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第四章单元练习

1、用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料,如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。有关生产过程为: ①②

③下列说法不正确的是(

)

A.通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B.把煤干馏不能直接得到苯

C.制聚苯乙烯的反应①为加成反应,②为消去反应

D.反应①②③的原子利用率都达到了100% 2、人造光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤: ①过滤

②溶解

③加入适量Ca(OH)2

④蒸发

⑤用盐酸溶解

⑥电解熔融MgCl2

⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体

正确的顺序是(

) A.⑤③①②④⑥⑦

B.②③①⑤④⑦⑥

C.②④①③⑦⑤⑥

D.⑤③①④②⑦⑥

3、从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌

B.在含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应

C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色

D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”

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4、我国古代制得的“药金”外观与金相似,常被误认为是金子。其冶炼方法是:将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合,加热至800℃左右,即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是(

) ①"药金"是铜锌合金

②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原,有锌生成

③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”

④用稀HNO3能区别黄金和“药金”

⑤表面有黑色氧化物的是"药金",用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜,但可能显示出铜红色

A.①②

B.①③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤

5、某工厂排出的废水经检验pH<7,并含有较多的Cu,它们对人体、牲畜和农作物都有害,从回收利用和环境保护的角度考虑,切合实际的合理方案是加入(

) A.NaCl和HCl

B.Na2SO4和MgCl2 C.CaO和铁粉

D.石灰石和Ag 2+6、高分子材料是由①,②CH3-CH=CH-CN两种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是(

) A.该高分子材料属于纯净物,合成它的反应是加聚反应

B.形成高分子材料的单体C.①和②两种有机物互为同系物

中的所有原子有可能都处于同一平面上

D.两种单体都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

7、下列叙述错误的是(

) A.低碳生活是一种时尚的生活理念,倡导减少温室气体排放

B.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

C.亚硝酸钠可作食品防腐剂和增色剂,但长期食用对身体有害

D.铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

8、下列说法中不正确的是( ) A.与煤、柴油相比较,天然气是一种比较清洁的化石燃料

B.乙醇是一种可再生能源,作为燃料的优点的是完全燃烧的产物不污染环境

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C.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

D.煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加,因此煤的气化毫无意义

9、在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是(

) A.用蒸馏法淡化海水

B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯

D.用煤生产水煤气

10、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是(

) A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

C."血液透析"利用了胶体的性质

D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

11、下列金属通常采用还原法冶炼的是(

) A.Na

B.Fe

C.Al

D.Ag 12、绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是(

) ①太阳能

②风能

③潮汐能

④煤

⑤天然气

⑥石油

A.①②③

B.③④

C.④

D.①②⑥

13、海水是巨大的资源宝库。下图表示以海水为基本原料的相关工业,其中不符合实际情况的是(

)

A.A

B.B

C.C

D.D 14、从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下过程: ①氧化:用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2; ②将海水浓缩; ③提取:用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品; ④富集:用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr; 则正确的步骤为(

) A.②①③④

B.①②③④

C.③②①④

D.②①④③

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15、下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的? A.溶解 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.蒸馏 G.电解 H.过滤 I.萃取

请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等__________。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等__________。

（3）将海水淡化__________。

（4）.除去粗盐溶液中的泥沙__________。

（5）.从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁__________。

（6）.海水提溴获得的溴水中,提取溴单质__________。

16、海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:

（1）请列举海水淡化的两种方法:__________、__________。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的是__________。

（3）.步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为

,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是_______。

（4）.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后,画了如下装置简图: -

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请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称是____________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是__________。

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件?___________。

④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是________________。

17、黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫和铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是__________(填代号)。

a.高空排放

b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。

②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题: a.除去Al的离子方程式是______________________。

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为______________________。

18、SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L。

（1）.酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称,个别地方甚至低于2.1(食醋的pH=3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧,全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

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①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化,最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式:__________;__________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物,全世界每年排放量约为5×10 kg。NO2溶于水生成__________和NO。③酸雨可导致的危害有__________(填序号)。

A.腐蚀建物

B.导致树木枯萎 C.造成洪涝灾害

D.恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料中的硫化物进行__________,对废气中的氮的氧化物用__________吸收。

（2）某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置,测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)。

7

①若原料气从左向右流时,上述装置连接的顺序是:原料气__________(用字母和箭头表示)。

②写出装置B中发生反应的离子方程式:__________;当装置B中出现__________现象时,立即停止通气。

③你认为下列试剂中,可以用来代替试管中的碘—淀粉溶液的是__________。

A.酸性KMnO4溶液

B.NaOH溶液 C.溴水

D.氨水

④若碘溶液的浓度为0.05mol·L,体积为20mL,收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)。那么,SO2的含量是否超标?__________ 19、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,石油精炼可以获得多种化工原料。

-1

请回答: （1）由原油获得汽油,分离的方法是__________ （2）该汽油中只含7种烃吗?为什么?__________ （3）丙烯在一定条件下生成聚丙烯,这种高分子化合物的链节为__________ 版权所有©正确教育

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（4）石油裂化是为了得到更多的汽油,裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色,其原因是__________ （5）石油在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃C6H6,研究人员推测其结构可能是或,为验证其结构,取少量该液体,加入,其现象为__________;若结构简式为少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,静置。若结构简式为,其现象为__________

答案以及解析

1答案及解析：

答案：D 解析：裂解是为了得到更多的有机化工原料,如乙烯等;煤干馏只能得到苯和苯的同系物的混合物,还要进行分馏才能得到苯;根据反应特点可知反应①为加成反应,反应②为消去反应;反应①③的原子利用率都达到了100%,而反应②中除生成目标产物外,还生成了其他产物,原子利用率小于100%。

2答案及解析：

答案：B 解析：提纯光卤石得到MgCl2的步骤为先将光卤石溶解于水,因为KCl、MgCl2均易溶于水,然后沉淀Mg;Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小,故加入适量的Ca(OH)2过滤后得Mg(OH)2,洗涤2+版权所有©正确教育

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后溶于适量的盐酸发生反应:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,蒸发溶液得MgCl2·6H2O,由于加热

MgCl2·6H2O的过程中,会有部分MgCl2又与H2O反应生成Mg(OH)2而MgCl2与H2O的反应是一个可逆反应:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl。根据平衡移动原理在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O,使MgCl2与H2O的反应得到抑制,故能得到纯净MgCl2,最后电解熔融MgCl2得到金属镁。

3答案及解析：

答案：A 解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误. 4答案及解析：

答案：B 解析：ZnCO3溶于稀HNO3。

5答案及解析：

答案：C 解析：A项,NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强,故A不符合题意,B项,加入Na2SO4和MgCl2,既不能与废水中的酸反应,也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的,故B不符合题意;C项,加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜,加入的生石灰可以降低废水的酸性,故C符合题意;D项,加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性,银排在铜的后面,不能与含铜离子的盐反应,故不能回收铜,故D不符合题意。

6答案及解析：

答案：B 解析：高分子材料分子中的n是不同的,所以是混合物,A错误;由苯环和乙烯的结构知所有原子可能在同一平面上,B正确;①中含碳碳双键和苯环,②中含碳碳双键和CN—,所以①和②两种有机物不是同系物,C错;两种单体中都含有不饱和碳碳双键,所以既可以和溴水发生加成反应,也可以被酸性高锰酸钾氧化,使其褪色,D错误。

ZnO+CO2↑,故②错误;因为“药金”是铜锌合金,故灼烧时生成CuO、ZnO且版权所有©正确教育

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7答案及解析：

答案：D 解析：低碳生活的目的是减少化石燃料的使用,减少CO2排放,A项正确;石油裂解是化学变化,煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程,是化学变化,海水制镁将Mg转化为单质镁,是化学变化,B项正确;NaNO2有毒,具有致癌性,C项正确;铝的活动性很强,不能用碳还原,通常采用电解法制备,D项错误。

8答案及解析：

答案：D 解析：天然气的主要成分是CH4,完全燃烧生成CO2和H2O,而煤、柴油燃烧能产生SO2、NOx等气体,A正确;C2H3OH完全燃烧生成CO2和 H2O,对环境无污染,B正确;太阳能、风能和氢能均为绿色能源,C正确;煤的气化能提髙煤的燃烧效率,减少对环境的污染,因此意义重大,D错误。

9答案及解析：

答案：A 解析：用蒸馏法淡化海水是通过蒸发使其中的水变为水蒸气再经过冷凝获得淡水,此过程中海水本身没有生成新的物质,属于物理变化。用铁矿石冶炼铁、用石油裂解生产乙烯、用煤生产水煤气的过程中都有新物质生成, 都涉及化学变化。

考点: 考查物质发生的变化的分类的知识。

10答案及解析：

答案：D 解析：A、铬属于重金属,能使蛋白质发生变性,服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害,正确; B、油脂既能运送营养物质,也能作为维生素A、D、E、K的溶剂,它们必须溶在油脂里面,才会被消化吸收,正确; C、利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,是利用了血液是胶体,不会通过半透膜的原理,正确; 版权所有©正确教育

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2+

D、光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂化学反应后形成的,氮氧化合物有毒,会引起呼吸道疾病,错误。

11答案及解析：

答案：B 解析：Na、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备；Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼；Fe等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼。故答案为B 考点：

金属的冶炼方法

12答案及解析：

答案：A 解析：煤、石油、天然气为化石燃料，不属于绿色能源。

考点：

绿色能源。

13答案及解析：

答案：D 解析：海水中Cl、Na、K、Mg、Ca、Br、B等元素的含量很高,通过处理可以获取镁、食盐、单质溴等。海水中铁的含量很低,工业上不以海水为原料制备钢铁。

14答案及解析：

答案：D 解析：海水提溴的主要工艺流程为

15答案及解析：

答案：1.E; 2.C; 3.F; 4.H; 5.G; 6.I 版权所有©正确教育

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解析：熟悉各种物质的转化或分离方法即可解题。

16答案及解析：

答案：1.蒸馏法; 电渗析法或离子交换法; 2.富集溴元素; 3. Br2+SO2+2H2O-4H++SO2-4+2Br;

强酸对设备的严重腐蚀

4.①冷凝管;

②Br2腐蚀橡胶;

③控制温度计b的温度,并收集59℃时的馏分;

④深红棕色,分液(或蒸馏) 解析：海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中溴元素的浓度很低,提取溴时需要富集,而设计步骤Ⅱ的目的就是这点,该步骤中发生反应是Br2+SO2+2H2O-4H++SO2-4+2Br,在工业生产中除了注意环境保护外,还应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀。蒸馏法提纯溴的实验中仪器B的名称是冷凝管,因为腐蚀橡胶,所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,因为Br2是深红棕色液体,且沸点为59℃,实验中控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分,冷凝后在C中得到,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是分液。

17答案及解析：

答案：1.Cu、O; 2.bc; 3. Al3++4OH-AlO2+2H2O;

稀硫酸(或稀盐酸)、KMnO4溶液;

稀硫酸(或稀盐酸)浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

解析：1.分析化学方程式中各元素的化合价可知:应中被还原。

2.二氧化硫污染环境,不能直接排入空气中;浓硫酸不能吸收二氧化硫,也不能消耗二氧化硫;可以将其“变废为宝”制硫酸;也可以用纯碱吸收制亚硫酸钠。

3.Al与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液,而Fe与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀,过滤,将Al除去,反应的离子方程式为Al3++ 4OH-?3+3+3+,氧元素、铜元素在反AlO2+2H2O。若要证明炉渣中含有FeO,需要首先将其溶解,生成可溶性的亚铁盐,结合试剂分析可知,再将该溶液加入到高锰酸钾溶液中,亚铁离子具有强还原性,因此,可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸(或稀盐酸)和高锰酸钾溶液。

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18答案及解析：

答案：1.2SO2+O22SO3;SO3+H2O=H2SO4;②HNO3;③A、B、D;④脱硫碱液

-2-+2.c，d→b，a→e; I2+SO2+2H2O=2I+SO4+4H; 蓝色恰好变成无色; A; 超标

解析：1.①据信息可以写出化学方程式:2SO2+O22SO3,SO3+H2O=H2SO4。

②NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO,化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

③酸雨的酸性较强,能腐蚀建筑物,导致树木枯萎等从而恶化人类环境,但不会构成洪涝灾害。

④为了减少酸雨的形成,必须减少SO2的排放量,对燃料进行脱硫处理,对废气中的氮氧化物用碱液吸收。

2.因废气中的SO2能与I2发生化学反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,当B中蓝色恰好变成无色时,说明SO2恰好完全反应,根据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积,剩余气体N2和O2可用排水法(短管进,长管出)而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数,故装置的连接顺序为原料气→c,d→b,a→e。SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象,溴水也能与SO2反应,但Br2易挥发,会产生实验误差,NaOH溶液、氨水也能消耗SO2,但无明显实验现象。由条件知n(SO2)=n(I2)=0.05mol·L×0.02L=0.001mol,即其体积为22.4mL,所以工业原料气总体积为297.6mL+22.4mL=320mL,其中SO2的质量为0.001mol×64 g·mol=0.064 g,故SO2的含量为64mg/0.23L=200mg·L>0.02mg·L,所以SO2含量超标。

19答案及解析：

-1-1-1-1答案：1.蒸馏(或分馏); 2.不是，因为含有同分异构体; 3.

4.裂化汽油中含有烯烃，能与Br2发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

5.酸性高锰酸钾溶液不褪色; 酸性高锰酸钾溶液褪色

解析：

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