归纳与整理ppt配套教案板书设计

第二节

元素周期律

第2课时

导学案

使用时间：3月20日

主备人：杨殿巍

学习目标：

1．从整体上把握第三周期元素的性质变化，并能够类推到其他周期的元素 2．掌握元素周期律 3. 理解原子结构和元素性质之间的联系 重点、难点：金属性、非金属性递变规律

学法：探究式学习方法

一、同周期元素性质变化规律

1、原子结构和化合价

电子层数

最外层电子数

化合价 最高正化合价

最低负化合价

最高正化合价和最低负化合价的关系： 原子半径

2、元素性质

（1）第三周期金属元素（Na、Mg、Al）

与水或酸反应的剧烈程度：

最高价氧化物对应水化物的碱性：

单质还原性：

元素金属性：

【思考题】1.从原子结构角度解释金属性变化的原因

2.设计实验比较Na、Mg、Al的金属性强弱

（2）第三周期非金属元素（Si、P、S、Cl）

单质与氢气化合的难易程度：

气态氢化物的稳定性：

1

最高价氧化物对应水化物的酸性：

元素非金属性：

【思考题】从原子结构的角度解释从Si到Cl非金属性变化的原因

二.同主族元素性质变化规律

电子层数：

最外层电子数： 原子半径： 化合价： 元素金属性 非金属性 单质还原性 氧化性 离子氧化性 还原性 最高价氧化物的水化物碱性 酸性 非金属气态氢化物稳定性 三、元素周期律

【思考题】1.比较K、Ca的金属性强弱，依据是什么？

2.比较N、O、F的非金属性强弱，依据是什么？

1.元素周期律的内容：

2.元素周期律的实质：

元素性质周期性变化的实质是：

【课后思考题】

1．

原子半径的大小与什么有关？试总结原子半径的变化规律。

2．哪些条件可以用来比较元素金属性的强弱？

3．哪些条件可以用来比较元素非金属性的强弱？

2

第二节

元素周期律

第2课时课后作业

1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是

A．电子层数逐渐增多 B．.原子半径逐渐增大

C．最高正化合价数值逐渐增大 D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是

2+2+2+2++-A、Li Na K B、Ba Ca Mg C、Ca K Cl D、N O F 3、下列元素原子半径最大的是

A、Li B、F C、Na D、Cl 4、按原子半径增大的顺序排列的一组是

A、Be、N、F B、Mg、Si、C C、Na、Mg、Ca D、Cl、S、P 5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y 6、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是

A.O B.Si C.C D.Mg 7、元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化

n-m+8、aX和bY两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确

A、a – n = b + m B、a + m = b – n C、氧化物为YOm D、氢化物为HnX或XHn

9、已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为 某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的化学式为 __. 10、原子序数为３４的元素位于 周期， 族，属于 类单质；原子序数为５６的元素位于 周期， 族，属于 类单质。

— 11、A、B、C、D、4种元素,已知A核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数+ 多2个，B原子比D原子多2个电子层；D核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子核-外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称

。（2）、画出C和D原子及A的结构示意图。

（1）A 、B 、C 、D （2） 13.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子

数等于中子数，则R的元素名称为

，其最高价为

，与左右相邻元素比较，R的氢化物比

稳定，R的最高价氧化物的水化物酸性比

弱。

14、A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：

(1)A单质的化学式为 ，A的原子结构示意图为 ，B单质的化学式为 ，B的离子结构示意图为 。

(2)A单质与水反应的化学方程式为

程式为

，B单质与水反应的化学方

。

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13.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子

次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：

(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。

(2)画出三种元素的原子结构示意图：A________，B________，C________。

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