复习题教学实录

原子结构与性质练习题1 1.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（

）。

A．

B．

C．

D．

2.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述中正确的是（

）。

1313A．C与15N有相同的中子数

B．C的电子排布式为1s22s22p3

1515C．N与14N互为同位素

D．N的电子排布式为1s22s22p4

3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（

）。

A．1s22s22p63s23p1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p3

D．1s22s22p63s23p4

4.某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（

）。

A．0

B．2

C．3

D．8 5.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（

）。

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其原子轨道式为

6.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是（

）。

1

A．质量很小

B．运动范围很小

C．运动速率很快

D．有确定的运动轨道

7.不能说明X的电负性比Y的大的是（

）。

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

8. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（

）。

A．原子序数：X＜Y

B．原子半径：X＜Y

C．离子半径：X＞Y

D．电负性：X＜Y 9.某主族元素R的氢化物的分子式为RH4，这是R的众多氢化物之一。A和B是由R和氢元素组成的化合物，在A和B形成的混合物中，不论A和B以何种比例混合，元素R在混合物中的含量都为85.71%。下列选项中，有关R的氢化物和由R元素、氢元素、氧元素组成的化合物的化学式不正确的是（

）。

．．．A.

R4H10

B.R7H18

C.H2R2O4

D.H6R3O2

10.同主族相邻周期元素A和B，A元素的原子序数为x，所在周期元素总种数为a，B元素所在周期元素总种数为b。B元素的原子序数不可能是（

）。

．．．A．x＋a

B．x＋b

C．x＋a－b

D．x－a 2

11.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（

）。

A．核内无中子的原子

B．价电子构型为3s23p1 C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子

D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子

12.下列叙述中正确的是（

）。

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小

13.已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断中正确的是（

）。

A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强

D．电负性按X、Y、Z的顺序减小

14.下列各组表述中，两种粒子属于同种元素原子的是（

）。

A．3p能级有一个空的原子轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

3

C．M层全满而N层为4s2的原子和核外电子排布为[Ar]3d64s2的原子

1D．最外层电子数是核外电子总数的5

的原子和外围电子排布为4s24p5的原子

15.运用元素周期表分析下面的推断，其中正确的是（

）。

A．BeCl2为共价化合物 B．At2为无色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色、有毒、比H2S稳定的气体

16.（7分）X、Y、Z是ⅠA~ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

（1）X元素单质的化学式是________。

（2）Y元素的原子结构示意图是_________，Y与Na 所形成化合物的电子式为____________。

（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_______性；若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是______________，其外围电子排布式为_______。

17.（4分）已知第二周期ⅡA族元素铍的原子序数为4，则第四周期ⅣA族元素的原子序数为____；第六周期ⅤA族元素的原子序数为____；假设第八周期ⅥA族元素也存在，该元素的原子序数为____。

18.（4分）已知aAn＋与dD（n＋1）－两种离子具有相同的电子层结构，则A与D的核电荷数之差是____，周期序数之差是____，族序数之差4

是____。

19.（4分）A、B为主族元素，A元素原子最外电子层上有x个电子，核外电子层数为x-1；B元素原子最外电子层上有x+1个电子，核外电子层数为x。试问：

（1）A是____元素，B是____元素。（填“金属”或“非金属”）

（2）A和B的金属性或非金属性哪个强？____ 20（16分）（1）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。

①元素X的单质分子式为____；当X原子核内质子数和中子数相等时，X的单质的摩尔质量为____。②Z单质晶体属于____晶体类型，Z与钠形成的化合物的电子式为____________。

（2）已知N、S、O、Si元素的原子半径如下：

原子

原子半径/10 m 根据表中信息，推测磷原子的半径/10-10 m可能的范围是________。

（3）P、Q是第一周期以外的短周期元素，它们形成的化合物为PmQn，且它们的离子均具有惰性气体原子的电子层结构。若P、Q位于同一周期，则P、Q的原子序数a、h的关系可能是________________。

（4）从中性原子中失去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），失去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依此类推。现有5种元素A、B、C、D、E，其I1~I3如下表所示（eV：“电子伏特”的5

-10N S O Si 0.75 1.02 0.74 1.17

符号）：

元素

A B C D E I1/eV 13．0 4．3 5．7 7．7 21．6 I2/eV 23．9 31．9 47．4 15．1 41．1 I3/eV 40．0 47．8 71．8 80．3 65．2 试判断，其中金属元素有____，属于稀有气体的是____，最活泼的金属是____，显二价的金属是____。

（5）在第（2）题所涉及的N、S、O、Si四种元素中电负性最大的是____，最小的是____。

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