第二节　资源综合利用　环境保护优质课教学设计

伊川县实验高中高一化学学习明白卡(编号：64 ）

题目：金属矿物的开发

编写人：张花晓

班级：高一（

）班

节次：4-1 审定人

：石莹格

学习小组：

课型：新授

课

时间：2018年4 月

24 日

学生姓名：

一、课前预习明白卡：

1．金属元素在自然界中的存在形式

少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金和铂以及少量的银和铜。化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以化合态存在。这显然和金属的活动性紧密相关。

2．金属冶炼的原理和实质

金属冶炼的原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质。

金属冶炼的实质：金属离子――→金属单质，即Mn＋ne―→M。

＋－得到电子3．不同金属适用的冶炼方法

(1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位于氢以后的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。它们的氧化物受热就能分解得到单质。请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式：

2HgO=====2Hg＋O2↑、2Ag2O=====4Ag＋O2↑。

(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑、2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。MgCl2(熔融)=====

Mg＋Cl2↑

冰晶石(3)热还原法

适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式：

1 电解电解电解△△

Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2、WO3＋3H2=====W＋3H2O

2PbO＋C=====2Pb＋CO2↑、

Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3。

4．回收废旧金属

(1)回收金属的意义：节约矿物资源、节约能源、减少环境污染。

(2)废旧金属的最好的处理方法是回收利用。

高温高温高温高温二、课堂学习明白卡：

学习目标：1.知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。2.掌握铝热反应的原理和实验。3.了解金属回收的意义，树立环保意识。

重点，难点：2．学习时结合金属活动性顺序表和氧化还原性强弱顺序示意图加以理解和记忆：

金属单质还原性、失电子能力依次减弱,金属阳离子氧化性、得电子能力依次增强

铝热反应

铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn等)、焊接钢轨等。现象为

①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

蒸发皿盛沙：防止溅落物炸裂蒸发皿

镁条：引燃剂，引起氯酸钾分解

氯酸钾：助燃剂，为镁条继续燃烧提供氧气，引发铝热反应

1．分别用氢气和金属作还原剂治炼金属，所得金属纯度的说法正确的是(

) A．用氢气的纯度高

B．用金属的纯度高

C．二者相同

D．无法比较

三、达标检测明白卡：

2．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是(

) A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化。

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