归纳与整理特级教师教学实录

附件2：教学设计模板

教学设计

课题名称：乙

醇

姓名

学科年级

一、课程标准要求

《内容标准》：知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。

《学业水平》：知道乙醇的分子结构；了解乙醇的化学性质（可燃性、与金属钠反应、催化氧化等）及主要用途。

二、教材地位作用（用知识结构图说明）

在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

三、学情调查分析（学生对预备知识的掌握了解情况，学生在新课的学习方法的掌握情况）

从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。

从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。

在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。

四、教学目标确定（从学段课程标准中找到要求，并具体化为本节课的具体要求）

张斌

化学

工作单位

教材版本

宁夏吴忠市红寺堡区第一中学

人教版

1.了解乙醇的物理性质及用途

2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

五、重点、难点

根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。

六、教学过程

导入新课：有一样东西，当成功、快乐的时候，人们会想到它；当失败、忧愁的时候，人们也会想到它----它是什么？

交流讨论：学生自由回答

一、乙醇的物理性质：

结合学生的回答，补充乙醇在生活中的相关内容

【投影】

色、态、味、密度（跟水比）、熔沸点、溶解度

学生归纳、总结、回答

二、乙醇的分子结构

1．分子式： 【投影】分子式：C2H6O 【投影】结构式：

让学生根据乙醇分子式，推测乙醇的结构。

【投影】乙醇分子结构的探究

问题1：乙醇的分子和哪种烃分子最相近

【动手操作——2人一组】

每人插出1个乙烷(C2H6)分子的球棍模型

学生回答

乙烷

学生自己动手插C2H6的球棍模型

学生交流：C2H6O的可能的结构有两种

学生进行数据分析

【观察球棍模型思考与交流】

问题2：乙烷(C2H6)分子有几种不同的化学键？

问题3：在乙烷(C2H6)分子结构中嵌入1个O原子(即得到C2H6O )，有几种情况并组装，请写出它们的结构式。

【投影】

（图一）

（图二）

【定量实验探究乙醇的结构式】

一定量的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:1 【结论】乙醇分子的球棍模型为：图一

分子的结构式为：

3.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 4．官能团：羟基

【投影】

问题1：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？

问题2：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？

三、乙醇的化学性质

1．乙醇与金属钠反应

【学生实验】

实验步骤: 1.在一只大试管中取2 mL的无水乙醇。

2．再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。

3．在试管口迅速赛上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯。

4．气体纯净后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。

注意：小组内成员的分工与合作。实验操作等规范性、安全性

注意认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

小组交流讨论，由学生分析，教师补充。

C2H5-O-H和H-O-H均含有羟基，其中羟基上氢可以被金属钠置换，可见羟基上氢要比碳上氢要活泼，但要注意两者反应的剧烈程度是不同的，水与钠反应要剧烈。完成方程式

2．乙醇的氧化反应

（1）作燃料

乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，乙醇是常用的燃料之一。燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。学生自己完成反应方程式

（2）乙醇的催化氧化

【学生实验】

实验步骤：

1．点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。

2．移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。

3．重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。

纪律要求：做实验过程中不要大声喧哗，注意试剂的拿放顺序。

安全要求：熄灭酒精灯时，盖上盖子后，拿起盖子再重新盖一下，以防爆炸。

注意事项：

1. 小组内成员的分工与合作

2．实验过程中注意观察铜丝颜色的变化

3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。

【投影】知识支持

乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8℃，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。

【投影】

1．分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。

2．铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂) 3．完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：

4．反应类型：

【flash演示】乙醇的断键位置：

学生实验

观察现象

小组交流，完成乙醇催化氧化的总反应式，并与老师的讲解对照，学会如何根据断键的机理来书写化学方程式，注意方程式的配平。

（3）乙醇被强氧化剂氧化——生活中化学

【资料展示】生命不能承受之“醉”

酒精的快速检测：让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂三氧化铬的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙醇含量的高低。如果呼出的气体中含有乙醇蒸汽，乙醇会被三氧化铬氧化成乙酸，同时橙红色的三氧化铬被还原成绿色硫酸铬。

【投影】

与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。

小结【投影】

七、教学评价（创建量规，向学生展示他们将被如何评价（来自教师和小组其他成员的评价），也可以创建一个自我评价表，这样学生可以用它对自己的学习进行评价）

新课程改革的实质，就是要培养学生自主学习的能力，能达到学生知识的自主建构，这样才能真正提高学生的科学素养。就本课来说，有以下体会：

（1）食物中有机物的获得遵循了这样的学习线路：生活→化学→生活。从生活中学生熟悉的物质入手，激发起他们的学习兴趣、探究的欲望，再过渡到物质化学性质的学习，这样比较符合学生的认知规律，因为这个年龄阶段的学生学习中的直接兴趣是第一位的，只有激发起直接兴趣才能维持抽象知识学习兴趣。了解了物质的性质后及时与现实生活事例结合，才能巩固学生的知识，学生体会到化学是有趣的而且是有用的时，就能使兴趣持续，从而去学习更多的化学知识。

（2）教学必须要考虑到学生的最近发展区，教师要认识学生解决某些新知识的能力与其具备的能力是存在差异的，必须要时时走进学生的最近发展区，设立“支架”帮助学生克服差异，让学生能跳一跳能“摘到果子”，这样学生就会感受到学习的乐趣。

（3）充分利用多媒体教学手段，借助微观机理的宏观化，对于学生理解抽象的反应机理帮助很大。

（4）学生的实验探究，在新课程学习中得到很高的重视，使学生的自主学习能力得到提高，而且在“做中学”远比教师只做演示实验印象来得深，在以后的教学中应多设计些适合学生探究的实验，以便更好地开展探究活动，使学生更乐于学习化学。

但在课后调查中发现，对于这种研究性的学习，知识基础较好，思维活跃

的学生，提升的速度较快，开放性还可以再有所提升，而基础较差的部分学生暂时尚不适应，感到茫然没有思路，但在适当的铺垫问题引导下，就可以收到应有的收获。在今后的教学中，可以让思维活跃的学生来做问题铺设，使学生能够更开放一些。