归纳与整理优秀课堂实录

化学键复习

知识点一、离子化合物与共价化合物的判断

一、从定义或元素组成上判断：

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物。

一般：非金属元素与非金属元素组成的化合物是共价化合物。

特殊：氯化铝、二铍、高锰酸、二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。

离子化合物由阳离子和阴离子组成的化合物。

一般：金属元素与非金属元素组成的化合物是离子化合物

特殊：铵盐是离子化合物，氯化铝、二铍、高锰酸、二氧化猛虽然含有金属元素，但也是共价化合物。如NH4HCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl、NH4NO3、

（NH4）2SO4等

二、从化合物的性质来判断离子化合物和共价化合物

（1）熔融态下能够导电的化合物（注意不包括单质）必然是离子化合物（中学认为共价化合物无水不电离）。

熔、沸点低的化合物都是共价化合物（包括中学常见的各种气态化合物，如HCl、CO2等）

注意：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电

。

知识点二、化合物中化学键的判断

方法：①先判断出化合物的种类。离子化合物含有离子键，也可能还含有共价键，共价化合物只含共价键。

②若离子化合物中有复杂离子，肯定有共价键

③极性键与非极性键的判断：首先判断物质中原子是如何结合的，若是同种原子，为非极性键，若为异种原子，为极性键。

练习1．关于化学键的下列叙述中，正确的是(

) ①化学键只存在于分子之间

②化学键只存在于相邻原子或离子之间

③化学键是一种静电作用

④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引

⑤离子化合物可能含共价键

⑥共价化合物可能含离子键

⑦金属和非金属只能形成离子键

⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键

A．②③④⑦

B．②③⑤⑧

C．②④⑤⑥

D．①③⑤⑧

练习2．下列物质中不含离子键的是(

) ①NH4HCO3

②NH3

③BaSO4

④CH3COONa·3H2O

⑤Ba(OH)2

⑥H2SO4

A．①④⑥

B．②③⑤ C．④⑤

D．②⑥

练习3．下列关于化学键的说法中，正确的是(

) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子里

1

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

练习4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是(

)

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH

B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2

D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 练习5．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：

①NaCl溶于水时破坏____________；

②HCl溶于水时破坏_____________；

③SO2溶于水时破坏_____________；

④酒精溶于水时破坏_____________；

⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

点燃⑥反应2H2＋O2=====2H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

⑧Na2O熔化时被破坏的是________。

练习5．下面是同学们熟悉的物质：

①O2

②金刚石

③NaBr

④H2SO4

⑤Na2CO3

⑥NH4Cl

⑦NaHSO4

⑧Ne

⑨Na2O2

⑩NaOH (1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是__________________。

(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。

(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________，写出其电离方程式________________________________________________________________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式________________。

知识点三、电子式的书写

①首先判断是写物质电子式，还是用电子式表示物质的形成过程。

②写物质电子式，要判断是写原子，简单阳离子，简单阳离子，复杂阳离子，复杂阴离子，非金属单质，离子化合物，共价化合物的电子式。

H

Mg2+

2 Na

Ca

C

N

O

Cl—

Br—

NH4+

H3O+

O22

—

H2

KCl

HCl

H2O

H2S

CO2

NH3

HClO

H2O2

Cl2

MgBr2

N2

Br2

Na2S

NaOH

NH4Cl

CaH2

练习4.用电子式表示化合物的形成过程

1、Na2S ：

2、H2O ：

知识点四、分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

⑴定义：把

的作用力，又称

。

⑵特点：①分子间作用力比化学键

；

②影响物质的

等物理性质；

③只存在于由共价键形成的多数

和绝大多数

，及

之间。

⑶变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

2、氢键

⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力

的相互作用。

⑵形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是

。

⑶存在作用：氢键存在广泛，如

等。

分子间氢键会使物质的 和 升高。

练习：

1．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(

) A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

C．离子化合物一定能导电

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

2．下列说法正确的是(

) A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

3

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

3．(多选)下列电子式有误的是(

)

4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是(

) A．氯化铵分子中含有一个NH4和一个Cl＋－＋－

B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH4和Cl构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1 5.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是(

) A．Z的熔点较高

B．Z可以表示为M2Y C．Z一定溶于水

D．M形成＋2价的阳离子

6．(多选)下列说法中正确的是(

) A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键

D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小

7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(

) A．KCl

B．Na2S

C．Na2O

D．K2S 8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是(

) A．A一定形成＋1价的阳离子

B．B一定形成－2价单核阴离子

C．Z一定能与水反应产生B单质

D．Z一定是A2B型化合物

9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(

)

4

10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是(

) A．NaF

B．MgCl2

C．NaCl

D．CaCl2

11．下列说法中正确的是(

) A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．HCl中存在离子键，属于离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

12.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(

) A．CCl4

B．NO2

C．PCl5

D．NH3 13．现有如下说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②金属和非金属化合形成离子键

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引

④根据电离方程式：HCl===H＋Cl，可判断HCl分子里存在离子键

⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键

上述各种说法正确的是(

) A．①②⑤正确

C．④正确，其他不正确

14．下列说法正确的是(

) A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高

C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

B．都不正确

D．仅①不正确

＋－

5

15.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(

)

A．X原子可能为第ⅤA族元素

B．Y原子一定为第ⅠA族元素

C．该分子中，既含极性键，又含非极性键

D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4 16.已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该物质主要成分的化学式为________。

(2)Z、W元素的名称为________、________。

(3)下列说法正确的是________。

A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键

C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是________。

(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是___________________。

6