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关键词：第三单元　含硅矿…获奖说课稿

正文

课时2

二氧化硅与信息材料

【学习目标】

1．知道二氧化硅的物理性质和化学性质。

2.了解二氧化硅制品在高科技信息产业中的应用。

3.认识单晶硅的使用给人类文明进程所带来的重大影响。

【学习过程】

一、二氧化硅（SiO2）

1．存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。

天然二氧化硅的矿物有：硅石、水晶、石英、玛瑙、石英砂等。

2．物理性质：①状态：

；②熔、沸：

；③硬度：

；④水溶性

。

3．化学性质：

（1）结构：二氧化硅晶体与金刚石结构相似，具有高硬度、高熔沸点特征。

（2）具有酸性氧化物的通性；

①二氧化硅与氧化钙（高温）：

②二氧化硅与氢氧化钠溶液：

思考：实验室盛放碱液的试剂瓶常用

塞，不用

塞，就是为了防止玻璃受碱液腐蚀生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。

写出反应的化学方程式：

③二氧化硅与碳酸钠（高温）：

（3）不跟酸（除

外）反应：

（雕刻玻璃）

（4）与C反应（高温）：

4．用途：

用于制造________、石英玻璃、电子光学仪器、精密仪器轴承、耐磨器皿等。

二、硅

1、物理性质：晶体硅是

色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很

，硬度也很大（因为它的结构类似于金刚石），是良好的

材料，广泛应用于电子的各个领域。

2、化学性质：很稳定

（1）常温下不与O2、Cl2、H2、浓H2SO4、浓HNO3等反应。

（2）加热时与一些非金属反应

（3）常温下能与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应：

3、硅的工业制备

工业上用炭自在高温下还原二氧化硅的方法，制得含有少量杂质的粗硅。将粗硅在高温下跟氯气气反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。

工业制法：二氧化硅－→粗硅－→四氯化硅－→精硅（写出化学方程式）

高温

（1）

SiO2＋

C――

（制粗硅）

（2）

Si＋

Cl2――

（分馏、提纯）

（3）

SiCl4＋

H2――

＋

（制纯硅）

【课堂练习】将30gSiO2和足量的碳在高温下发生反应SiO2+2C == Si+2CO↑，下列叙述中正确的是

(

) A.有0.5molSiO2参加反应

B.反应中有12g碳被还原

C.反应中生成了2.24LCO(标准状况)

D.反应中有0.5×6.02×1023个电子发生转移

【巩固练习】

1下列物质中在一定条件下能与SiO2起反应的是

(

) ①浓H2SO4；②H2O；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤KOH溶液；⑥氧化钙；⑦碳酸钠

A、①②⑥

B、②④

C、④⑤⑥⑦

D、③④⑤⑥

2下列各组物质间，不能发生反应的是

(

) A、二氧化硅与氧化钙（高温）

C、二氧化硅与碳（高温）

B、二氧化硅与氢氧化钠（常温）

D、二氧化硅与浓硝酸（常温）

3、关于硅的说法不正确的是

(

) A、晶体硅是非金属元素，它的单质是灰黑色的有金属光泽的固体

B、晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体

C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D、加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应

4、关于硅的说法中，不正确的是

(

) A、硅是地壳中含量较丰富的元素

B、在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸

C、晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点

D、晶体硅是良好的半导体材料

5、工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

(

) A、1︰2

B、2︰1

C、1︰1

D、3︰5 2

资料摘要

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