归纳与整理板书设计

人教版高中化学必修二第二章第三节

化学反应的速率教案

丽江市永胜县第一中化学教研组

洪菊

教学目标

知识与技能：

1.了解化学反应速率的概念及其表达方式。

2.理解和掌握化学反应速率的相关计算及表示方法

过程与方法：1、通过图片，激发学生的求知欲和学习兴趣；

2、通过问题讨论、培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

情感态度与价值观：

有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断

教学重点：化学反应速率的概念；化学反应速率的相关计算

教学难点：三段法计算化学反应速率

教学过程：

[问题引入]在第一节中我们学习了化学反应与能量，知道化学反应的两大特征是：物质变化和能量变化。除此之外, 对于一个具体的反应，人们还关心什么问题呢？

非常关心一个反应的快慢。

这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成。

[结论]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。

由以上可知，不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。

思考：什么是定性？什么是定量？

例如：我们学过物理都知道：

（1）光的传播速度是很快的；

（2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。

（1）是定性描述

1

（2）是定量描述

思考：如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？

学科连接

在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动快慢的？

用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小

在化学反应过程中，该用什么来定量表示一个化学反应进行的快慢呢？

反应速率单位： mol/(L•min)

或

mol/(L•s)

注意：

1、反应速率要指明具体物质并取正值

2、在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质来表示反应速率。

3、化学反应速率指平均速率

随堂练习1：

1、

在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由0变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？

随堂练习2：

2、在2L容器中发生反应：N2 + 3H2

2NH3

0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)、v(N2)、

v(H2)。

答案：v(N2)=0.05mol/(L •min )

v(H2)＝0.15mol/(L • min )

v(NH3)＝0.1mol/(L • min )

结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。

且: ①浓度变化量之比等于化学计量数之比！

②化学反应速率之比等于化学计量数之比！

练习：反应

A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：

2

(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s

则该反应速率的快慢顺序为———————。

比较反应的快慢,应把不同物质表示的速率折算为同一物质表示的速率，再比较其数值的大小，这种方法称为归一法。

应用三段法计算化学反应速率

【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生

N2+3H2

测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。

解:

N2

+

3H2

2NH3

2NH3

，在2s末时，起始量

0 .5mol/L

1.5 mol/L

0 变化量

0.1 mol/L

0.3mol/L

0.2mol/L 剩余量

0.4 mol/L

1.2mol/L

0.2mol/L 反应速率

0.05mol/(L•s)

0.15mol/(L•s)

0.1mol/(L•s)

V(N2):V(H2):V(NH3)=0.05:0.15:0.1=1：3：2 △C(N2):△C(H2):△C(NH3)=0.1:0.3:0.2=1:3:2 △ n(N2): △n(H2): △ n(NH3)=0.1x2:0.2x2:0.3x2=1:3:2 小结：对于任意反应: mA(g)+nB (g) == pC (g) +qD(g) 则：

V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q =△ n(A): △n(B): △ n(C): △ n(D) =△ C(A): △ C(B): △ C(C): △ C(D) 练习：向一个容积为1L的密闭容器中放2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率比

答案:

V(SO2)=1.2/2=0.6mol·L-1·s-1

V(O2)=0.6/2=0.3mol·L-1·s-1

V(SO3)=1.2/2=0.6mol·L-1·s-1

V(SO2):V(O2):V(SO3) =2:1: 2

可见：在同一个反应里，各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。

“三段法”计算化学反应速率

“三段法”基本步骤:

(1)写出有关反应的化学方程式

3

(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；

(3)根据：(4)基本关系

①反应物：某时刻量＝起始量－变化量

生成物：某时刻量＝起始量＋变化量

②变化量之比等于方程式中各物质的化学计量数之比

③转化率α

化学反应速率的特点

1、在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率,且各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。

如反应:

mA(g)+nB (g) == pC (g) +qD (g)

则：V(A):V(B):V(C):V(D) =m:n:p:q

=△

n(A): △n(B): △

n(C): △

n(D)

=△

C(A): △

C(B): △

C(C): △ C(D) 2、在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质来表示反应速率如: 固体C 、液态水

等。

3、化学反应速率是平均速率，且均取正值。

4、比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。

板书设计：

第三节化学反应的速率

一、化学反应的速率

1.定义

2.数学表达式

3.规律

课后练习

1、在2L的容器中发生某化学反应，已知反

应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后

A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的

平均反应速率？

2、在反应mA＋nB＝pC中，已知A的反应速率为0.5mol/(L •s)，B的反应速率为1mol/(L •s)，C的反应速4

率为1.5mol/(L •s)则该反应的化学方程式为：

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