

海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的97%。

2．海水水资源的利用

(1)利用方式：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行__________等。

(2)海水淡化的途径主要是从海水中提取淡水或从海水中把____分离出去。

(3)海水淡化的方法主要有______、__________、__________等。其中__________的历史

最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。

(4)海水的蒸馏

二、海水化学资源的开发利用

1．海水化学资源的特点

(1)海水资源的多样性

由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的________和________，按含量计，H2O中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素超过总量的____，其他为______元素，总计含有____多种元素。

(2)海水资源的分散性

虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的____________却很低。例如，海水中金(Au)元素的总储－量约为5×107 t，而1 t海水中的含量仅有4×106 g。

2．海水化学资源的开发利用

(1)从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产______、______、______以及______、______、______等含氯化工产品。

(2)从海水中制取____、____、____及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。

(3)海带中提碘

①海带中含有碘元素的检验

a．关键反应的反应原理：_____________________________________ b．实验步骤及证明方法

2

②海带中提碘

a．流程

海带→浸泡→______→______→______→碘单质。

b．主要的化学反应原理：_____________________________________________。

(4)从海水中提取溴：主要方法是空气吹出法。主要流程：

离子方程式：

①___________________________②_____________________________③____________________________ 三、海洋资源的综合利用

1．在工业生产中，海水提溴可以同其他生产过程结合起来，如反应需要一定的温度，就可以利用在火力发电厂和核电站用于冷却的循环海水，以实现__________的目的。

2．海水淡化后的浓海水中，由于溴离子得到了浓缩，以此为原料也同样可以提高______的效益。

3．从海水中提取__________对一个国家来说具有战略意义。

4．化学在开发__________方面也将发挥越来越大的作用。

5．__________、__________等也是越来越受到重视和开发的新型能源。

知识点一

海水水资源的开发利用

1．历史最久的海水淡化方法是(

) A．蒸馏法

B．电渗析法

C．离子交换法

D．过滤法

2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要通过化学变化就能够从海水中获得的

物质是(

) A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

3．下列关于海水知识不正确的是(

) A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合

知识点二

海水化学资源的开发利用

－4．已知海带中的碘以I形式存在，若将其转化为单质碘，不能使用的物质是(

) A．Cl2

B．Br2

C．H2O2

D．H2O 5．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取出来

的。主要步骤如下：

→溶液海水主要试剂①含NaCl和

――→MgOH2试剂②MgSO4等→――→沉淀



MgCl2△无水熔融→MgCl2·6H2O――→――→Mg 溶液MgCl2电解(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。

(3)试剂②可以选用____________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下通电，会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_____________________________。

3

第二节

资源综合利用

环境保护

第1课时

煤、石油和天然气的综合利用

煤、石油、天然气的综合利用

1．煤的综合利用

(1)煤的组成

煤是由________和少量________组成的复杂混合物。

煤的元素组成主要是____，还含有少量的____、____、N、S等元素。

(2)煤的综合利用

煤的综合利用主要是通过煤的______、煤的____和______，获得洁净的______和多种化工原料。

①煤的干馏

煤的干馏是将煤____________加强热使其______的过程，也叫煤的焦化。

②煤的气化

a．意义：将煤转化为____________的过程。______________________________。

③煤的液化

b．主要反应方程式：

a．直接液化：使煤与______作用生成液体燃料。

b．间接液化：使煤先气化为____和____，再催化合成

________________________________________________________________________。

2．天然气的综合利用

(1)成分：主要成分是______。

(2)用途：天然气是一种清洁的______，又是重要的化工原料，主要用于______和__________等。

3．石油的综合利用

(1)石油的成分

从组成元素上看，石油的成分主要是____和____。

从组成物质上看，石油是由各种____烃、______烃和______烃组成的混合物。

(2)石油的分馏

利用原油中各组分______的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做分馏。

(3)石油的裂化和裂解

裂化就是在一定条件下，将____________较大、沸点较高的烃断裂为____________较小、沸点较低的烃的过程。

裂解又叫______裂化，是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度，使长链烃断裂成短链烃——乙烯、丙烯等的加工过程。

(4)石油的催化重整，可以使链状烃转化为__________，从而获得苯、甲苯等重要化工原料。

(5)蒸馏、分馏和干馏的区别与联系

蒸馏：把液体加热到沸腾变为______，再使______冷却凝结成______的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到________________________的目的。被蒸馏的混合物中至少要有一种组分为液体。各组分沸点差别______，挥发出的物质(馏分)______。若不同组分之间沸点差别小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。

分馏：对多组分混合物在控温下先后、连续进行的________________。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为________________馏分而达到____________________的目的。

干馏：把______混合物(如煤、木材)__________加强热使它______的过程叫做干馏。

蒸馏与分馏同属______变化，干馏过程往往发生复杂的____________变化。

4．以煤、石油和天然气为原料生产合成材料

(1)三大合成材料：______、__________、__________。

(2)加聚反应：由相对分子质量小的化合物通过加成反应相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。

乙烯的加聚反应方程式为____________________________________。

(3)高分子化合物中的几个化学用语(以聚乙烯为例) ①单体：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如___________________________________。

②链节：高分子化合物中的最小重复单元，如________________________________。

③聚合度：高分子化合物中的链节数，如聚乙烯中的n。

催化剂a．制备聚丙烯：

nCH3CH===CH2――→____________。

b．制备聚2-丁烯() 催化剂nCH3CH===CHCH3――→______________________。

4

知识点一

煤的综合利用

1．煤的干馏(

) A．就是煤的燃烧过程

B．是在空气中加热的过程

C．是隔绝空气加强热使煤分解的过程

D．是一个物理变化

2．下列关于煤的干馏的叙述中，正确的是(

) A．加强热使煤分解的过程称为干馏

B．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化

C．对煤进行干馏的主要目的是为了得到煤焦油

D．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合物质发生了化学变化

3．有关煤的叙述中不正确的是(

) A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质

B．煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分

C．煤除了含有C元素外，还含有少量的N、H、S、O等元素

D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键

4．下列变化不属于化学变化的是(

) A．煤的干馏

B．煤的液化

C．煤的气化

D．煤的开采

知识点二

石油及石油化工

5．下列关于石油组成的叙述中，正确的是(

) A．石油是烯烃和其他一些不饱和烃的混合物B．石油是各种烷烃和烯烃的混合物

C．石油是各种饱和烃的混合物

D．石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物

6．下列有关说法错误的是(

) A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．石油的分馏是物理变化

C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测得的是混合液的温度

D．石油分馏得到的汽油仍是混合物

7．关于裂解与裂化的叙述中，不正确的是(

) A．裂解的目的是获得石油化工的基本原料，裂化是以生产汽油为主要目的，它们的产

物中都含有不饱和烃

B．裂解与裂化都是为了得到气态烃

C．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程

D．裂解需要比裂化更高的温度，因此裂解又叫做“深度裂化”

8．石油裂解后生成的裂解气，其主要成分是(

) A．各种烷烃

B．短链饱和烃和不饱和烃的混合物

C．苯

D．苯和苯的同系物

知识点三

聚合反应

9．聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其链节是(

)

10．乳酸()在一定条件下经聚合生成一种塑料用

这种塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内可分解成无害的物质，不会对环境造

成污染。在该聚合反应中，生成的另一种物质是(

) A．H2O

B．CO2

C．O2

D．H2

第2课时

环境保护与绿色化学

一、环境污染及其保护

1．环境问题的含义

指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的____________，以及工农业生产和人

类生活所造成的环境污染。

2．当今化学工作者面临的重要任务

5

环境情况的监测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等。

3．三废

(1)废气：大气污染物主要来自__________和工业生产过程产生的______及其___________。

(2)废水(废液)：往往含有复杂的成分，任意排放会导致______、______的污染。

(3)废渣：对废渣等固体废弃物的处理兼有____________和____________两个重要目的。

二、绿色化学

1．核心

利用化学原理____________________________________。

2．原子经济的含义

原子经济要求反应物中的原子全部转化为__________，这时原子利用率达到______。

知识点一

环境污染及其防治

1．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是(

) A．碳水化合物

B．碳氢化合物

C．氢气

D．醇类

2．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是(

) A．燃烧含氮化合物燃料引起的

B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由于燃烧不充分引起的

D．是在气缸中N2被氧化生成的

3．当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其

中正确的是(

) A．纸包装比塑料包装便宜

B．纸包装比塑料包装美观

C．纸包装比塑料包装更易制作

D．纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤中的微生物分解

4．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价、再生的水电，相当于每年燃烧5 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制(

) ①氮氧化物的排放

②酸雨的形成

③臭氧层空洞扩大④温室效应

⑤白色污染

A．①②

B．②④

C．③④

D．①②⑤

知识点二

绿色化学的概念

5．“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是(

) ①食品呈绿颜色

②无化学添加剂

③香甜可口

④无污染

⑤有营养价值

⑥有利于

消化

A．①③⑤⑥

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．全部

6．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用

率最高的是(

)

7．中国奥委会提出了“新北京、新奥运”的口号后，北京某校一同学响应号召，利用所

学的知识为奥运献一份力。他提出以下环保建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃料；

②开发生产无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，减

少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾；⑥开发燃气汽车，减少燃油汽车的数量。其中合理

的是(

) A．①②③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③

D．①②④⑤⑥

8．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展

低碳经济的是(

) A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

6

第四章

化学与自然资源的开发利用

第一节

开发利用金属矿物和海水资源

第1课时

金属矿物的开发利用

基础落实一、1．游离态2．化合态

正价

二、1．不活泼

(1)2HgO=====2Hg＋O2↑(2)2Ag2O=====4Ag＋O2↑

2．活泼

(1)2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

(2)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

(3)2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

3．焦炭

一氧化碳

氢气

(1)Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

(2)Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3

(3)CuO＋H2=====Cu＋H2O 4．(1)CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4

(2)Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2

三、

剧烈燃烧

大量的热

耀眼的白光

铁珠

引燃剂

2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3

大量的热

耀眼的白光

铁

单质铁

熔点较高

焊接钢轨

四、1．利用率2．使用量3．回收和再利用4．其他材料

－－对点训练1．D

[A中如MnO4、AlO2都是阴离子；B中如H2、C在还原金属氧化物时，都作还原剂；C中如2Cl－＋＋→Cl2，非金属阴离子变成非金属单质时，化合价升高，被氧化；D中如Fe3→Fe2，正确。]2．C

[金属大部分以化合态形式存在于自然界中，且金属元素无负化合价，所以金属冶炼的实质是将化合态金属元素还原为游离态，必定发生氧化还原反应，但是不一定是置换反应，如CO还原Fe2O3。还原剂可以是金属，如Fe还原CuSO4，也可以是非金属，如H2还原CuO。] 83．C

[利用电子守恒：制1 mol Mn，需电子4 mol，制1 mol W，需电子6 mol，制1 mol Co，需电子

mol，制31 mol Cr，需电子3 mol，可见制1 mol Co消耗Al最少。]4．B 5．C

[金属活动性顺序中，K→Al等较活泼的金属一般用电解法，Zn→Cu等较不活泼的金属一般用热还原法，Hg等可用热分解法，当然各金属的冶炼方法无严格的界线，如Cu可用热还原法，也可用电解法。]6．B

[CO、H2、C等还原剂均可将Fe2O3还原为Fe。] 7．D

[活泼的金属可以作还原剂，将相对不活泼的金属还原出来，铝热反应放出大量的热，使炼得的金属变为液态，便于分离。] 8．(1)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe

Fe2O3

Al

铝热

(2)①②③④

(3)使熔融物易于落下

防止溅落物炸裂蒸发皿

引起氯酸钾分解

引发铝热反应

解析

(1)铝热反应为2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。

(2)①②③④全为该铝热反应的现象。

(3)铝热反应实验中①为使熔融物易落下，通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；②为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛细沙；③反应中镁条引起氯酸钾分解；④氯酸钾引发铝热反应。

高温高温高温高温高温高温高温电解电解电解△△第2课时

海水资源的开发利用

基础落实

一、2．(1)循环冷却

(2)盐

(3)蒸馏法

电渗析法

离子交换法

蒸馏法

(4)

二、

1．(1)无机物

有机物

99%

微量

80

(2)富集程度

2．(1)烧碱

纯碱

钠

氯气

盐酸

漂白粉

＋－(2)镁

钾

溴

(3)①a.2H＋2I＋H2O2===I2＋2H2O

②a.氧化

过滤

提纯

b．Cl2＋2KI===2KCl＋I2

(4)①2Br－－＋Cl2===Br2＋2Cl

＋－－②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋SO24＋2Br

－－③2Br＋Cl2===Br2＋2Cl

三、1．减少能耗2．制溴3．铀和重水4．海洋药物5．潮汐能

波浪能

对点训练1．A2．D

[A、B、C三项均涉及化合价变化，属化学变化，海水蒸发得食盐和淡水，属物理变化。]3．B4．D

7

[I转化成I2，碘元素的化合价升高，故需加入能将I氧化成I2的氧化剂。Cl2、Br2、H2O2都能氧化I，而H2O不能，所以应该选D。] 5．(1)石灰乳或Ca(OH)2

过量

(2)过滤

(3)盐酸

(4)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

第二节

资源综合利用

环境保护

第1课时

煤、石油和天然气的综合利用

基础落实

1．(1)有机物

无机物

碳

H

O

(2)干馏

气化

液化

燃料

①隔绝空气

分解

②a.可燃性气体

b．C＋H2O=====CO＋H2

③a.氢气

b．CO

H2

液体燃料

2．(1)甲烷

(2)燃料

合成氨

生产甲醇

3．(1)碳

氢

烷

环烷

芳香

(2)沸点

(3)相对分子质量

相对分子质量

深度

(4)环状烃

(5)蒸气

蒸气

液体

使混合物分离或除杂质

越大

越纯

两次或多次蒸馏

两种或多种

混合物分离或除杂质

固态

隔绝空气

分解

物理

物理、化学

4．(1)塑料

合成纤维

合成橡胶

(2)nCH2===CH2――→催化剂高温电解－－－

(3)①CH2===CH2

②—CH2—CH2—

③．

对点训练

1．C

2.B3．B

[该题主要考查煤的成分及利用，煤是由有机物和少量无机物组成的混合物，煤焦油是煤干馏的产物之一，不属于煤本身的化学成分，故B不正确。] 4．D

5.D6．C

[石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热汽化和冷凝而分离的操作，故为物理变化，则B对；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，故C错。]7．B

8.B

9.B 10．A

[比较和可知，后者比前者少1个H原子和1个—OH原子团，则另一种生成物是H2O。] 课后作业1．C

[石油裂解得到多种烃的混合物，石油产品中的烷烃不能发生加成反应，天然气是一种清洁的化石燃料，煤是由复杂的有机物和无机物组成的混合物，主要元素是碳。] 2．C

[煤的综合利用包括煤的干馏、气化和液化；石油的综合利用包括分馏、裂化、裂解、重整等。煤变成煤饼，并未改变其成分及结构，不属于煤的综合利用。] 3．C

[煤干馏的产品中焦炭是固体，煤焦油是液体，焦炉气是气体。] 4．A

[A项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有作为芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯；B项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；C项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；D项与裂解原理和目的无关。] 5．B

[裂化汽油由饱和烃和不饱和烃组成，直馏汽油仅含饱和烃，故可利用不饱和烃的性质来选择试剂。]6．D

[根据乙烯的聚合反应，两种烯烃双键打开后的结构为—CH2—CH2—、—CH2—CR2—，当相同的结构发生聚合时得到的产物分别是、；当两种结构相互聚合时得到的产物为或2—CH22—CR22CH2CR2CH2，发生聚合时烃基R的位置不变，故得不到产物④。] 2CH2CH2CR27．(1)硬质玻璃管

烧杯

U形管

(2)将干馏生成的气体降温和冷凝

分馏

(3)焦炉气

蓝

8．(1)C8H18――→C4H10＋C4H8，C4H10――→C2H4＋C2H6

△△(2)

(3)b处进水，a处出水

使辛烷冷凝回流

(4)①向广口瓶中加入适量AgNO3溶液，无淡黄色沉淀生成，证明是加成反应

②向广口瓶中加入适量紫色石蕊试液，溶液不变红，证明是加成反应

③用pH试纸测定广口瓶中试剂的pH，不显酸性，证明是加成反应

解析

C8H18裂解反应有C8H18

――→C4H10＋C4H丁烯8，C4H10

――→C2H乙烯4＋C2H乙烷6，C4H10

――→CH甲烷4＋C3H丙烯6，辛烷丁烷丁烷丁烷△△△因此与Br2发生反应生成的杂质可能有：

Al2O3Al2O3Al2O3Al2O3Al2O3

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证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法，若为取代反应，则有HBr生成，可用AgNO3溶液、紫色石蕊试液、pH试纸检验。

第2课时

环境保护与绿色化学

基础落实

一、1．生态环境破坏

3．(1)化石燃料燃烧

废气

携带的颗粒物

(2)土壤

水源

(3)减少环境污染

资源回收利用二、1．从源头上减少和消除工业生产对环境的污染2．最终产物

100% 对点训练1．B

[由天然气的主要成分是CH4，推知这两类燃料的主要成分均是碳氢化合物。] 2．D

3.D4．B

[减少了原煤的燃烧，就减少了二氧化碳和二氧化硫的排放。二氧化硫的排放是导致酸雨的主要原因，二氧化碳的排放是加剧温室效应的主要原因。]5．C

6.D 7．D

[化石燃料燃烧产生的废气、悬浮物、废渣会产生污染，开发研制新能源是人类面临的重要问题；常用含汞电池会给环境带来严重的污染，应开发绿色无污染的电池；一次性发泡塑料餐具和塑料袋属于高分子化合物，性质稳定，在自然环境中难以降解，应减少使用；手帕可以重复使用，节约资源，而餐巾纸是一次性的，造成很大的浪费；分类回收垃圾可使资源得到重复利用；汽油燃烧产生废气，会对大气产生污染。]8．D

[所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。] 课后作业

1．C

2.B3．D

[本题主要考查的知识点有①化学物质与生活的关系，②绿色化学的概念，③化肥、农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次性能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。] 4．C

[A方案虽然步骤少，但反应过程中会产生大量氮氧化合物，污染空气，另外消耗原料也多，不符合“绿色化学”的要求；B方案步骤繁琐，原料种类多，不符合“绿色化学”的要求；C方案步骤较少，节约原料，无污染，符合“绿色化学”的要求；D方案消耗原料较多，在第一步还会产生大量的SO2气体，污染空气，不符合“绿色化学”的要求。] 5．A

[食醋是通过发酵制得的。]6．D

解析

本题必须在理解了信息知识的基础上才能正确解答，这也是本题的创新之处。首先由分子式C2H3Cl及能加聚推知该物质为CH2===CHCl，再由提示反应及转化关系推断其他物质。

8．(1)大量燃烧煤、石油等化石燃料

(2)D (3)①CH4

②B解析

(1)温室效应主要由CO2引起，因此引起温室效应的人为因素主要是大量燃烧煤、石油等化石燃料。

(2)CO2(g)CO2(l)

ΔH<0，因此增大压强，降低温度有利于CO2液化。

(3)根据质量守恒即可得到：CO2＋4H2―→2H2O＋CH4,2CO2＋6H2―→4H2O＋C2H4。

9．(1)减少CO和碳氢化合物的污染

光化学烟雾(或破坏臭氧层)

(2)溶液显色所需要的时间

(3)A

汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，消耗的NH3少(或B

汽车尾气中含有一定量的NO2，消耗的NH3多或C

汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少) 解析

(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导

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致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。

(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性能，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色)，所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能，只要记录显色所需时间即可。

(3)根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗NH3就少；若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的NH3就多。

证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法，若为取代反应，则有HBr生成，可用AgNO3溶液、紫色石蕊试液、pH试纸检验。

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