归纳与整理PPT配套教学设计内容

高三化学一轮复习

难溶电解质的沉淀溶解平衡

教学设计

广州市花都区秀全中学 李圆圆

一、高考考查分析

课标要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。

考纲要求：2018高考化学的考试大纲相对于2017年大纲无明显变化，但2017大纲相对于2016年大纲有大幅度调整。其中的一个重要调整是，对沉淀溶解平衡的要求，由2016年简单的“了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质”，增加为“理解溶度积的含义，能进行相关计算”，增大了难度。

试题分析：近三年高考主要考查知识点：溶度积的含义，溶度积的相关计算，难溶电解质的沉淀溶解平衡的移动及转化。2018国丙第12题在选择题中考查沉淀溶解平衡曲线；2017年国乙、2016年国乙都在大题中考察Ksp的相关计算。

二、化学学科核心素养

化学学科提出“宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会变化”六个维度作为化学核心素养。因此，基于学科核心素养的教学设计无疑是落实学科核心素养重要而不可缺或的环节。

本课时主要蕴含了“变化观念与平衡思想”的学科核心素养，通过对实验现象的分析和推导又可以培养学生“实验探究与证据推理”的能力。

三、学情分析

学生已经复***衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点复***衡。此前，学生已复习了电解质和非电解质的概念，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解的认识，深刻沉淀转化的本质。

1

沉淀溶解平衡是同学中学阶段的学习难点之一，得分率普遍较低。原因在于，学生没有很好的理解难溶电解质在水溶液中的行为及溶液中微观粒子之间的相互作用，没有运用化学平衡思维模型去分析、解决化学学习中遇到的实验问题或生活中实际问题。

四、教学目标

1、通过回顾化学平衡思维模型，能运用化学平衡思维模型去分析难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2、复习Ksp的含义，能根据Ksp与Qc的大小关系判断是否有沉淀生成。

3、能运用难溶电解质的溶解平衡解释简单的实验现象。

4、能够运用Ksp进行相关计算。

五、教学过程

[回顾]化学平衡思维模型

____________________________________________________________________________________ 【活动1】向0.1mol/LAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaCl溶液

该体系沉淀溶解平衡的方程式：

Ksp=

该平衡体系有什么成分？

【活动2】如何判断难溶电解质在给定条件下是否产生沉淀？

（AgNO3溶液与NaCl溶液混合，一定有AgCl沉淀生成吗？）

Qc

Ksp Qc

Ksp Qc

Ksp 溶液是否饱和

是否有沉淀析出

25℃，AgCl的Ksp为1.8×10-10，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,请描述A、B、C三点的含义

2

【活动3】沉淀溶解平衡的移动

已知：①Ag+与氨水中的NH3可以形成稳定性更强的Ag（NH3）2+

②Ksp（AgCl）=1.8×10-10Ksp，

Ksp（AgI）=8.5×10－17，（Ag2S）=6×10-51

[小组讨论]1. 现有一试管AgCl悬浊液，有哪些措施可以影响AgCl沉淀溶解平衡？

(可提供的试剂和仪器：蒸馏水，CaCl2溶液，氨水NH3·H2O，KI溶液，酒精灯) 采取的措施

平衡移动的方向

平衡后c（Ag+）

平衡后c（Cl-）

2.向AgCl悬浊液中加入上述试剂或改变上述条件后，描述A点的变化情况。

【活动4】向AgCl悬浊液中加入的是0.1mol/L KI 溶液，有何现象？再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，又有何现象？试总结沉淀转化的方向。

3

【对应练习】已知在25℃时，几个物质的溶度积：

物质

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

Ksp 1.8×10-10

7.0×10-13

9.0×10-12

在25℃的某溶液中，含有Cl-、Br-、CrO42-的浓度都是0.01mol/L，向该溶液中逐滴滴加0.01mol/L 的AgNO3溶液，产生沉淀的先后顺序为

【高考真题演练】

归纳总结高考题关于沉淀溶解平衡的主要考察形式，分类集中训练，各个突破。

类型1：图表题

1. (高考真题汇编)下列实验现象及结论都正确，且两者具有因果关系的有（

）

A. 实验



[2017新课标II卷] 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

B.



[2015新课标I卷] 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

现象

一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

结论

Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

将0.1mol﹒L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol﹒L-1CuSO4溶液

C. 

[2014新课标I卷] ③中产生黄色沉淀

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) ①中是稀硫酸,

②中是Na2S，③中是AgNO3与AgCl的混合浊液

4

D. 

[2018天津卷] 生成黑色沉淀

Ksp(CuS)

E. 

[2016江苏卷] 出现白色沉淀

Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

2. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（

）

A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动

类型2：计算题

1.

[2014新课标II卷

28.(5)]称取样品配成溶液用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，利用Ag与CrO2104生成转红色沉淀，指示剂达到滴定终点。已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×－12，滴定终点时若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，则c(CrO42-)为_________

mol·L-1

2. [2016新课标I卷27.(3)] 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO24生成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度5

等于1.0105molL1）时，溶液中c(Ag)为__________molL1，此时溶液中c(CrO24)等于__________molL1。

3. [2015新课标1卷

28. (2)]某浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3c(I)溶液，溶液中先产生

沉淀，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Cl)为______

－－已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17 4. [2017新课标I卷27.(5)]若滤液中c(Mg2)＝0.02mol·L1，加入磷酸(设溶液体积增加1倍)使Fe3＋－＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？已知FePO－－4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×1022、1.0×1024

6

(列式计算)