归纳与整理教学实录与评析

《化学与自然资源的开发利用》单元测试题

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共42分）

1．下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是

A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

2．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比例混合后加热至800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是

A．“药金”实质上是铜锌合金

B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

C．用王水可区别黄金和“药金”

D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金

3. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应方程式为

①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2

H2O===(NH4)2MoO4＋H2O

②MoO3＋2NH3·③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl

④H2MoO4MoO3＋H2O

⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用H2，CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2 4.

生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是

A．在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一

B．生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点

C．生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾

D．“生物柴油”与“柴油”的化学成分相同

5．NaCl是重要的化工原料，可以制备一系列物质。有关下列流程的说法中，正确的是

A．NaHCO3的热稳定性好

B．如图所示转化涉及的反应都是氧化还原反应

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

6．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用大理石制生石灰

B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉

D．用氢气和氮气合成氨

7．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是

A．Mg

B．K

C．Br2

D．I2

8．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A．石油裂解得到的汽油是纯净物

B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程

C．天然气是一种清洁的化石燃料

D．煤就是碳，属于单质

9．以下命题，违背化学变化规律的是

A．石墨制成金刚石

C．水变成汽油

B．煤加氢变成人造石油

D．干冰转化成原子晶体

10．下列联系实际的说法正确的是

A．高梁、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏得到的“绿色能源”是甲烷

B．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

C．煤、石油、天然气都是可再生能源

D．硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

11．绿色化学概念自从提出就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是

①减少“三废”排放量

②考虑有关原材料的再生利用

③出现污染问题再治理

④回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂

⑤拒绝使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料

A．①③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤

12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

13. 金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整

温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：

熔点(℃) 沸点(℃) K 63.65 774 Na 97.8 882.9 KCl 770 1 500(升华) NaCl 801 1 431 根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是

A．97.8～770 ℃

C．774～882.9 ℃

B．770～774 ℃

D．1 413～1 500 ℃

14. 人造光卤石（KClMgCl26H2O）是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：①过滤；②溶解；③加入适量CaOH2；④蒸发；⑤用盐酸溶解；⑥电解熔融MgCl2；⑦在HCl气流中强热MgCl26H2O晶体。下列顺序正确的是

A．⑤③①②④⑥⑦

C．②④①③⑦⑤⑥

B．②③①⑤④⑦⑥

D．⑤③①④②⑦⑥

15．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：

①2NaIMnO23H2SO4②2NaIO35NaHSO3下列有关说法正确的是

A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等

2SO4Mn2

D．氧化性：MnO2IO32NaHSO4MnSO42H2OI2；

2Na2SO43NaHSO4H2OI2。

16．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年

的事。下列跟这个先后顺序有关的是

①地壳中金属元素的含量

②金属活动性顺序

③金属的导电性

④金属冶炼的难易程

度

⑤金属的延展性

A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④

17．下列做法能改善空气质量的是 A．

以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

C．

鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

18．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占

地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应

饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

19．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是

A．萃取

B．蒸发

C．过滤

D．搅拌

20．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是

A．CO或氢气还原法

C．电解法

B．铝热反应法

D．热分解法

21．下列实验所选试剂或装置不合理的是

．．．

实验

目的

A 除去海带中

的有机物

B 粗盐提纯

C 用海水制取蒸馏水

D 用乙醇萃取

溴水中的溴

装置

二、填空题（本小题包括4小题，共58分）

22．以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

①

X

可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaO

b．HCl

c．Na2CO3

②

X

也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。

（4）测铝土矿中铝元素含量：

I

将m

g铝土矿样品经处理配成V

mL溶液

II

取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L1

－III

另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）

该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

23. 从海水提取镁和溴的流程如下，，请回答相关问题。

（1）从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

i.海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：

方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；

方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。

你认为方案________更合理，理由是_________________________________________。

ii.反应①的离子方程是________________________________________________。 反应②的化学方程式是_______________________________________________。

Na2CO3

H2SO4

（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

Br2

NaBr+NaBrO3

Br2

海水

①

③

②

i.过程①中，加入的试剂是___________。

ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是

______________________________________________________________________。

iii.过程③中反应的化学方程式是____________________________________________。

iv.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是_______________ （结合离子方程式回答）。

24．碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

Ⅰ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO3）。为检测食盐中的KIO3，并测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：

①

用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

②

用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全生成I2。

③

以淀粉为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反应完全。（已知：I2＋2S2O32-=== 2I-＋S4O62-）

（1）配平步骤②中反应的离子方程式：__ IO3-＋

I-＋

H===

I2+

H2O ＋（2）步骤③中判断反应恰好完全的现象是

。

（3）上述实验样品中碘元素的含量是

mg/g（以含w的代数式表达）。

．．．Ⅱ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。下图是实验室从海带

（含I-）中提取碘单质的流程图。

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是

（填序号）。

a．坩埚

b．试管

c．蒸发皿

d．烧杯

（2）步骤②的实验操作包括

。步骤④中分液所用的玻璃仪器是

、烧杯。

（3）步骤③中反应的离子方程式是

。

．．．．．25．海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

2+Mg2+、SO42-等杂质，（1）粗盐中含有Ca、精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中

发生的化学反应的离子方程式：

①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：______________________。

②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：______________________。

（2）母液中含有K、Na、Mg等阳离子，从上图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金

属镁。

①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是______________________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是______________________。

②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是______________________。

③电解氯化镁的化学方程式是______________________；从氧化还原反应的角度分析，该反应中的还原剂是______________________。

④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。

A.H2

B.CO2

C.O2

D.水蒸气

（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。

①生成溴单质的化学反应的离子方程式是______________________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是______________________;这种方法的成功应用是基于溴单质具有______________________性。

②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是_______(填写代号)。

A.从外地购买

B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环

D.从本厂生产镁单质处循环

③从多种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是_______________。

++2+

参考答案

选择题(共42分) 题号

答案

题号

答案

题号

答案

1 C 11 C 21 D 2 A 12 C

3 D 13 C

4 D 14 B

5 C 15 A

6 A 16 D

7 C 17 B

8 C 18 A

9 C 19 B

10 B 20 C

非选择题（共58分）

二、填空题（共58分）

22．（1）2Al2O3（熔融）－－ 4Al+3O2↑ （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O

（3）①

NaHCO3

a ② 滤液II可直接循环使用。

（4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m 23. （1）i. 一

要加热海水需大量的能源，浪费了能源

ii. Mg(OH)2＋2H＝Mg＋2H2O

MgCl2(熔融)＋电解

2＋Mg＋Cl2↑

（2）i.

Cl2

ii.温度升高，气体的溶解度减小，另外空气不与溴发生反应，可以搅动液体，有利于溴蒸汽的逸出

iii.5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O（2分）

iv.加入适量溴化钠，利用有机溶剂将溴分离提纯，Cl2＋2Br===Br2＋2Cl

24．Ⅰ．（1）1 5 6 3 3

－－（2）溶液蓝色变为无色

（3）

Ⅱ．（1）a

（2）溶解和过滤

；分液漏斗

-+（3）H2O2+2I+2H===I2+2H2O

254103

w

2+2-2+2-25．（1）①Ba+CO3=BaCO3↓,Ca+CO3=CaCO3↓

+2-+-②2H+CO3=CO2↑+H2O,H+OH=H2O

2+（2）①沉淀Mg〔或制取Mg(OH)2〕

加入MgCl2后搅拌

②贝壳

③MgCl2Mg+Cl2↑ MgCl2④A

--（3）①Cl2+2Br=2Cl+Br2通入热空气或水蒸气

易挥发

②CD ③生产盐酸

附加题答案

1.（1）升高温度，搅拌，过滤后再向

滤渣中加入

H2SO4 （多次浸取），适当延长浸取时间

（2）Fe3

（3）Mg2，Ca2

（4）1Na2Cr2O7+3 SO2+11 H2O=2Cr（OH）（H2O）5SO4+1 Na2SO4．

2．（1）过滤

（2）漏斗、分液漏斗

（3）A、E

（4）苯(合理即可)

－－（5）Cl2＋2I===2Cl＋I2

+++（6）取少量待测液注入试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明水溶液中存在I2，否则水溶液中无I2