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北京市西城区普通中学2015-2016学年度第一学期高一化学（人教版必修一）

第四章

《非金属及其化合物》

同步练习

第一节

无机非金属材料的主角—硅

第一课时

1．下列说法正确的是（

）

A．SiO2溶于水且显酸性

2．下列物质晶体中，不存在分子的是（

）

A．二氧化硅

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．二硫化碳

3．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（

）

A．铜

B．钢

C．石英

D．铝

4．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（

）

A．加水，过滤

B．加热

C．加盐酸，过滤

D．加NaOH溶液，过滤

5．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（

）

A．14gCO2

B．11gCO2，3gCO

C．CO与CO2各7g

D．14gCO 6．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（

）

A．SiO2→Na2SiO3

B．SiO2→H2SiO3

C．CuSO4→CuCl2

D．Cu(OH)2→Cu 7．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（

）

A．纯水

B．盐酸

C．硝酸银溶液

D．碳酸钠溶液

8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（

）

A．H+、K+、HCO3-、Ca2+

B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-

C．Na+、H+、Cl-、NO3-

D．Na+、SiO32-、H+、Cl- 9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（

）

A．KHCO3和MgCO3

C．K2CO3和SiO2

B．SiO2和MgCO3

D．无法确定

第二课时

1．下列物质属于纯净物的是

（

）

A．陶瓷

B．玻璃

C．二氧化硅

D．水泥

2．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（

）

A．通入足量的氧气

B．避免与氧气接触

C．可在氮气气氛中合成

D．通入少量氧气

3．熔融烧碱应选用的器皿是（

）

A．石英坩埚

B．玻璃坩埚

C．生铁坩埚

D．陶瓷坩埚

4．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（

）

A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．5：3 5．下列关于硅的说法不正确的是

（

）

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．

硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

B．CO2通入硅酸钠溶液可得硅酸

C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．

当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

6．下列离子方程式正确的是（

）

A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O 7．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的

CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是

（

）

A．H2O（g）、H2

B．O2、H2

C．CO2、CO

D．CO、CO2

8．不用任何试剂就可以将①Na2SiO3

②Na2SO4

③CuCl2

④KCl ⑤Ba(NO3)2五种溶液鉴别出来的顺序是

（

）

A．③④⑤①②

B．③①⑤②④

C．①③④②⑤

D．③②①④⑤

第二节

富集在海水中的元素—氯

第一课时

1．下列有关氯气的叙述中，正确的是(

) A．Cl2是无色无味的气体

B．液氯和氯水不是同一物质

C．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件

D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物

2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是(

) A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl

3．Cl2用来消毒生活用水的原因是(

) A．Cl2能杀灭细菌

B．Cl2有毒

C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌

A．氯气能与氢气反应生成氯化氢

B．氯原子最外层电子数为7 4．下列哪一条理由能充分证明氯气是双原子分子（

）

C．氯原子的相对原子质量是35.5，35.5g 氯气在标准状况下体积约为11.2L D．1mol氯气与某金属反应生成2mol氯化物

5．不能用氯气与金属直接反应制取的物质是

（

）

A．NaCl

B．CuCl2

C．FeCl3

D．FeCl2

6．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均与MCl2型化合物生成的是（

）

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Na 7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为原来的3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（

）

A．2：3

B．3：2

C．1：4

D．1：6 8．氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO) ·nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2，可能含有的杂质气体是（

）

A．O2

B．CO2

C．HCl

D．H2

9．标准状况下，aLH2和Cl2的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成500mLbmol/L的HCl溶液，则b的取值范围是（忽略Cl2的溶解）

A．0

B．0

D．0

第二课时

1．下列说法不正确的是(

) A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒

B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低

C．新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子

D．铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(

) ①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。

A．

①②③

B．

①②③⑥

C．

③⑥

D．

③④⑥

3．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测--定ClO与ClO3的浓度比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(

) A．

21∶5

B．

11∶3

C．

3∶1 D．

4∶1 4．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（

）

A．可以和碱反应

B．次氯酸具有漂白性

C．次氯酸不稳定、见光易分解

D．次氯酸钙可和碳酸反应

5．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起明显药品变质的是（

）

A．NaOH

B．Na2CO3

C．FeCl3

D．NaCl

6．下列关于氯水的叙述中，正确的是

（

）

A．新制氯水中既有分子，又有离子

B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

7．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

（

）

A．1︰1

B．1︰2

C．2︰1

D．3︰2

8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（

）

A．2/3

B．1/2

C．1/3

D．1/4 9．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：

（1）产生该现象的原因可能有：

①__________________________；②__________________________。

（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。______________________。

10．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：

（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，

反应的离子方程式是

。

（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是

，

反应的离子方程式是

。

（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是

，然后又褪色，起作用的微粒是

，

第三课时

1．常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是(

) A．NaCl饱和溶液

B．新制氯水

C．AgCl饱和溶液

D．KClO3溶液

2．已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。要通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比应为

(

) A．

1：3

B．

3：1

C．

1：2

D．

2：1

3．证明某白色固体中含有Cl-

的正确操作方法是（

）

A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

D．溶于水后现加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀

4．甲、乙、丙3种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为（

）

A．Br-、Cl-、I-

B．

Br-、I-

、Cl-

C．I-、Br-、Cl-

D．Cl-、I-、Br-

5．有不纯的氯化铜粉末13.5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是（

）

A．FeCl3

B．KCl

C．ZnCl2

D．BaCl2

6．在500g含1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是

（

）

A．氯离子只有一部分参加反应

B．氟离子只有一部分参加反应

C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成

D．氟化银难溶于水

7．用氯气消毒的水可能有臭味，长期食用用氯处理的食物（白面粉、猪肉等）可能导致人体摄入的不饱和脂肪酸活性减弱，产生活性毒素，对人体造成潜在危害。约从20世纪40年代起，国外就有用ClO2消毒饮用水的。ClO2杀菌、漂白能力优于Cl2且没有臭味生成，文献报告按ClO2、Cl2质量及其产物计，ClO2的消毒能力是等质量的Cl2的2.63倍。试通过计算推断。

8．铁的某种氯化物FeClx1.625g溶于水后，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀经洗涤、干燥后称重，得质量为4.305g的固体沉淀物。求x的值和铁的氯化物的化学式。

第三节

硫和氮的氧化物

第一课时

1．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质(

) A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪

2．下列关于SO2的叙述，正确的是(

)

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2溶于水生成硫酸

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

3．下列污染现象主要与SO2有关的是

（

）

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化学烟雾

D．温室效应

4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

（

）

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④

5．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是

（

）

A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应

6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：

（

）

A．氧化剂

B．还原剂

C．催化剂

D．载体

7．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是

（

）

A．S的漂白性

B．S的还原性

C．SO2的漂白性

D．SO2的还原性

8．能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（

）

A．品红溶液

B．BaCl2溶液

C．紫色石蕊试液

D．澄清石灰水

9．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h 雨水的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）

①

雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。

①少用煤作燃料

②把工厂烟囱造高

③燃料脱硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。

10．现将8mol二氧化硫和6mol氧气充入一密闭容器中反应，当80%的二氧化硫被氧化成三氧化硫时，在反应的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各为多少？其平均相对分子质量为多少？

第二课时

1．下列污染现象主要与NO2有关的是

（

）

A．臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应

2．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（

）

A．1.2mL

B．2.4mL

C．3.6mL

D．4mL 3．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（

）

－－

A．0.045mol·L1

B．0.036mol·L1

－－

C．0.026mol·L1

D．0.030mol·L1

4．下列反应中气体只作氧化剂的是

（

）

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中

C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中

5．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合，充分充满容器倒置于水中，完全溶解且无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的数值范围为（

）

A．0

B．1/39.2

D．1/28

（

）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

8．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

（

）

A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体

D．只可能是NO2一种气体

9．盛有NO 和

NO2

的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是

（

）

A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2

10.

电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。

（1）当电闪雷鸣之时，空气会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。

（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10-7kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1molO2和1molN2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多大?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素[CO(NH2)2]化肥?

第三课时

1．下列物质中，不具有漂白作用的是（

）

A．活性炭

B．氯气

C．次氯酸溶液

D．二氧化碳

2．将15mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置水槽充满水的试管中，最后在试管中能收集的气体体积是（

）

A．20mlL

B．15mL

C．10mL

D．5mL 3．将充有20mLN2和NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比为（

）

A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．2：3 4．下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（

）

A．NO2

B．NO

C．CO2

D．N2 5．在标准状况下，将O2和NO2按1：4体积比充满一干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是（

）

A．0.045mol/L

B．0.036mol/L

C．0.026mol/L

D．0.028mol/L 6．在一集气瓶中装入SO2气体后，其总质量为ag，已知集气瓶的质量为bg。若在相同条件下改装N2，其总质量为（

）

A．7(a-b)/16g

B．a/64g

C．(7a-6b)/28g

D．(7a+9b)/16g 7．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（

）

A．a/b

B．a/2b

C．a/(a+2b)

D．a/2(a+b) 8．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为（

）

①1：1

②2：1

③5：4

④7：5 A．①

B．②

C．①②

D．①②③④

9．A和B两种有气味的气体，它们在空气中都不能被点燃。A的相对分子质量不B大，在B的溶液里通入A气体，溶液的酸碱性显著增强，在溶液中滴加硝酸钡溶液，生成一种不溶于硝酸的白色沉淀；沉淀完全后过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，也生成一中不溶于硝酸的白色沉淀，由上述判断：A是

，B是

。写出B的溶液里通入A气体发生的化学方程式：

。

10．将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：⑴气体A和

气体B的成分；

⑵A气体的体积；

⑶V的取值范围。

第四节

硫酸、硝酸和氨

第一课时

1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

（

）

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

2．下列气体不能用H2SO4干燥的是

（

）

A．

CO2

B．NH3

C．

SO2

D．

HC1 3．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是

（

）

A．浓硫酸与铝的反应

B．浓硫酸与木炭的反应

C．稀硫酸与锌的反应

D．稀硫酸与纯碱的反应

4．下列叙述或操作正确的是

（

）

A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

5．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水已染成红色。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是

（

）

A．

左高右低

B．

左低右高

C．

左右一样高

D．

来回振动

6．检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是

－

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

7．mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是（

）

A．mm98n196nmol

B．mol

C．g

D．g 6422.422.4328．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（

）

A．小于50％

B．大于50％

C．等于50％

D．不能确定

－9．向50mL18mol·L1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（

）

A．等于0.9mol

B．大于0.45mol，小于0.9mol

C．等于0.45mol

D．小于0.45mol 10．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）实验室干燥氢气___________________；

（3）浓硫酸与金属铜的反应________________；

（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

第二课时

1．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（

）

A．H2S＋2HNO3

B．CuO＋2HNO3

C．4HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O Cu（NO3）2十H2O 4NO2↑十O2↑十2H2O 3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O

D．3Cu＋8HNO32．关于硝酸的说法正确的是（

）

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

＋

C．硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2

D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

3．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（

）

A．1mol

B．0.05mol

C．1.05mol

D．0.11mol 4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（

）

A．铜和浓硝酸反应

B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应

D．氯化铜和硝酸银反应

5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（

）

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g 6．在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入

1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中c(Cu2+)为（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．无法计算

7．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（

）

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．稀硝酸

D．浓盐酸

8．已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（

）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3

9．某单质跟浓硝酸反应时，每0.5mol单质反应就消耗2mol硝酸，则单质被氧化后可能的化合价为（

）

A．+1价

B．+2价

C．+3价

D．+4价

10．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为多少？

（2）NO2的体积为多少？

第三课时

1．检验氨气可选用（

）

A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．干燥的红色石蕊试纸

C．干燥的蓝色石蕊试纸

D．湿润的红色石蕊试纸

2．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（

）

－－

A．0.045mol·L1

B．1mol·L1

－

C．0.029mol·L1

D．不能确定

－3．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm3，则氨水的浓度为（

）

－－

A．18.4mol·L1

B．20.4mol·L1

C．37.7％

D．38.5％

4．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（

）

A．1∶0.45

B．1∶1

C．1∶0.29

D．4.5∶2.9 5．把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（

）

b－2c2b－4c－－mol·L1

B．mol·11

aa2b－c2c－4b－－

C．mol·L1

D．mol·L1

aa

A．6．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（

）

A．3∶2

B．2∶3

C．3∶7

D．3∶4 7．关于氨的下列叙述中，错误的是

（

）

A．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

8．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是

A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

9．将Q2、NO、NH3、Cl2分别收集于等体积的四个容器中，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混合（前后条件均相同），混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为（

）

A．1：1

B．1：2

C．3：4

D．3：8 （

）

10．（1）m g铁屑与含有

n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若

m : n = 1 : 2.7，

该反应的化学方程式为

__________________________________________________（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）

（2）含

n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有

n/4 gHNO3被还原

成NO（无其它还原产物）则

n 的范围为_________________________

（3）某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是____________

第四课时

1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（

）

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．浓硝酸

2．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（

）

A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2

C．CH4、H2、CO

D．SO2、Cl2、O2

3．下列反应属于氮的固定的是

（

）

A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2

C．铜与浓硝酸反应产生NO2

D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 4．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是

（

）

A．Na2CO3溶液

B．硝酸

C．硫酸

D．AgNO3溶液

5．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断

，所取的试剂是 ( ) A．硫酸 B．“王水” C．盐酸 D．硝酸 6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中

（

）

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

8．在某温度下，在体积一定的密闭容器中有适量的NH3和Cl2，恰好完全反应，若生成物只有N2气体和NH4Cl固体，

则反应前后容器中的压强之比应接近于（

）

A．8：3

B．11：1

C．11：7

D．7：11 b9．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：acde

其中：

a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。

（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：

a

；b

；c

；d

；e

。

（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a

；b

；c

；d

；e

。

10．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后

恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色

逐渐变浅的原因是：________________________________________。

（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，

则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_______________________________________________________________。

【参考答案】

第一节

第一课时

1．BD

2．A

3．C

4．C

5．D

6．BD

7．B

8．C

9．B

第二课时

1．C

2．BC

3．C

4．A

5．C

6．AB

7．C

8．B

第二节

第一课时

1．BD

2．B

3．D

4．C

5．D

6．B

7．C

8．B C 9．D

10．0.34g 第二课时

＋1．B

2．C

3．D

4．D

5．

CD

6．AD

7．A

8．B

9．（1）①氯水中H（或－Cl2）与OH反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。

10．(1)Cl2

2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2

(2)Cl-

Ag++Cl-=AgCl↓

(3)H+

HClO 第三课时

1．A

2．A

3．D

4．B

5．

A

6．C

8．见期中考试附加题

9．x=3

FeCl3 第三节

第一课时

1．D

2．A

3．B

4．C

5．D

6．C

7．C

8．A

9．1）①2H2SO3＋O22H2SO4②小（2）C（3）不可取。因SO2的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。10．（1）n(SO2)=1.6mol，n(SO3)=6.4mol ，n(O2)=2.8mol；(2)65.18 第二课时

1．C

2．AD

3．C

4．B

5．C

7．A

8．BC

9．B

10．(1) N2＋O2

2NO＋O2＝2NO2

；3 NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

(2)

(3) 4979.4g 2NO ；

第三课时

1．D

2．A

3．C

4．BD

5．B

6．D

7．C

8．D

9．A：Cl2

B：SO2

Cl2+ SO2+H2O=H2SO4+2HCl

10．⑴A是NO

B是O2

⑵20mL

⑶20

第一课时

1．D

2．B

3．D

4．C

5．B

6．C

7．BC

8．B

9．D 10．⑴B

⑵C

⑶BE ⑷E

⑸DE

第二课时

1．D

2．A

3．D

4．C

5．B

6．C

7．BD

8．CD

9．BD

10．⑴V（NO）＝5.8L

⑵V（NO2）＝5.4L 第三课时

1．D

2．A

3．A

4．B

5．B

6．AC

7．C

8．AD

9．D

10．(1)

5Fe + 12HNO3 = 5Fe(NO3)2 + N2 + 6H2O

（2）16.8 ≤ n ≤ 25.2

（3）N2O或NH4NO3

第四课时

1．A

2．C

3．A

4．C

5．D

6．B

8．B

9．（1）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸（2）N2；NH3；NO；NO2；HNO3

10．（1）稀氨水和酚酞

；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅

（2）溶有SO2的品红

；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色