复习题板书设计

分子结构与性质

1．(1)下列物质的分子中①HCl

②H2O

③O2

④H2O2

⑤C2H2，既有σ键，又有π键的是________(填序号，下同)，属于非极性分子的为________。

－2＋2＋(2)CaC2中的C22与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为＋________________；1 mol O22中含有的π键数目为________。

(3)某有机物分子结构为H2C===C===CH—C≡N，其分子中碳原子杂化轨道类型是____________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________，分子中处于同一平面的原子数目最多为________。

(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

的沸点________(填“高”或“低”)，其理由是：________________________。

2－3－(6)下列分子或离子①NH3

②NH＋4

③CH4

④SO4⑤CHCl3

⑥AsO4，其中中心原子是sp3杂化的正四面体形粒子有__(填序号)。

2．判断含氧酸酸性强弱的一条经验是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3- 1 -

是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为①________，②________。

(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

①____________________________________________________________，

②____________________________________________________________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：__________________写出化学方程式：_____________________________________________。

3．①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_________________。

②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________________。

(4)①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

②H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________________________________________________。

(5)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。

4．(1)用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中________键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如下图所示。由此可知该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子

。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。

(2)V2O5是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

①五氧化二钒的结构式如图所示，则V2O5分子中含有________个σ键和________个π键。

②丙烯(CH3CH===CH2)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

5．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsnnp2n，E与M原子核外的未- 2 -

成对电子数相等；QM2与GM－2为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

(1)与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是__________________。

(2)E、G、M均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是__________________(填分子式)。

(3)E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为____________(用分子式表示)，其中G的最简单氢化物的VSEPR模型名称为________，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。

(4)EM、G2互为等电子体，EM的结构式为________(若有配位键，请用“→”表示)。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因_____________________________。

6．2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔(HCCH)催化还原成乙烯。

①乙炔是________(填“非极性”或“极性”)分子。

②碳负离子CH－3的空间构型为________。

③根据等电子原理，NO＋的电子式为________。

(2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图①)。

①V2＋基态时核外电子排布式为__________________________________。

②钒固氮酶中钒的配位原子有________(填元素符号)。

(3)烟酰胺(结构如图②)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有________，1 mol该分子中含σ键的数目为________。

(4)12 g石墨烯(结构如图3)中含有的正六边形数目约为________；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由：_____________________。

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[答案]

(1)③⑤

③⑤

(3)sp2、sp

3

8

(6)②③④⑥

[答案]

(1)①(2)①H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O ②H3AsO3＋3NaOH===Na3AsO3＋3H2O

(3)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应

H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O [答案](3)①C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构

②σ键和π键

sp

CO2、SCN－(或COS等) (4)①O

②H2O与CH3CH2OH之间可以形成分子间氢键

(5)8 [答案]

(1)Al—O

非极性

(2)①6

4

②sp3

sp2

[答案]

(1)3d104s1

(2)NH3、H2O

(3)CH4>NH3>H2O

四面体形

V形

(4)CO

从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性

[答案]

(1)①非极性

②三角锥形

(2)①1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3

②S、N (3)sp2、sp3

15NA

(4)0.5NA

不容易，硅原子半径大，3p轨道不易形成π键

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