归纳与整理第一课时导学案

第三章：生活中两种常见的有机物

---《乙醇》教学设计

一、教材分析

日常饮食中的有机化合物最先接触的是乙醇，教材从另外一个角度---饮食的角度，来认识不同类型的有机化合物。从乙醇开始要比烃类物质组成上复杂了，与人类生活及人体更加有密切的关系，并且乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化学生们对结构决定性质的认识，这对以后学习更复杂衍生物如苯酚、乙醛、乙酸打下基础。本课时实验内容较多，通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。

二、学情分析

学生已经有烃的基础知识，在烃的衍生物中，从简单的多了个氧原子开始，从日常生活中接触到的酒精开始，来学习烃的衍生物，降低了认识难度。在烃的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。

三、设计思路

新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。本节课的教学采取从古人、古诗日常生活入手感受酒精，从结构到性质，从性质到用途，然后启发引导、实验探究、讨论总结。从而，使学生更加全面地认识乙醇。

四、教学目标

1、知识与技能：

（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；

（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。

2、过程与方法：

通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比，推断等科学探究方法。

3、情感态度价值观：

通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。通过学生实验，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望；培养学生求实、严谨的优良品质。

五、重点难点

重点：乙醇的结构和化学性质。

难点：乙醇的化学性质。

六、教学方法

1.创设共同探索情景，激发学生创造性思维。

2．变静态信息为动态信息，将微观问题宏观化、直观化。

3．联系实际，激发学生的学习兴趣。

七、教学手段

学生探究实验，多媒体教学等多方面结合。

九、教学过程

一、乙 醇

教学

环节

教 学 活 动

点燃

学

生

活

动

1

导

入

新

课

简单介绍酒都宜宾的五粮液，放映相关的影音文件引入酒的世一滴滴露落入口，千粒珍珠滚下界，然后回顾从古至今文人墨客笔下描写酒的诗句：

喉

1、明月几时有，把（ ）问青天。

学生填空并大声朗读

2、白日放歌须纵（ ），青春做伴好还乡。

3、葡萄美（ ）夜光杯。欲饮琵琶马上催

叙述：酒我们大家都很熟悉，在化学中也很常见 听

、看、回答

展示：酒精灯

设问：这里面装的是什么？它又叫什么

？

思考

回忆

学生自由回答

教师适当补充。

通过观察、闻气味，涂抹在手上一系列活动让学生总结乙醇的物理性质：（五点）

1）：无色有特殊香味的液体

2）：与水以任意比例互溶

3）：易挥发，沸点78℃

4）：密度比水小

5）：能溶解多种有机物和无机物

学生给出乙醇分子式：C2H6O 展示乙醇的球棍模型

让学生根据乙醇的模型推测乙醇的结构，写出乙醇结构式，

H H

总结

观看

学生动手总结

学生感受、认识

乙醇分子的结构

(一)乙醇的物理性质

(二) 乙醇

组成

和结

构

讲解

│

│

H－C－C－O－H 电子式：

│

│

H H 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 思考：分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点？

乙醇与我们前边学的烃这类物质的不同点是：

①元素组成多了氧，习惯上叫烃的衍生物。

②结构上与烃的差别就是多了-OH原子团，有机物分子中的原子或原子团叫做基团，那-OH原子团就叫做羟基。

（对比羟基和氢氧根的差异） 官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。如溴乙烷的溴原子、烯烃的碳碳双键、芳香烃的苯环等。

（三）

乙醇的化学性质

2

[学生实验探究一]乙醇与金属钠的反应

板书

[设疑] 板书

[学生实验探究二]

[提出问题]：乙醇可看成是水中的氢被乙基取代，而水可以与钠反应放出氢气，乙醇是否也可以呢？

[学生实验探究一] 向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的钠，认真记录实验现象

检验气体[教师演示]

让学生分析乙醇分子可能的断键位置

说明结构决定性质

让学生写出反应的化学方程式。

1、乙醇与钠的反应

分组实验

认真观察实验现象，同时回忆以前学习的钠和水反应的实验现象，填写下列实验记录表。

物质

项目

钠是否浮在液面上

钠的性状是否变化

有无声音和气泡

反应剧烈程度

学生写出反应的化学方程式

学生分组做实验

学生讨论

举例

思考感受

水

乙醇

2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑

过渡：酒精灯为什么能够燃烧？

2、氧化反应

（1）燃烧

（2）催化氧化

[实验探究二] 向一支试管中加入3-4mL 无水乙醇，将一根铜丝螺旋状一端烧热，迅速插入试管中，反复多次，仔细观察现象。

（四）

过渡：酒后驾车的检查原理

图片展示

乙醇

的

功过

是非

3

反

馈

练

习

1、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，

放置片刻铜片最终质量增加的是 ( ) A 硝酸 B 无水乙醇

C 石灰水 D 盐酸

2、判断乙醇分子中不同的化学键在反应中的断裂情况正误：

（1）乙醇和钠反应1键断裂

（2）在Ag的催化下和O2反应1、3键断裂（ ）

（3）乙醇完全燃烧时键1、2断裂

（ ）

3、填空

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面生成黑色的（ ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面（ ）反复多次试管内有（ ）气味的

（ ）生成，其反应的化学方程式为（ ）反应中乙醇被（ ）（填“氧化”或’还原”）

4 、下列说法正确的是 ( ) A:乙醇分子是由乙基和氢氧根组成

B:乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮于水面上

C：含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇

D:乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂

思考题:如何检验假酒中是否有水？

学生小结

回忆并总结

练习

并回答

布置

作业

小结

【板书设计】

第三节 生活中两种常见的有机物

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的官能团：－OH（羟基） 官能团定义 烃的衍生物定义

三、乙醇的化学性质：

1、乙醇与钠的反应

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

2、乙醇的氧化反应

（1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O Cu或Ag （2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Δ

四、乙醇的功过是非

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