第三单元　人类对原子结构的认识课时教学实录

化学1 专题1 第三单元

人类对原子结构的认识

【学习目标】

1、通过了解原子结构模型的演变过程，认识实验、假说、模型等科学方法对化学研究的重要作用；

2、掌握常见原子的结构示意图。通过观察掌握核外电子排布规律，理解核外电子排布与元素性质间的关系；

3、知道原子的组成，掌握质量数和元素符号的表示法，及构成原子的粒子间的关系；

4、理解同位素和核素的概念，掌握常见的同位素。

【教学重难点】

1-18号原子核外电子排布规律；理解原子的构成及核素、同位素的概念。

【教学过程】

【阅读】

请同学们自主阅读课本27~28页，归纳：原子结构模型的演变有那几个阶段、代表人物和主要观点各是什么？

一、原子结构模型的演变

时间

人物

原子结构模型名称

公元前5世纪

德谟克利特

古代原子说

19世纪初

道尔顿

1904年

汤姆生

“葡萄干面包式”模型

1911年

卢瑟福

带核的原子结构模型

1913年

玻尔

电子分层排布模型

20世纪初

______ 量子力学

原子学说

例1、道尔顿的原子学说曾经对化学发展产生巨大影响，因而被誉为“近代化学之父”。他的学说包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（

）

A．③

B．①③

C．②③

D．①②③

二、原子核外电子排布

原子是由原子核和核外电子构成。对于多电子原子，我们可以近似认为电子在原子核外是分层排布的。我们常用原子结构示意图表示原子的核外电子排布。

1、写出1-18号原子的结构示意图

【观察】观察上述原子的结构示意图，找出核外电子排布规律。

2、原子的核外电子排布的一般规律：

(1)_________________________________________________________________ (2)_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________

(3)_________________________________________________________________

1

____________________________________________________________________ 【问题解决】教材29页

3、元素的化学性质与原子核外电子排布的关系

化学反应中___________不发生变化，但原子的_______________可能发生变化。

最外层电子数

形成稳定结构方式

表现化合价

金属原子

非金属原子

例2、下列叙述中正确的是（

） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

例3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（

）

A.

Ne

B.

Mg

C.

S

D.

C 三、原子的构成

原子的组成和表现方式

组成

表示

【观察】课本p31，观察表1-7，在观察的过程中思考两个问题：一、哪些粒子是影响原子质量的主要原因？二、质子和中子是否存在着一定的数量关系？

2、原子中，质子数=电子数=核电荷数

离子中，质子数不等于电荷数。阳离子中，电子数=质子数-电荷数；阴离子中，电子数=质子数

+ 电荷数。

＋＋＋－－－－＋＋例4、下列各微粒：①H3O、NH4、Na；②OH、NH2、F；③O22、Na、Mg2；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是(

)。

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

【观察】下面请同学们完成课本问题解决中的表1-8。

3、质量数=质子数+中子数

4、核素和同位素

核素：人们把具有一定质子数和中子数的一种原子成为核素。

同位素：质子数相同、质量数不同的核素互称为同位素。

例5、①1H

②6C

③8O

④1H

⑤8O

⑥1H

⑦8O

⑧6C

2 1121621731814

元素有____种；上述的粒子中有几种核素____，其中互为同位素的有_______

例6、等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中正确的是（

）

A．密度之比1:2:3

B. 质子数之比6:3:2

C. 中子数之比0:3:4

D. 体积之比6:3:2

【巩固练习】

1、在核电荷数为1～20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（

）

A．核电荷数为3的元素

B．核电荷数为14的元素

C．核电荷数为6的元素

D．核电荷数为16的元素

2、某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为

（

）

A. 35

B. 30

C. 64

D. 58 3、下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（

）

4、已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为(

) A. 12b/a kg

B.12b/a

C.12a/b

D.12a/b kg 5、下列说法中错误的是（

）

A．离子是由原子得到电子或失去电子而形成的

B．元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切

C．一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子

D．当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变

6、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为

A. Y3X2

B．X2Y

C．X2Y3

D．Y2X3 7、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是

A．两种元素的不同原子

B．两种不同的离子

C．两种元素的原子和离子

D．两种不同元素的原子和离子

8、某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（

）

A. 10

B. 12

C. 14

D. 21 9、下列分子或离子中，与氖原子含有相同电子数的是

－①F

②Na+

③HF ④NH3

⑤CH4

A．仅①②③ B．仅②③④ C．仅①②⑤ D．①②③④⑤

10、下列关于原子组成的说法正确的是

A．126C表示碳原子的质量数是18

3

B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子

C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子

D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

11、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是(

)

A．

baR

b2ab2abB．aＲ

Ｃ．R Ｄ．a2a2a2R 12、核内质子数不同，核外电子数相同的两种粒子，它们可能是（

）

A．同种元素的两种离子

B．同种元素的原子和离子

C．不同种元素的离子

D．不同种元素的原子和离子

13、具有相同的原子核个数和相同的电子个数的两种微粒叫等电子体，下列各组微粒属等电子体的是（

）

＋A. Na+和OH-

B. H3O+和NH3

C. NH2-和OH-

D. CH4和NH4

14、X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，(a、b、c、d分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是

A．a-c=m-n

B．a-b=n-m

C．c+d=m+n

D．b-d=n+m

15、元素A、B的离子A3+和B2-具有相同的电子层结构，若A的核电荷数为n，则A、B两原子的电子数之和为

16、某粒子（原子或离子）的结构示意图如右图,请回答下列问题：

+m2 8 n ⑴

若m=11，则该粒子所对应元素的符号为

_________ ；

7 ⑵

若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为________；

⑶

若m-n<10,则该粒子是一个___________（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

17、有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，K层与L层电子数之和等于M层与N层电子数之和。写出：

（1）元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）A的原子结构示意图________，B的阴离子结构示意图________，C的阳离子结构示意图________，D的原子结构示意图________。

18、有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E_______。

（2）写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。

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