复习题教案2

（人教版选修3）高三复习第一章《分子结构与性质》过关检测试题

满分：100分

考试时间：50分钟

一、选择题：每小题只有一个各选项符合题意，每小题4分，共48分

1．下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是(

D

) A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

解析:SO2中S原子有未用于成键的孤对电子，与两对成键电子对相互排斥，采取sp2杂化，是V形结构；而CO2中C原子上没有孤对电子，采取sp杂化，是直线形结构。

2．下列事实与NH3极易溶于水无关的是(

C

) A．NH3与水反应生成NH3·H2O B．NH3与水分子之间形成氢键

C．NH3和水分子的相对分子质量接近

D．NH3是极性分子

3．下列有关σ键的说法错误的是

(

C

) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s­s σ键

B．s电子与p电子形成s­p σ键

C．p和p不能形成σ键

D．HCl分子里含有一个s­p σ键

解析:C项，当p-p电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。

4．下列说法中正确的是(

A

) A．(2013·安徽高考)HCHO分子中既含σ键又含π键

B．(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键

C．(2013·四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D．(2013·重庆高考)沸点：PH3＞NH3＞H2O 解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。

5．下列叙述中正确的是(

B

) A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

解析:A中CO2为非极性分子；B说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。

1

6．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(

A

)

A．PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

7. 原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（

D

）[来源:学§科§网]

A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W B．X的单质分子中存在s-pσ键[来源:学科网]

C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

8．下列叙述中正确的是(

A

) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

解析:对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

9．有关物质结构的下列说法中正确的是(

C

) A．碘升华时破坏了共价键

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

解析:A项，碘升华破坏分子间作用力；B项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH4；D项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。

10．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( C

）

．．A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y小于X C．

最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 2+32-11. 已知Zn的4s轨道和4p轨道可以形成sp型杂化轨道，那么[ZnCl4]的空间构型为（

C

）

A．直线形式上

B．平面正方形

C．正四面体形

D．正八面体形

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12. 三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（

D ）

A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．三氯化硼分子呈三角锥形，属非极性分子

D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

二、非选择题：本题包括4小题，共52分。

13.（每空2分，共12分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

（1）B元素的原子结构示意图是

；C元素原子的电子排布图是

；D元素原子的价电子排布式是

；

（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）

；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化 学式

；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因

。

+8 2 6 答案：（1）；

；3s23p5 OH－＋HClO （2）HF＞HCl

（3）NaClO（1分）；ClO－＋H2O试根据有关信息完成下列问题：

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。

①1 mol冰中有________mol氢键。

②用球棍模型表示的水分子结构是____________。

(2)已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。

试回答：

①H2O2分子的电子式是______________________________，

结构式是____________________________________________________________。

②H2O2分子是含有________键和________键的__________(填“极性”或“非极性”)分子。

③H2O2难溶于CS2，简要说明理由：___________________________________________ ________________________________________________________________________。

④H2O2中氧元素的化合价是__________，简要说明原因___________________________ ________________________________________________________________________。

解析：(1)在冰中，每个水分子与周围的4个水分子形成4个氢键，按“均摊法”计算，

3 o14．（除标注外，每空1分，共12分）已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物，

相当于每个水分子有2个氢键；水分子为V形结构。

(2)由H2O2的空间构型图可知，H2O2是极性分子，分子内既有极性键，又有非极性键，而CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2。

答案：(1)①2 ②B (2)①

H—O—O—H ②极性

非极性

极性

③H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”规律，H2O2难溶于CS2

④－1价

因O—O键为非极性键，而O—H键为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为－1价

15．（每空2分，共12分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为

msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z2的核外电子排布式是____________________。

＋(2)在[Z(NH3)4]2离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。

＋＋(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。

(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。

解析：Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X

(1)Cu2核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)在[Cu(NH3)4]2中Cu2的空＋＋＋轨道是接受NH3分子提供的孤电子对形成配位键。(3)稳定性是CH4>SiH4，因为C非金属性比Si强：沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键键数之比是3∶2。

(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2是原子晶体。

答案

(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)孤电子对

(3)b (4)Si

(5)3∶2

(6)原子晶体

16．（每空2分，共16分）原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构和性质会产生影响。请回答下列问题：

(1)BF3分子的立体结构为______________，NF3分子的立体结构为____________。

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。

4

在乙烷、乙烯、乙炔和苯四种分子中，碳原子采取sp杂化的分子是____________(写结构简式，下同)，采取sp2杂化的分子是__________，采取sp3杂化的分子是____________。试写出一种有机物分子的结构简式，要求同时含有三种不同杂化方式的碳原子：__________________。

(3)已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因是________________________________________________________________。

(4)由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越多，阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四种卤化银(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的顺序为_________________________________________________________。

解析：(1)BF3分子中的B原子采取sp2杂化，所以其分子的立体结构为平面三角形；NF3分子中的N原子采取sp3杂化，其中一个杂化轨道中存在一对孤电子对，所以其分子的立体结构为三角锥形。

(2)乙烷分子中的碳原子采取sp3杂化，乙烯、苯分子中的碳原子均采取sp2杂化，乙炔分子中的碳原子采取sp杂化，同时含有三种不同杂化方式的碳原子的有机物分子中应该同时含有烷基(或环烷基)、碳碳双键(或苯环)和碳碳三键。

(3)H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C均采取sp3杂化，而在O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用最大，键角最小；N原子上有1对孤电子对，对成键电子对的排斥作用使键角缩小，但比水分子的要大；C原子上无孤电子对，键角最大。

答案

(1)平面三角形

三角锥形

(2)CH≡CH CH2===CH2、

CH3CH3

(其他合理答案均可) (3)CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中N原子上有1对孤电子对，H2O分子中O原子上有2对孤电子对，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小

(4)AgF>AgCl>AgBr>AgI

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