复习题教学设计及说课稿

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第一章原子结构与性质单元复习题

（60分钟100分）

1．(

)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

2．(

)下列关于电离能和电负性的说法不正确的是

A．第一电离能的大小：Mg>Al B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳:学优高考网gkstk] C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 3．(

)如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是原子半径

B．y轴表示的可能是第一电离能

C．y轴表示的可能是电负性

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

4．(

)下列有关说法正确的是

A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

O＞N＞C:gkstk.Com B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2

5.(

)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol1－)。下列关于元素R的判断中一定正确的是

①R的最高正价为＋3价

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素

④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

6. (

)下列有关叙述中正确的是

A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．元素周期律的实质是元素原子最外层电子数由1→8周期性变化

C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、

R I1

740 I2

1 500 I3

7 700 I4

10 500 …

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Br-、Cl-、F-

D．某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28 7. (

)下列粒子半径之比小于1的是

A．r(Na+)/r(Na)

B．r(Cl-)/r(Cl)

C．r(Na)/r(Mg)

D．r(Ca)/r(Mg) 8．(

)(2018全国Ⅰ-12)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

9．(

)(2018全国Ⅱ-10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

10．(

)(2018全国Ⅲ-13) W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

11．(

)(2017全国Ⅰ-12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

12．(

)(2017全国Ⅱ-9)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是

A．原子半径：d>c>b>a

B．4种元素中b的金属性最强

D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强

C．c的氧化物的水化物是强碱

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请将选择题答案填写在下表中，每个小题仅一个选项符合题意，共48分

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答案

13．(11分) (1)(2013·全国卷Ⅰ)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。

(2)(2013·福建高考)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(3)(2013·浙江高考)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是________(填写元素符号)。

②基态锗(Ge)原子的电子排布式是

。Ge的最高价氯化物的分子式是________。

③Ge元素可能的性质或应用有________。

A．是一种活泼的金属元素

B．其电负性大于硫

C．其单质可作为半导体材料

D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点

14．(10分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_________________。写出该物质的一种主要用途：_______________。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________________________。

(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为___________________________。

(4)元素B与D的电负性的大小关系是B________D，C与E的第一电离能的大小关系是C________E(填“>”“<”或“＝”)。

15．(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的价电子排布式为__________。

(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________________________________________________________________

(3)o、p两元素的部分电离能数据列于右表：

电离能

In/kJ·mol1

－1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12 I1

578 I2

1817 I3

2745 I4

11578: ……

……

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比较两元素的I2、I3可知，气态o2再失去一＋元素

电离能: ]/kJ·mol－1:o: I1

717: 1 509 3 248 I2

I3

p 759 1 561 2 957 个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你＋的解释是____________________________________ (4)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序

如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。

(5)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是___________(填元素符号)。

16．(9分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表

（周期、族）。

(2)X的电负性比Y的

(填“大”X和Y的气态氢化物中，或“小”)；较稳定的是

(写化学式)。

(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。

(4)在X的氢化物有多种分子，有些分子含有两种不同性质的氢原子，写出其中一种分子的名称：

。氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：

。

17．(12分)在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

(1)已知t2＞t1，HX的生成反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。

化学方程式

F2+H22HF 2HCl 2HBr 2HI K（t1）

1.8×1036

9.7×1012

5.6×107

43 K（t2）

1.9×1032

4.2×1011

9.3×106

34 (2)HX中沸点最高的分子的电子式是

Cl2+H2(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增Br2+H2大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序I2+H2是

。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，

（选填字母）．

a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低

b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c．HX的还原性逐渐减弱

d．HX的稳定性逐渐减弱

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选择题答案，共48分

题号

答案

1 C 2 B 3 C 4 D 5 B 6 B 7 A 8 B 9 A 10 D 11 C 12 B 13．（11分）

(1)M

9

4 (2)（以上各1分）

(3)①Al

②1s22s22p63s23p63d104s24p2

GeCl4

③CD（各2分）

14．(10分) (1) KAl(SO4)2·12H2O

做净水剂

(2) 1s22s22p63s23p1

(3) (4)>

>（各1分）

15．(10分) (1) 3d64s2

(2)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量

(3)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

＋

（以上各2分）

(4) 2

(5)Al 16．(9分) (1)第四周期第Ⅷ族

(2)小

H2O（以上各1分）

(3)

(4)丙烷(其他合理答案均可) CH3COOH+HCO3-====CH3COO-+CO2↑+H2O(其他合理答案均可) 17．(12分)（1）放热；（2）HF的电子式；（3）HF、HCl、HBr、HI；

（4）卤素原子的最外层电子数均为7；

（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；（6）ad．