归纳与整理教案公开课一等奖

第三章

水溶液中的离子平衡

第一节

弱电解质的电离

一、教学目标：

1、知识与技能：

（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

（2）了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（3）会书写常见弱电解质的电离方程式。

2、过程与方法：

（1）通过亲自动手实验，培养学生的观察能力、思维能力。

（2）通过讨论不同条件下醋酸中氢离子浓度，培养学生的分析数据，推理判断能力。

3、情感态度价值观：

（1）通过宏观到微观，从现象到本质分析，培养学生科学研究方法和辩证唯物主义观点。

（2）通过本节课的学习，培养学生掌握结构与性质的辨证关系。

二、教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

三、教学难点：弱电解质的部分电离的理解

四、教学方法：设疑引导、实验探究、点拨探讨。

五、教学过程：

教师活动

【引入】生活中我们都了解这样的实际：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生结具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？二者在化学反应中表现也有不同，请同学们完成下面的实验，并分析现象不同的原因。

[实验探究1]等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应。

[讨论提纲1]从离子反应角度分析：

弱电解质的电离—1

学生活动

倾听，思考，准备进入新课的学习。

了解本节的学习内容。

教学意图

用学生熟悉经历引入课题，激发学生的学习兴趣。

明确本节的学习任务。

教师活动

1、

金属与酸反应的实质是什么？

2、

引起现象不同的原因是什么？

学生活动

教学意图

学生自主探究，初步了解强弱电解质本质区别。

分小组完成实验，填写实验报告。分组讨论完成讨论提纲中的问题

盐酸和醋酸的性质比较

与镁条的

反应

溶液的pH

[展示]

用pH计测定1mol/L 盐酸和醋酸的pH。

pH数值与c(酸)浓度关系说明什么？

[小结]强、弱电解质概念以及它们的代表物

1mol/LCH3COOH

1mol/L稀HCl

对实验现象的解释

通过pH与c(酸)关系得出结论：通过实验数据HCl全部电离，CH3COOH部分电离。

学生明确强弱电解质概念。

通过总结使学生理解强弱电解质概念的含义，会判断强弱电解质。

[设疑]如何理解弱电解质的部分电离？

[实验探究2]向3mL1mol/L醋酸中加入少量醋酸铵晶体，溶解后再测溶液的pH

理解一：只有一部分醋酸可以电离，另一部分不能电离？

理解二：醋酸的电离是可逆的过程？

学生得出结论：弱电解质的电离过程是可逆的，是动态的。

让学生体会弱电解质的电离过程是可逆的，为电离平衡的建立做好铺垫。

[实验探究3]取过量的镁条分别与同体积、

同浓度的盐酸和醋酸反应，收集并比较产

弱电解质的电离—2

教师活动

生的气体量。

[知识迁移] 醋酸的电离过程是可逆的，可逆反应在一定条件下会建立平衡状态，回忆化学平衡有关知识，试用v-t图描述电离平衡的建立过程。

[讲解]电离平衡也属于一种化学平衡，根据化学平衡知识概括电离平衡特点

绘学生活动

教学意图

制v-t图根据化学平衡知识，引导学生建立弱电解

学生阅读P41理解电离平衡的建立过程。

电离平衡特点：逆、等、动、质的电离平衡。

定、变

由化学平衡特点迁移理解电离平衡。

[过渡]“变”即外界条件变化，平衡被破坏，影响化学平衡的因素有哪些？这些因素如何影响电离平衡？

[提问]浓度对电离平衡如何影响

[思考]向1mol/L醋酸溶液中加入醋酸铵固体、HCl气体、氢氧化铵固体电离平衡如何移动？

[讨论提纲2]1、原溶液中有何粒子？

2、加入物质后溶液中增加了什么粒子？对原粒子浓度有何影响？

3、电离平衡移动方向如何？

【资料卡片】弱电解质的电离过程是吸热思考得出影响电离平衡的因素：

主要因素：物质本身结构与性质

外界条件：温度、浓度

根据讨论提纲完成学案上的表格

结论：升高温度，平衡正向移由化学平衡移动原理分析得出影响电离平衡的因素。

学生明确浓度对电离平衡的影响。

学生了解温度弱电解质的电离—3

教师活动

的。

[提问]温度升高，电离平衡如何移动。

[知识应用] 完成学案上相关练习

学生活动

动，电离程度增大。

教学意图

对电离平衡的影响。

建立电离平衡根据所学知识完成相关练习。

模型后，应用所学知识解决具体问题。

小结：展示ppt小结内容

回忆、复习

总结归纳，知识整合。

弱电解质的电离—4