第二节　资源综合利用　环境保护教学设计(第一课时)

高一年级化学导学案

课题：第一节

开发利用金属矿物和海水资源

——

海水资源

第

周

第

课时

姓名：

学习目标

了解海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义

掌握海水资源开发利用的方法

学习重点

海水资源开发中的作用

学习难点

海水资源开发中的作用

自主学习

教师解疑

海水资源的开发利用

一、海水资源的开发的方案

1、从海水中提取淡水——海水淡化，海水淡化的方法主要有＿＿＿＿＿法、

＿＿＿＿＿法、＿＿＿＿＿法等。

2、海水制盐

3、从海水中提取＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿等化工产品

4、从海水中获取＿＿＿＿＿＿作为核能开发的重要原料

5、从海水中获取其他物质和能量。

二、从海水中提取物质的方法

海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。例如：

1、从海水中提取溴的主要工艺流程

（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使＿＿＿转化为＿＿＿：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl （3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到＿＿的目的：＿Br2+＿SO2+＿H2O==＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。

2、从海带中提取碘实验的反应原理及应注意的问题

(1)反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂（H2O2)将其氧

化成I2，再用有机溶剂将I2萃取出来。

自主学习

教师解疑

用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： 。

（2）操作步骤：

①取约3g干海带，把表面的浮着物用刷子刷净（不要用水冲洗，以免

洗去表面的碘化物），用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬（注意通风）停止加热，冷却。

②将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10ml蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min ,过滤。

③在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/l）,再加入1mL H2O2（3%），现象：溶液 。

再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液 。

（3）提取I2流程：

试剂

海带灼烧

溶解，过滤

含碘元素的溶液

含碘单质的溶液

海带灰

残渣

含碘单质的有机溶液

【总结】海水资源的开发利用： ①

从海水中提取淡水——海水淡化

②海水制盐

海水资源的开发利用 ③从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品

④从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料

⑤从海水中获取其他物质和能量

作业布置

1、课堂：见后面

2、练习册：知识点1 3、完成下节导学案

自主学习

教师解疑

自我测试：

1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(

) A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

2．世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①把贝壳制成石灰乳

②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤

④在氯化氢热气流中干燥晶体

⑤电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是(

) A．镁元素在元素周期表中位于第三周期、第ⅡA族

B．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净

C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是加快干燥速度

D．步骤⑤也可以采用电解该晶体水溶液的方法

3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(

) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了物理变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

4．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 ( ) B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获得淡水

D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

2+5．从海水中提取镁的方法是首先使海水中的Mg转化为Mg(OH)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是 ( ) A．NaOH B．KOH C．CaO D．Na2O

6．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（ ） 9 A．海洋约占地球表面积71％，水储量达1．3×10亿吨，故人类不存在缺水问题

B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行

C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源

D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物

※7．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是__________ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____________。

(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________ (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________ (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法__________ ___________________________________________________________________。

※8．目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1／3左右。海水中溴主要以NaBr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：

(1)海水中加入氯水使NaBr氧化，反应的离子方程式为_______________________ (2)向溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为________________。

(3)将(2)所得溶液用稀H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应的离子方程式为______________________________________________ (4)这样制得的溴中含有少量的C12，除去Cl2的方法是_____________________ (5)若海水里溴含量为0．07％(质量分数)。则海水中溴化钠的质量分数为_______。

课后反思: