第三单元　人类对原子结构的认识ppt课件教学实录

第三单元

人类对原子结构的认识

第二课时

学情分析：

在初中《化学》中，学生已经初步了解核外电子的排布规律和原子结构示意图的书写，学生基本可以学出1~18号元素的原子结构示意图。

教材分析：

本单元的编排在化学学习中起到承前启后的作用。在前两个单元中，学生已经认识到了化学世界物质的精彩纷呈，了解到了研究物质的实验方法的多样性。在有这些知识的基础上，通过本单元的学习，将学生从宏观的物质世界带入化学的微观世界。在本单元中主要介绍原子结构模型的演变和原子的构成等内容，再在《化学2》中系统学习原子核外电子排布和元素周期表的知识。

三维目标：

知识与技能：了解钠、镁、氧等常见元素原子的核外电子排布情况，知道它们在化学反应中通过电子得失使最外层达到8电子稳定结构的事实。通过氧化镁的形成了解镁跟氧气发生化学反应的本质。

过程与方法：通过氧化镁形成过程的分析，以及化合物的化学式的书写，让学生学会推理、归纳的方法。

情感、态度和价值观：

通过氧化镁形成过程的分析，让学生从宏观走向微观，领悟化学反应的本质。

学习重点

1、常见元素的原子结构示意图

2、化学反应中原子核外电子排布的变化，化合价与得失电子数、最外层电子数的关系。

学习难点：化学反应中最外层电子的变化，以及化合价与得失电子数、最外层电子数的关系。

学习过程

[相关知识复习] 1、原子是由

和

构成的。

2、写出1——20号元素的元素符号

氢（

）氦（

）锂（

）铍（

）硼（

）碳（

）氮（

）氧（

）氟（

）氖（

）钠（

）镁（

）铝（

）硅（

）磷（

）硫（

）氯（

）氩（

）钾（

）钙（

）

[思考归纳]：请大家观察教材P29页图1-27，归纳核外电子排布有哪些规律：

1、第一层最多排

个；第二层最多排

个。

2、稀有气体每层都达到饱和，处于稳定状态。所以化学性

质

（填稳定或活泼）。

[学习探究]写出下列元素的原子结构示意图

C

Ne

Na

Mg

O

F

S

Cl

Ca

[实验探究]在空气中点燃镁条，观察实验现象，分析形成过程。

[交流与讨论]：从教材P29 图1-28 氧化镁的形成过程中，你能得出什么结论？(从电子得失、离子的核外电子排布、化合价等去分析) [结论]：１、活泼金属与活泼非金属反应时，活泼金属容

易

电子，而活泼非金属容易

电子；最终使最外层达到“稳定结构”。

2、在化学反应过程中，原子核

（填发生或不发生）变化，原子的最外层电子数

（填会或不会）发生变化。

[问题探究]：离子结构示意图怎么画呢？与原子结构示意图有什么异同？画出下列离子结构示意图

O2-

Na+

Mg2+

S2-

Cl-

K+

[问题探究]⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。

⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表：

一些元素的原子得失电子的情况

元素

化合价

原子最外层电子数目

失去（或得到）电子的数目

Na Mg O

Cl

[知识归纳]元素化合价与原子核外电子数的关系。

金属元素易失电子，显

（填正或负）价，其化合价等于

电子数；非金属元素易得电子，显

（填正或负）价，其绝对值等于

。

[随堂检测]1、用下面的结构示意图的字母填空：

①属于金属原子的是

②属于非金属原子的是

③属于离子结构示意图的是

④具有稳定结构的是

。

2、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（

）

A. Ne

B. Mg

C. S

D. C [作业]有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。

（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______、B______、C.______、D______、E

。

（2）写出A与D、D与E所形成化合物的化学式：

、

。

（3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？写出它们相互反应的化学方程式。