归纳与整理教学设计及教案分析

第四章期末总复习题

一、选择题

(

)1．下列属于传统湿法冶炼铜的是

A．CO还原CuO制取Cu

B．电解CuCl2溶液制取Cu

C．高温下O2与Cu2S反应制取Cu

D．Fe与CuSO4溶液反应制取Cu (

)2．以下关于铝热反应的说法正确的是

A．镁条发出的强光使氧化铁分解

B．铝燃烧放出大量热致使氧化铁分解

C．镁条是引燃剂，铝是还原剂

D．高温下氧化铁被还原为黑色的氧化亚铁

(

)3．金属材料在生产生活中有着广泛的应用。下列关于金属的说法不正确的是

．．．A．越活泼的金属越难冶炼

B．合金的性质与其成分金属的性质完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．Na、Mg在工业上都可用电解熔融的氯化物制得

(

)4．下列关于自然界存在的矿物及对应的冶炼方法错误的是

．．A．磁铁矿(Fe3O4)精选后可以用铝进行冶炼

B．黄铜矿(Cu2S) 精选后在高温下通入空气进行冶炼

C．铝土矿(Al2O3)在熔融条件下加入冰晶石进行冶炼

D．黄铁矿(FeS2)燃烧后的固体可用焦炭进行冶炼

(

)5．将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：

Cu2S＋2Cu2O=====6Cu＋SO2↑下列对于该反应的说法中，正确的是

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1 6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba、Mg、H、OH、Cl、HCO3、SO4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/l乙溶液中c(H)＞0.1 mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( ) A．甲溶液含有BaB．乙溶液含有SO4C．丙溶液含有Cl

(

)7．下列关于铝热反应实验中涉及的化学方程式正确的是

点燃△2＋

－ 2－ ＋

－2

＋2＋2＋＋－－

－△D．丁溶液含有Mg2＋

A．2Mg＋O2=====2MgO

B．2KClO3=====2KCl＋3O2↑

C．3Mg＋Fe2O3===3MgO＋2Fe

D．Al＋Fe2O3===Al2O3＋Fe 8．下列说法中不正确的是(

)。

．．．A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．镀锌铁板比镀锡铁板更不容易被腐蚀

C．将铜片投入FeCl3溶液，可制得金属铁

D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

9．实验室欲使1.6 g Fe2O3完全被还原，事先应准备的H2在标准状况下的体积为(

)。

A．672 mL

B．336 mL

C．大于672 mL

D．小于336 mL 10．下列叙述

不正确的是(

)。

．．．A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1毫克的元素称为海水中的微量元素

C．海水是锂元素的一个重要来源

D．世界上生产的镁大部分来自海水

11．海水为人类提供了大量的资源，下列关于海水化学资源的说法正确的是(

)。

A．海水中的镁元素无需经过化学变化就可以得到镁单质

B．煮干海水即可制得纯NaCl

C．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

D．从海水中可以得到KCl，电解熔融KCl可制备Cl2

12．按照绿色化学的原则，要求原料物质的原子全部转入期望的产物中。下列制备物质的流程或方法符合绿色化学原则的是(

)。

①制备铜：CuO→CuSO4→Cu；②制备乙酸乙酯：乙醇、乙酸→乙酸乙酯；

③制备乙醛：2C2H4＋O2―→2C2H4O；④制备AB：A2＋B2===2AB；

⑤制备P和Q：H===P＋2Q。

A．①②③

B．③④⑤

C．①③⑤

D．②④⑤

13．下列过程需要克服分子之间作用力的是

A．HCl气体溶于水

B．液氯汽化

C．氯化镁受热熔化

D．二氧化硅受热熔化

14．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中不可能有(

)。

．．．A．Br2

B．Cl2

C．FeCl2

15．利用图4－1－2所示仪器可进行的操作是(

)。

D.FeCl3

图4－1－2 A．蒸馏海水获得淡水

B．过氧化氢溶液催化分解

C．石油分馏获得煤油

D．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气

16．下列说法不正确的是

(

)。

．．．A．天然气是气体，它不属于化石燃料

B．反应物的总能量就是反应物发生反应产生的总热量

C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率

17．下列说法不正确的是(

)。

．．．A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的蒸馏得到汽油

B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物

D．煤通过干馏只能得到焦炭和煤焦油两类产品

18．目前许多城市推广汽车使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是(

)。

A．碳水化合物

B．烷烃

C．氢气

D．无机燃料

19．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是(

)。

．．．A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程

B．煤的液化就是将煤转化成甲醇等其液态物质的过程

C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程

D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油

20．已知化合物A是由煤或者石油中获得的最简单的芳香烃。A与天然气分解得到的气体B在Ni催化下发生加成反应A＋3B―→C，则下列说法正确的是(

)。

A．A不含碳碳双键，也不含碳碳单键

B．天然气分解的气体产物B是CO C．煤和石油的主要成分都是A

D．C的分子式符合烷烃的通式

二、非选择题

21．草酸亚铁(FeC2O4)和碳酸亚铁(FeCO3)受热后都能分解出氧化亚铁，化学方程式如下：FeC2O4=====FeO＋CO↑＋CO2↑

FeCO3=====FeO＋CO2↑

而制取氧化亚铁时常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法，试说明其中的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

22．工业上以铝土矿(主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2)为原料生产铝，其生产流程如下：

△△

图4－1－1

请回答：

(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是__________(填字母)。

a．电解法

b．加热分解

c．加入还原剂

(2)若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是__________(填序号)。

(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是______________________________。

(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是_______________________________。

23．钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。地壳中含钛矿石之一称金红石(TiO2)，目前大规模生产钛的方法是

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________________________________，该反应的还原剂是________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

(1)写出此反应的化学方程式：_______________________________________________

(2)如何由上述所得产物中获得金属钛？简述步骤并写出有关反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

24．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：

(1)向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收。其化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂萃取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为__________________________________________________________。这样得到的溴中还混有少量Cl2，进一步净化后可得纯溴。

25．(1)将石油进行裂化、裂解，可以获得小分子的烷烃和烯烃，烷烃A分子量为226，则该烷烃为______(填化学式)，进行一步裂化可以获得相同碳原子数的烷烃和烯烃，化学反应方程式为________________________________，再将上述获得的烷烃进行裂解，最终获得相同碳原子数的C2H6和C2H4，化学反应方程式为___________________________________。

(2)乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是______________________________

产物的名称：__________，链节是____________，乙烯对水果有__________功能。

26．将下列环境问题所对应的原因(A～F)填在相应空格中。

环境问题

产生原因

(1)酸雨________。

A．CO2浓度不断上升(2)水土流失________。

B．大量使用塑料包装袋

(3)温室效应________。

C．工业上大量排放SO2

(4)臭氧层被破坏____。

D．大量施用农药和化肥

(5)白色污染________。

E．乱砍滥伐森林

(6)土壤污染________。

F．大量使用氟利昂制品

27．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。

（1）下列说法正确的是 。

2---a．酸性：H2CO3＞H2SiO3 b．结合质子的能力：CO3>AlO2>HCO3 23+c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4 d．离子半径：O－＜Al

（2）该矿石的组成是 ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是 。

－1（3）该矿石和HNO3反应的离子方程式 。

（4）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：

28． 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

（1）提出假设; 假设1

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设2

该混合金属粉末中除铝外还含有

元素；

假设3

该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

（2）设计实验方案

基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）实验过程

根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。

编号

用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试①

管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用

样品部分溶解，并有气体放出

实验操作

预期现象

结论

往试管A的剩余固体中加固体部分溶解，并有过量稀硫酸，充分反应后，气体放出，溶液呈浅②

静置。取上层清液于试管绿色

B中，剩余固体备用

往试管B中加入少许稀硝③

酸，再滴加KSCN溶液

往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液

④

可能含

(填元素名称，以下同) 溶液先变黄色，加

KSCN后显

结合②可知，一定含

．．．固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有

沉淀产生。

一定含

。

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