元素周期表名师教学设计2

教案设计

第二节

元素周期律

第二课时

知识与技能：1.元素周期律的涵义和实质。

2.了解随着原子序数的增加原子半径、主要化合价、金属性与非金属性的周期性变化。

3.理解金属性和非金属性

4.了解比较金属性与非金属性的方法。

过程与方法：1.通过归纳、分析p14-15表格，得出电子核外排布的简单规律

2.通过实验比较钠、镁、铝的金属性

3.通过分析资料卡片，比较Si、P、S、Cl的非金属性

情感态度与价值观：1.归纳总结、演绎，培养学生的逻辑思维能力。

2.让学生认识科学发展历史，培养学生发现问题、克服困难、完善问题的科学精神。

教学重难点：元素周期律的涵义、金属性和非金属性比较方法

教具准备

多媒体课件、实物投影仪。试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、1m o1/L盐酸

教

学

过

程：

【引入】上一节课我们学习了元素原子核外电子排布规律，了解了同主族元素结构和性质的相似性及变化规律，这节课我们将继续讨论同周期元素

性质及结构的变化规律。

【思考与讨论】阅读并完成教材第14-15页科学探究1，再思考下列问题，随着原子序数的递增：

（1）

元素原子的最外层电子排布呈现什么变化？

（2）

元素原子半径呈现什么变化？

（3）

元素的主要化合价呈现什么变化？

【学生分组讨论】完成教材第15页科学探究2 【老师总结】随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。

【过渡】我们已经知道位构性的关系，通过上面的讨论，我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？现在我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。

【思考与讨论】预测第三周期元素金属性和非金属性的递变

【学生】分组讨论，并总结

【思考交流】如何判断元素金属性强弱？

请2-3名学生回答，之后，教师总结

[多媒体播放：金属性强弱判断依据]

1、金属与H2O或与酸反应难易程度。

2、置换反应。

3、最高价氧化物对应水化物碱性强弱。

【分组实验】

实验一.Mg、Al和水的反应

1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。

【小组总结】

生1：未加热时，Mg、Al与H2O不反应，没有什么明显现象。

生2：加热到沸腾之后，Mg带表面有小气泡生成，且镁带表面有红色出现。而Al在加热之后，也没有什么明显变化。

师：同学们回答很好，请据你的观察，填写好下表。

[多媒体展示出表格]

现

与冷水反应

化学方程式

与沸水反应

现象

化

剧烈

现象

Mg带表面有气泡；

--------- Mg带表面变红

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

浮

熔

游

鸣

红

象

反应缓慢，现象平缓

Na Mg

----------

-------- Al

2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑

Mg+2H2O= Mg（OH）2+ H2

学方程式

结论

↑

--------- Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。

【老师总结】：通过上述实验，我们知道了Al不与H2O反应。但是，初中时我们学习过活泼金属可以与酸反应，所以Al可以和稀盐反应。那么，Mg、Al与稀盐酸的反应，又有什么联系和区别呢

【分组实验】

取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。

生1：镁带与稀盐酸反应很剧烈：镁带上、下翻滚，有大量的气泡产生。

生2：铝片也很容易与稀盐酸反应，放出大量的气泡，但是，明显没有镁与稀盐酸反应剧烈。

师：好，同学们观察比较仔细，回答的语言组织也较好。根据刚才2位同学的发言，及你自己的观察，请填写好下表。

[多媒体展示出表格]

现象

Mg Al 镁带上、下翻滚，有大量的气迅速反应，放出大量泡产生

的气泡

2Al +6HCl=2AlCl3+3 H2↑

Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈

反应方Mg +2HCl= MgCl2+ H2↑

程式

结论

师：不知道同学们注意到没有，在做Mg、Al与H2O、稀盐酸反应之前都先用砂纸去掉它们表面的氧化膜，请同学们思考，这是什么原因？

生1：因为Mg、Al都比较活泼，以空气中存放时，很容易形成一层致密的氧化膜：MgO、A12O3，而这两种氧化物都难溶于H2O ，所以，与H2O反应前要除去，以免干扰实验。

生2：MgO、Al2O3膜难溶于H2O，但易溶于酸，所以在反应前也应除去，防止影响实验。

师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。

【科学探究】

Na Mg Al 与冷水反应与冷水反应缓慢，与水不反应，与酸反应迅速

单质与水或酸反剧烈，与酸反与沸水反应剧烈，

应

应现象更为与酸反应现象剧剧烈

烈

Al(OH)3

弱碱

最高价氧化物对

NaOH 强碱

Mg(OH)2 中强碱

应水化物

结论

随着原子序数的递增，金属性Na＞

Mg＞

Al

师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？

生1：非金属元素单与H2化合的难易程度

生2：气态氧化物的稳定性

生3：最高价氧化物对应水化物的酸性

师（总结）：很好

[多媒体展示出：元素非金属判断依据]

师：请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：

气态氧化物化学式

单质与H2化合的条件

最高价氧化物对应水化物

最强含氧酸性强弱

结论

师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？

生（齐声）：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

弱酸

中强酸

酸

H2SiO3

HCl O4

高温

SiH4

PH3

磷蒸气与H2能反应

加热

光照

Si P S Cl

【板书】：

Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

师：如果我们对其它周期元素性质进行研究，我们也可以得出与此相同的结论

【板书】：元素周期律

[多媒体同时展示元素周期律内容]

1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。

师：根据前面的学习，请同学们思考：“引起元素性质周期性变化的规律的实质是什么？”

生：讨论

师：巡视，倾听学生讨论

生1：原子序数的递增。

生2：电子层数的排列变化。

师（小结）：元素周期律的实质既不是原子序数递增也不是电子层数的变化，而是“原子核外电子排布的规律性变化。”

板书：元素周期律的实质

课堂小结

本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期

性变化的规律，并又通过大量事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。

板书设计

第二节

元素周期律

（第2课时）

一．元素周期律

1．第三周期元素性质变化规律

从Na

C1 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

2.同周期元素性质递变规律

左

右

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

3. 元素周期律

（1）定义

（2）实质:核外电子排布周期性变化的必然结果

课堂练习：多媒体展示

课后作业：

1、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子

发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是

(

)

A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤

2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强

C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

3、P19

4-6题

(

)