第三单元　人类对原子结构的认识PPT专用教学设计内容

高一化学必修一导学案

原子的构成

学习目标

1.了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。

2.了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。

复习回顾：

练习.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）

（1）其中属于阴离子的是

，

（2）属于金属元素的是

，

（3）具有相似化学性质的是

。

自主学习：

1、原子的构成

（_____电）N

（带____电）Z

一个

带一个单位正电荷

原子

（带____电）

一个

带一个单位负电荷

2、定量关系：

（1）电性关系：质子数

电子数

核电荷数；

（2）质量关系：

3、微粒的表示方法：

AZX n+

4、元素、核素、同位素

A

B

C

D

（1）、元素

（2）、核素

（3）、同位素

试一试：

练习1：1molNa含有

mol质子，含有个

电子；

23

9.03×10个H2含有

mol质子，含有mol

电子；

练习2：下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（

）

A、Na+和Li+

B、CO和CO2

C、H2O 和Al3+

D、NO和CO 练习3：原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰191好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子是77Ir，则其核内的中子数是

A.77

B.114

C.191

D.268

1

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练习4：填表

微粒

核电荷数

391940194019质子数

中子数

电子数

质量数

KKK

3517ClCl3517探究一：原子的构成及表示

例1：1molCH4含有

mol质子，含有个

电子；

1molNH4+含有个

质子，含有个

电子；

23-

9.03×10个OH含有

mol质子，含有mol

电子。

结论：原子或原子团的电子数=

阳离子的电子数=

阴离子的电子数=

练习1.已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

（

）

A. a=b+m+n

B. a=b-m+n

C. a=b+m-n

D. a=b-m-n 例2.某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为?

练习2.（1）核外电子数为N的R2+，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是

(2)现有10.0g有12H和816O组成的水分子，则其中含质子数为

中子数为

电子数为

。

探究二：元素、核素、同位素

例3下列叙述错误的是（

）

A.13C和14C 属于同一种元素

，它们互为同位素

B.1H和2H是不同的核素，但它们是同种元素

C.14C的质量数为14，所以碳元素的相对原子质量为14 D.核素就是一个具体的原子

练习3.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：

1 214623147241H

1H2

6C

3Li

11Na

7N

3Li

12Mg

2

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(1)互为同位素的是（

）和（

）

(2)质量数相同，但不能互称为同位素的是（

）和（

）

(3)中子数相等，但质子数不相等的是（

）和（

）

课堂反思：你学的了什么？

随堂测试：

1.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是…………………………………………………（ ）

A. ①②③互为同位素

B. ①②③互为同素异形体

C. ①②③是三种化学性质不同的微粒

D. ①②③具有相同的质量数

2.（2004年江苏高考题）我国的“神舟”五号载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的2He，每百吨2He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列说法正确的是…………………………………………………（ ）

A. 2He原子核内含有4个质子

B. 2He和2He互为同位素

C. 2He原子核内含有3个中子

D.2He的最外层电子数为2，所以2He具有较强的金属性

3. A有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为…………………………（ ）

A m+n B A-n+m C A-m-n D A+m-n 4.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是（

）

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为Ｗ克；此原子的质量为(m+n)W克

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

3 n+ 443344433

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课后作业：

1．两种微粒的核外电子数相同，质子数相同，则它们不可能是（

）

A. 两种不同的离子

B.一种分子和一种离子

C. 同一元素的不同原子

D.两种不同分子

2.已知自然界中氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有H、D、T，从氯化氢分子的原子组成来看，自然界的氯化氢一共有（

）

A．12种

B.9种

C.6种

D.3种

3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是（

）

A.

n(A-N+8)/(A+16)

mol

B. n(A-N+10)/(A+16)

mol

C.

(A-N+8)

mol

D. n(A-N+6)/A

mol 4．X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（

）

A.a-c=m-n

B.b-d=m+n

C.a>b>d>c

D.a>b>c>d 5.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（

）

A. 35

B. 30

C. 64

D. 58

4