归纳与整理优秀说课稿

海水资源的综合利用

教学目标:通过复习，让学生对基本知识及基本技能的再现，从而进一步提升学生应用基础知识，分析问题和解决问题的能力。

教学过程:

一、海水资源宝库大图片展示

•

海水中的水1.3X109

亿吨 •

占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）

•

海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）

海水中的化学资源海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。被称为“元素的故乡”。海水中的化学资源和矿产资源海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类将重点开发海洋资源。海水资源主要分为几大类？海水中含有多少种元素？水资源生物资源能源化学资源海水是元素的宝库，含有８０多种元素

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海洋中的矿产资源大陆架的浅海海底：石油、天然气、煤、硫、磷等近岸带的滨海砂矿：砂、贝壳等建筑材料和金属矿产海洋生物资源海洋油、气开发海洋能源具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电

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二、海水资源的利用

（一）水资源的利用

1．海水淡化的方法及原理

淡化方原理

法

将海水加热蒸发汽化，然后冷凝水蒸气得到蒸馏蒸馏法

水

利用阴、阳离子交换膜对水中阴离子、阳离子的电渗析选择透过性，在外加直流电场作用下，使水中的法

一部分离子转移入另一部分水中而达到除盐目的

离子交换法

用阳离子交换树脂和阴离子交换树脂除去海水中的阳离子和阴离子，得到去离子水的方法

2.海水蒸馏原理示意图

（二）、海水中化学资源的开发利用

(1) 氯碱工业

①

电解NaCl溶液：(写出化学方程式，下同) 电解2NaOH＋H↑＋Cl↑；

2NaCl＋2HO=====222

点燃2HCl；

②

产物制盐酸：H2＋Cl2=====③

制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

④

制漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

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(4) 海带提碘

①

工艺流程

②

两种原理

a．主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

b．主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。

课堂练习

1．

海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的示意图如下：

下列说法正确的是(

) ①

通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

－2＋②

除去粗盐中的SO2、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关

4、Ca

操作顺序可以是：

NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

③

从卤水中提取Mg的流程为：

灼烧电解

卤水石灰乳――→Mg(OH)2――→MgO――→Mg

④

加热蒸干灼烧MgCl2溶液即得无水MgCl2

⑤

电解MgCl2溶液可制取金属镁

⑥

因N2

化学性质稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气

时，可选择N2

⑦

从卤水中提取Mg，没有涉及置换反应

A．①②③

B．①②⑦

C．②④⑥

D．①②⑥

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2．从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是(

)

课后练习

1. (1) 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(

) (2) 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(

) (3) 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净化法等(

) (4) 海水中提取镁所涉及的化学反应全都是氧化还原反应(

) (5) 将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)直接加热可制得无水氯化镁(

) (6) 碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(

) 2．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

下列叙述中不正确的是(

) A．海水淡化的常见方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．通过电解NaCl溶液可以直接得到Cl2，间接产品有NaClO －C．步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素

D．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为

＋2－Br2＋SO2＋2H2O===2H＋SO4＋2HBr －3．海水中溴元素以Br存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是

________________________________________________。

(2)步骤③反应的化学方程式是

________________________________________________。

从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

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(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ___________________________________ ____________________________________________________。

解答海水的工艺流程题目应注意的几点

(1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作，注意这些操作使用条件和操作方法的规范性。

(2)在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。

(3)读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。

(4)绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染物、物质的循环使用。

4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(

) A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

5．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是(

) A．分离器中的物质分离操作为过滤 B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率

C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI 6．某研究性学习小组通过调查，绘制出水处理的流程图如下：

根据上述流程，回答下列问题：

(1)工业制烧碱的副产物不能制备的物质是________(填序号)。

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A．盐酸

B．漂白粉 C．氯化铝 D．金属钠

(2)海水提取镁的过程包括：MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg，从氯化镁转化成氯化镁，其目的_______________________________________________。

在母液中加入生石灰生成A的离子方程式：________________________。(3)饱和碳酸钠溶液吸收溴的反应：3Br2＋3Na2CO3==NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑， 请写出F与盐酸反应获得溴的化学方程式：

_______________________________________________________ ____________________________________________________。

(4)下列水处理剂中，具有杀菌消毒、聚沉杂质双重功能的绿色试剂是______(填序号)。

A．明矾 B．活性炭 C．臭氧 D．高铁酸钾

利用清水池中的水配制硫酸亚铁溶液是否可行？_____(填“是”或“否”)。

(5)某废水中含有Hg、Cu、Ag等重金属离子，合适的沉淀剂是________(填序号)。

A．硫酸 B．硫化钠 C．氢氧化钠 D．氯化钠

2＋2＋＋课后反思

海水资源的综合利用，在高考中是个热点，出现的题型有：选择题和填空题（26题或27题或28题）。我认为在解答解答海水的工艺流程题目应注意的几点： (1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范性。 (2)在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水解平衡等化学原理。 (3)读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条件和重要数据。

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