复习题特级教师教学实录

晶体结构与性质单元检测题

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一、选择题

1. 下列物质所属晶体类型分类正确的是 ( )

原子晶体

分子晶体

离子晶体

金属晶体

A 石墨

冰

金刚石

硫酸

B 生石灰

固态氨

食盐

汞

C 石膏

氯化铯

明矾

氯化镁

D 金刚石

干冰

芒硝

铁

2、下列说法错误的是 （ ）

A．原子晶体中只存在非极性共价键 B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D．离子晶体在熔化状态下能导电

3、近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 ( ) A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应

B．金刚石是碳的一种同素异性体

C．钠被氧化最终生成碳酸钠

D．金刚石中原子与键的比例为1:4 4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是 其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

5、下列叙述正确的是 ( ) A.含有非金属元素的离子不一定都是阴离子 B.分子晶体中也可能含有离子键 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.含有金属元素的离子一定是阴离子

6、下列四种物质中，具有较高溶、沸点，且固态时能导电的是 ( ) A.铝 B.冰醋酸 C.食盐 D.石墨

7、下列叙述错误的是 （ ）

A.组成金属的粒子是原子 B. 金属晶体内自由电子分布不均匀

C. 金属晶体内部都有自由电子 D.同一类晶体间熔点(或沸点)相差最大的是金属晶体

8、共价键一定不会出现在 （ ）

A.分子晶体中 B.原子晶体中 C.离子晶体中 D.金属晶体中 9．下列说法中正确的是 （ ）

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

2+--2+10、CaF2晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca数目为：（ ）

A．2 B．4 C．6 D．8 11、1993年世界十大科技新闻称, 中国学者徐傅和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子, 其一个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法肯定错误的是（ ）

A．属高分子烃类化合物 B．常温下呈固态 C．具有类似金刚石的硬度

D．易被氧化

12、下列各项所述的数字不是6的是（ ）

+ A．在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl-的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 13、第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物具有的性质是（ ）

A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质 B．熔融状态不导电

C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高

14、纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，假设某硼镁化合物的结构如图所示，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的百分数为 （ ）

1

A．22％ B． 70％ C．66.7％ D． 33.3％ 15、共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 （ ）

①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷

A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤

16、现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（ ）

A B C D 17、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）

A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2 18、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。右图是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体物质的化学式可表示为（ ）

A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3

19、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如下图所示，有关说法正确的是（ ）

A、该晶体属于离子晶体

2＋－B、和Ba距离相同且最近的O2构成正六面体 2+ C、该晶体晶胞结构与CsCl相似

Ba2+2+D、与每个Ba距离相等且最近的Ba共有12个

3－3－20、已知具有立体构型的BiI6离子含有6个Bi—I键，则BiI6离子的空间构型可能是（ ）

A．四面体

B．六面体

C．八面体

D．十二面体

21、某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角形，X12正多面体的面数是：( ) A、12 B、15 C、18 D、20 22、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( ) A．分子晶体

B．原子晶体

C．离子晶体

D．何种晶体无法判断

23、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（ ）

A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体

C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成

24、科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是（ ）

A．N60易溶于水 B．稳定性N60

D．相同物质的量时，N60分解时吸收的热量大于 N2

－15 25、泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：1 fs = 10s )研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I＋CN，发现该变化可在200fs内完成。已知(CN)2的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是（ ）

A．ICN的晶体是原子晶体

B．ICN不能和NaOH溶液反应

C．ICN是一种共价化合物

D．ICN可与水发生氧化还原反应

26、Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能。有关该物质的说法中不正确的是（ ）

．．．A．Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B．Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零

C．Al65Cu23Fe12的熔点比金属Al的低 D．1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265

mol电子

27、据报导用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度可比金刚石更坚硬，其原因可能是（ ）

2

A．碳、氮原子构成网状的原子晶体 B．膜中的C－N键长比金刚石的C—C键长短

C．碳、氮都是非金属，化合时放出大量热 D．相邻主族非金属的化合物比单质硬度大

28、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（ ）

23A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×10

C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20

29、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．12g的金刚石中含有碳碳键的数目为4NA B．18g水中含有的氢离子数为2NA

C．P4分子中P和P—P键的比为2∶3 D．SiO2晶体中, 有NA个Si就有2NA个Si—O键

30、下列有关晶格能的说法错误的是( ) A.晶格能越大,离子晶体越稳定 B.晶格能越大,离子晶体的硬度越低

C.晶格能越大,离子晶体的能量越低 D.晶格能越大,离子晶体的熔点越高

二、填空题

1、按要求回答下列问题

（1）共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体；离子化合物一定为_________晶体

。金属单质一定为 晶体，非金属单质可能为 晶体，可能为 。

（2）典型晶体的粒子数

物质

NaCl CsCl -+记住几个粒子数

每个Cl

周围与它最近等距的Na有____个，每个Na周围与它最近等距的Na有____个，每个NaCl晶胞含 个NaCl 每个Cs(Cl)等距的Cl(Cs)有______个，每个CsCl晶胞含 个CsCl ++每个Cs等距的Cs有______个

每个六边形独占____ __个C原子， 个C-C键

最小环上有______个原子，每个硅原子周围有 个氧原子。

等距相邻有______个CO2分子，每个干冰晶胞含 个CO2分子

+--+++金刚石

最小碳环上有______个C原子

石墨

石英 干冰

(3)在氯化铯晶体中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)上有 个 离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有 个 离子。

(4)金属晶体中由非密置层球心对球心堆积起来的是配位数为 的 堆积;也可以使球心对空隙堆积起来的是配位数为 的 堆积。而密置层堆积起来的ABAB…型是配位数为 的 堆积; ABCABC…型是配位数为 的 堆积。

a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

该堆积方式的名称是 ，若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为 ，该晶体的密度为 (用字母表示)。

2、⑴已知NiO晶体与NaCl晶体类型、结构相同。回答下列各

3

小题：①从NiO晶体中可截取出如右图所示的立方体。已知该立方体

2＋2－2＋8个的顶点分别为Ni和O占据。其中有1个Ni已经涂黑，

2＋请将该立方体中表示其余Ni所在位置的小球用笔涂黑。

2＋2－2＋

②NiO晶体中距离每个Ni距离最近的O有______个，距离最近的Ni有______个。

⑵下列数据是对应物质的熔点（℃) NaCl 801 0 2NaO 92lF3

ACl3

1291 All3

190 BC23AlO

2073 O2

CiO2

—57 S1723 —109

据此作出的下列判断中，错误的是 A．铝的化合物晶体中有离子晶体 B．只有BCl3、干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

⑶通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键

键能/ KJ·mol

Si（s)＋O2（g)－1Si－O 460 Si－Si 176 O＝O 498 SiO2（s)，该反应的反应热△H = ___________ KJ/mol 3、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

(1)写出这五种元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

(2)画出E的原子结构示意图_______。写出电子式D2A2 ，EB4 。

(3)比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______＞_______。

(4)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式。 4、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同一周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合物均能发生生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

⑴A和D的氢化物中，沸点较低的是_____________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是_______________(填离子符号)。

⑵元素C在元素周期表中的位置________________________。

⑶A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图，阳离子(用“●”表示) 位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“○”表示)均位于小正方体

中。该化合物的电子式__________________。

5、在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，右图(a)是NaCl的晶体结构，在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以被看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切如NaCl晶体结构图(b)，已知a为常数。

+ +-(1) Na半径与Clˉ半径之比r/r= (已知2=1.414)；

(2)NaCl晶体中不存在分子，但在1.013×10Pa，1413℃时，NaCl晶体形成5气体，并以分子形式存在。现有29.25克NaCl晶体，在1.013×10Pa时强热使温度达到1501.5℃，测得气体体积为36.4L，试应用有关物理、化学知识计算此时氯化钠气体的分子式(不写计算过程)；

-83(3)若a=5.6×10cm，求NaCl晶体的密度(已知5.6 =175.6，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol)。

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