第二单元　研究物质的实验方法教案教学设计导入设计

溶液的配制及分析

【教学目标】：

一、知识与技能

1、掌握容量瓶的使用方法；

2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能；

3、学会溶液配制的误差分析[来源学§科§网]

【教学重点】：一定物质的量浓度的溶液的配制；溶液配制的误差分析

【教学难点】：溶液配制的误差分析

【教学方法】：讲授法、实验法

【教学课时】：1课时

【教学资源】：演示实验、分组实验

【教学过程】：

[复习导入] 什么是物质的量浓度？单位体积溶液中所含溶质的物质的量，称为物质的量浓度，因此物质的量浓度是将溶液的体积与溶液浓度相联系起来的一个物理量，c=n/V。那么我们如何来配制一定物质的量浓度的溶液呢？

[板书] 二、一定物质的量浓度的溶液配制方法

按照实验方案设计的程序以配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液为例来学习一定物质的量浓度的溶液的配制步骤和方法。

实验目的:

配制100mL 0.100mol/LNa2CO3溶液

[问题讨论]

引导学生根据物质的量浓度的公式，思考：

1．要完成实验目的，须确定哪些量？

2．用什么样的仪器来确定溶液的体积。

[板书并讲解]：1、容量瓶的结构及使用方法

（1）容量瓶

Ⅰ构造：瓶体和瓶塞

Ⅱ特点：①规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；

②温度：一般20℃

③瓶颈：刻度线

④读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切

Ⅲ用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液

（2）容量瓶的使用：①检查是否漏水②不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作③不能长期存在溶液或进行化学反应④热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶

[阅读理解]：学生自学P24页“活动与探究”内容，对照教材的图示说明，思考以下问题。

1、配制溶液的步骤主要有哪几步？

2、转移后为什么用少量的水洗涤烧杯2—3次，洗涤液全部转移到容量瓶中？

3、定容过程的操作要点是什么？（让学生在教材中划出）

通过学生的讨论交流，引导学生归纳出一定物质的量浓度溶液的配制步骤和操作要点。

[板书] 2、配制步骤：计算－－称量－－溶解－－转移－－定容

操作要点：

1、溶解后要冷却到室温

（标有刻度的容器不能盛装过热或过冷的溶液）

2、转移后要洗涤玻璃棒和烧杯2－3次，洗涤液要转移到容量瓶中。

（确保溶质完全转移，没有损失）

3、在距容量瓶刻度线1－2cm处时要改用胶头滴管慢慢加入。

（防止不小心加过刻度线）

[学生实验]：学生按照教材要求完成实验，教师巡视指导学生操作，纠正错误操作。

[反馈评价]：对学生在实验过程中的主要错误操作进行评价，完成教材P24页“活动与探究”内容2。强调操作的注意事项。引入实验的误差分析。

[板书] 三、误差分析

[交流讨论]：呈现下列主要错误操作，引导学生讨论这些错误操作对实验结果有什么影响。

配制步骤

称量

转移

操作错误

左码右物（使用游码时）

转移前用蒸馏水洗过容量瓶

未洗涤或洗涤液未注入容量瓶中

转移时溶液溅出

定容

液面超过刻度线，吸出一部分水

n 偏小

不变

偏小

偏小

偏小

V 不变

不变

不变

不变

不变Z|X|X|K][来源学科网C 偏小

不变

偏小

偏小

偏小

偏小

偏大

定容时仰视刻度线

定容时俯视刻度线

不变

不变

偏大

偏小

摇匀

装瓶

摇匀后液面下降，加水补齐

装瓶前用蒸馏水洗涤试剂瓶

不变

不变

偏大

偏大

偏小

偏小

在学生分析实验误差时，要指导学生紧扣公式cB = nB/V进行分析。分别考虑每一步操作对nB和V有什么影响。

在学生完成后多媒体呈现上表中的红色部分内容，以便学生核对和纠正。

[课堂小结]：再现教学目标，引导学生对本节课进行小结，同时用多媒体呈现本节课的主要内容（见板书设计）

[板书设计]：

二、一定物质的量浓度的溶液配制方法

1、容量瓶的结构及使用方法

（1）容量瓶

Ⅰ构造：瓶体和瓶塞

Ⅱ特点：①规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；

②温度：一般20℃

③瓶颈：刻度线

④读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切

Ⅲ用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液

（2）容量瓶的使用

①检查是否漏水

②不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作

③不能长期存在溶液或进行化学反应④热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶

2、配制步骤

计算－－称量－－溶解－－转移－－定容

三、误差分析