复习题教学目标

第二节

分子晶体与原子晶体教学设计

第一课时

分子晶体

教材内容分析：

晶体具有的规则的几何外形源于组成晶体的微粒按一定规律周期性的重复排列。本节延续前面一节离子晶体，以“构成微粒---晶体类型---晶体性质”的认知模式为主线，着重探究了典型分子晶体冰和干冰的晶体结构特点。并谈到了分子间作用力和氢键对物质性质的影响。使学生对分子晶体的结构和性质特点有里一个大致的了解。并为后面学习原子晶体做好了知识准备，以形成比较。

教学目标：

1、了解分子晶体的概念

2、了解冰、二氧化碳的晶体结构及晶体中分子间作用力类型

3、掌握分子晶体关于熔、沸点等方面的物理性质

教学重点：

1、掌握分子晶体的结构特点和性质特点

2、掌握分子晶体干冰的结构模型，熟知重要的、常见的分子晶体

教学难点：

1、氢键对冰的晶体结构和性质的影响

教学过程设计：

复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？

（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）

投影

晶体类型

离子晶体

构成晶体的类型

结构

粒子间的相互作用力

硬度

性质

熔沸点

导电性

溶解性

展示实物：冰、干冰、碘晶体

教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？

学生分组讨论回答

板书

：分子通过分子间作用力形成分子晶体

一、分子晶体

1、定义：含分子的晶体称为分子晶体

也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体

看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体

问：还有哪些属于分子晶体？

2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。

3、分子间作用力和氢键

过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识

阅读必修2P22科学视眼

教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。

学生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

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教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。

指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。

多媒体动画片

氢键形成的过程：

①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核

②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。

③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。

④投影

氢键的表示

如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体

见图3-11

教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答

4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。

教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式

学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。

教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。

出示干冰的晶体结构晶胞模型。

教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？

一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。

小结完成表格

晶体类型

构成晶体的粒子

结构

粒子间的相互作用力

硬度

熔沸点

性质

导电性

溶解性

2 固态熔融状态不导电

相似相溶

分子间作用力

小

较低

分子晶体

分子

课堂检测：

1、下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是( ) A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫 2、下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A．熔点2 700℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3 550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

3、四氯化硅的结构和四氯化碳类似，对其性质的推断，正确的是：

①四氯化碳晶体是分子晶体；②通常情况下为液态；③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型。 其中正确的是（ ）

A．仅有①②③ B．仅有①④ C．仅有②③④ D．①②③④

4、下列事实与氢键无关的是

A、冰的密度比水小

B、H2O分解温度比H2S高得多

C、液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3

D、NH3的沸点比PH3高

5、下列有关分子晶体的说法中一定正确的是(

) A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力

C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定为分子密堆积

6、下列属于分子晶体的是

（ ）

A、 CaO、NO、CO B、Cl2、H2O2、He C、CO2、SO2、MgCl2 D、CH4、NH3、NaOH 7、在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(

) A．分子晶体 B．原子晶体

C．离子晶体 D．何种晶体无法判断

8、HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒剂，已知其熔点是227℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，由下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）

①属于共价化合物；②属于离子化合物；③属于非电解质；④属于弱电解质。

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

9．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（ ）

A、分子内共价键 B、分子间作用力 C、分子间距离 D、分子间的氢键

10．选择以下物体填写下列空白

A、干冰 B、氯化铵 C、烧碱 D、固体碘

⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同) ⑵晶体中既有离子键又有共价键的是 ⑶熔化时不需要破坏共价键的是 ⑷常况下能升华的是

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