归纳与整理课件配套优秀教案案例

教案 当金属遇到水

课题：第三章 第一节 金属的化学性质

第二课时 金属与酸和水的反应

知识与技能

1、了解金属钠、镁、铁与水反应的条件、现象、原理，能够运用所学知识分析并预测生成物，能写出相关的化学方程式。

2、通过对实验的观察学习，初步掌握观察实验现象的能力。

3、学生比较归纳，对金属与水的反应有一个整体的认识。

过程与教学目标

方法

1、通过探究活动，动手实验操作，锻炼利用实验现象、实践活动发现问题、解决问题的能力。

2、学会从分类角度、氧化还原角度认识物质的性质，逐步感受研究元素化合物一般步骤。

情感态度与价值观

1、学生通过对金属的相关性质进行实验现象分析，归纳金属的性质，形成实事求是的科学态度和合作学习的意识。

2、通过钠着火的处理办法和淬火，感受金属与水反应的学习价值，体会到化学与生产、生活的关系，增强安全意识。

经过第二章第3节《氧化还原反应》及第三章第一节第一课时《金属与非金属的反应》的学习，知道金属单质在化学反应中做还原剂。但金属活泼性差异除了体现在与盐酸反应的剧烈程度外，还能体现在哪些方面？金属还能和哪类物质反应？学生还不习惯从物质分类的角度做出预测；作为常见的还原剂，金属还能和那些氧化剂反应学生还不学情分析

能有意识的利用氧化还原理论进行分析。

虽然学生对理论知识的理解不够深刻、解决实际问题的能力较低，但经过了前面的学习，学生已经掌握了一定的化学实验基本操作技能，具备了分组实验和实验设计的基础。学生对实验往往有浓厚的兴趣，参与的积极性很高，对本节探究实验充满了期望。

初中化学中介绍了金属活动性顺序，学生初步了解金属与酸或盐溶液反应的规律。

第三章是在学习了物质的量、分类法、氧化还原反应和离子反应等知识之后，开始具体地学习元素化合物的知识，改变了以往以“族”为单位的纵向编排顺序，采取“钠、铝、铁”横向对比，希望通过对比使学生体会同属金属，其活泼性存在差异。学习利用金属活动性顺序进行一些初步的预测，学习比较的方法，为将来必修二学习元素周期律做铺垫。

教材将金属与酸和水的反应放在一起介绍，考虑这两种反应的实质是相同，而且其教材分析

中金属与酸的反应是学生初中学过的知识，属于学生的已有经验，在此基础上学习与水的反应，知识的跨度较小。教学上，以钠、铁和水反应为例进行教学，钠属于活泼金属，铁属于较活泼金属，以此为例学习后，可以根据金属活动性顺序表对金属与水反应有一个总体感性的认识。这部分内容安排了一个实验和一个科学探究，通过对钠和水反应的学生实验，培养学生的实验观察能力，但是观察能力本身并不是实验教学的最终目的，实验教学的关键是引导学生对观察到的现象做本质分析，培养学生的分析、归纳、抽象概括能力。

教学重点

钠与水反应实验现象的观察和分析

教学难点

钠与水的实验探究

1

当金属遇到水

一、钠+水

浮、熔、游、响、红

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

二、镁+水

Mg+2H2O 板书设计

三、铁+水

3Fe+4H2O(g)四、小结

金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈，条件越简单

金属与水反应产生氢气

实验仪器：烧杯、镊子、小刀、滤纸、滴管、玻璃片、试管

教学用具

实验试剂：金属钠、蒸馏水、酚酞、镁条、砂纸

教学过程

教学环节

环节一

【新课引入】

引入金属钠

【问题】火灾中金属钠的出现为什么会令消防人员感到害怕？

【实验探究】钠与水的反应

教师活动

学生活动

观看

设计意图

设置情境， 激发兴趣

Fe3O4+4H2 Mg(OH)2+H2↑

【视频】播放9月28日发生在重庆火灾的视频，聆听与思考

学生回答

环节二

【探究钠与水的反应】

学生分组实验

【讲述】实验步骤：

学生分组进行实验

①往烧杯中倒入约一半容积的水，滴入1~2滴酚

酞溶液

②取钠 从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠，

用滤纸吸干表面的煤油

③切钠 在玻璃片上用小刀切下绿豆粒大小的

一小块待用，将剩余的钠放回到原试剂瓶中

观察现象并将现象④用镊子将切好的钠投入装有水的烧杯中

记录在学案上

盖上玻璃片

⑤从烧杯侧面观察实验现象

【探究与讨论】

总结钠的物理性质

通过观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？

【强调】实验安全

①凡是接触钠的用具都必须是干燥的

②残余的钠的碎屑不能随意丢弃

2

通过学生亲自动手操作能够培养学生动手操作能力，提高观察能力

【提示】从以下几个方面观察现象：

1、钠块浮在水上还是沉在水下？

2、有无气体生成？

3、反应是否有热量变化？

4、溶液颜色有什么变化？

【探究与讨论】

1、你观察到哪些现象，能否解释产生现象的原因？

【教师总结】

交流：实验现象并分析解释产生现象的原因

小组代表描述实验现象，并对现象进行解释

结论：生成了氢氧化钠和氢气

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

学生根据实验现象对实验进行处理和分析实验得出相应结论

现象：“浮、熔、游、响、红”

【探究与讨论】

2、根据对现象的理解，猜想可能的产物，说出依据

①溶液变成红色，有显碱性的物质生成-- ? ②在水面上四处游动，有气体产生---？

【理论分析】从守恒角度分析生成的气体是什么？

1、元素守恒

2、氧化还原化合价升降守恒

【练习】

请学生书写出钠与水反应的化学方程式

实

际

应

用

【抢答】金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？

学生抢答

根据新学知识指导生活生产实际

【问题】金属活动顺序表中，镁在钠之后，那么【过渡】

镁能与水反应吗？

我们依旧用实验来探究。

回忆金属活动顺序表

形成认知冲突，激发研究兴趣

【实验探究】

镁与水的反应

学生分组实验

【讲述】实验步骤：

①将镁条用砂纸打磨至光亮，分为两等份

环节三

②分别置于装有2-3ml冷水的两支试管中，滴入【探究镁与1~2滴酚酞溶液，观察现象

水的反应】

③将其中一只试管加热至沸腾，观察现象

【强调】实验安全

试管口不能对人

【练习】

请学生书写出镁与水反应的化学方程式

3

观察金属镁与冷水、热水的反应的实验现象并做好记录

Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑

学生根据实验现象对实验进行处理和分析实验得出相应结论

镁是较活泼金属，只能与热水反应，那么铁与冷水和热水能反应吗？

【过渡】

【展示】图片

铁壶烧水

【阅读】50页科学探究，讨论并回答下列问题：

1、铁能否与水蒸气反应？

若能，需要哪些实验条件呢？

环节四

【探究铁与水的反应】

【展示】课本“图3-8”铁粉和水蒸气的反应装置

【探究与讨论】

1．利用该装置进行反应可能产生哪些实验现象？ 2．请写出该反应的化学方程式？

【强调】方程式的书写的注意事项 学生思考、回答

同学认为用铁壶烧水说明铁与冷水、热水不反应

形成认知冲突，激发研究兴趣

学生阅读

学生讨论回答

探究条件对反应的影响

培养学生对实学生观察现象并将验方案的思维现象记录在学案上

能力

完善铁与水反3Fe+4H2O(g)应的产物

FeO+4H342 实

际

应

用

环节五

【展示】图片：铁器的成型 说明了铁与水蒸气【讲述】伴随着“吱”的一声，一阵白烟飘起，发生了反应

这个过程叫做淬火，同学们能理解了吗？

新学知识联系生产生活

结合钠与水、镁与水、铁与水反应的三个反应方学生总结，回答

程式，学生小结金属与水反应的规律

【小结】

形成自我评价意识，培养量化思维

【课堂反馈】

1．钠跟水反应的离子方程式正确的是 ( ) A、2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑ B、Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑

C、2Na＋2H2O＝2Na＋＋O2↑＋H2↑ D、2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

2．铁与下列物质反应时，能生成黑色固体的是 ( ) ①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液

A、①②

B、①④

C、②③

D、①②④

【教学反思】

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