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价层电子对数的计算及应用教学设计化学：李金源一．考纲要求：1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（SP3 SP2 SP）。2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。二．出题频次：5年在各省市高考题中考25次问题1：通过求硝酸根的氮原子杂化类型，请同学分析分子或离
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归纳与整理名师教学视频（文字实录）
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价层电子对数的计算及应用教学设计
化学：李金源
一．考纲要求：
1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（SP3 SP2 SP）。
2.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间构型。
二．出题频次：
5年在各省市高考题中考25次
问题1：通过求硝酸根的氮原子杂化类型，请同学分析分子或离子的空间构型的基本思路？
三．基本思路(学生回答)：
VSEPR构型
（忽略孤电子对位置）
价层电子对数
分子的空间构型
杂化轨道类型
四．常用方法
1.计算求价层电子对数（复习巩固，由学生回答出知识点1）
知识点1：价层电子对数===σ键电子对数+孤电子对数
孤电子对数=====1/2(a-bx) 例1：（学生完成下表）
分子或离价层电子孤电子对VSEPR模分子空间构杂化轨道名称
子
对数
数
型名称
型
CH4
NH3
H2O
BF3
SO2
归纳总结：（从表中例子发现总结规律）
1.价层电子对数相同的分子空间构型不一定相同。
2.组成分子的原子数相同，空间构型不一定相同。
3.价层电子对数不同，空间构型也可能相似。
4 .价层电子对数相同，键角不一定相同。
问题2：计算法能解决所有的题吗？完成下题。
练习1：写出下列物质的电子式和结构式，并判断粒子的中心原子的杂化轨道类型
CO2
H3O+
H2S
H2O2
过度：由刚才的联系，我们发现通过写电子式或结构式的方法也可以得出分子的杂化轨道类型。
方法2：电子式法和结构式法。
写出分子或离子的电子式或结构式，直接数出中心原子或离子的价层电子对数。
（这种方法适用于简单粒子）
例2：写出以下两种物质的电子式以及杂化轨道类型
NH3
BF3
练习2：AlCl3在183℃开始升华，溶于水、乙醚等，其二聚物的结构如图2所示，其中Al原子的杂化方式为_
__，在图中用“→”标出分子中的配位键。
评价：提醒学生结构中有两个配位键的存在
练习3:硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X2−(含B. O、H三种元素)的球棍模型如图所示：判断该物质中硼原子的杂化方式
。
提示：要先判断结构中各种颜色的球表示什么原子，并分析，为什么2号和4号硼原子的杂化方式不同。
方法3：等电子体法
等电子体结构相似，可以通过找熟悉的等电子体来书写电子式，并判断粒子的空间构型。
例3：写出下列物质的电子式，并判断空间构型
CS2 :（co2）
HCN : (N2)
方法4.根据有机物的价键特征判断
有机物中碳原子的价电子全部参与成键，无孤电子对。所以
单键都是SP3,双键都是SP2,三键都是SP
例4.人类很早就懂得使用铁器，如今对铁元素的研究依然热度不减。请判断下图物质中碳原子杂化方式
氮原子的杂化方式
。
练习6：丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
++练习7. X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3离子。I3离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
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