复习题教学内容

高二化学选修3《物质结构与性质》

有关《晶体的结构与性质》的微专题教学设计

【教材分析】

对于《晶体的结构与性质》的知识学习中，对于晶体中微粒数目的判断及化学式的确定及密度和微粒间的距离，是高考最常考的知识。在高考中占有非常重要的地位。

【学情分析】

学生对于第三章知识的学生完成后，已经有了一定的基础，将核心的考点进行加工整理让学生对知识进行更全面深入的理解和掌握，同时明白考试的考向，然后积极备考。

【重难点】

重点难点：用坐标法确定晶胞中微粒的物质和密度计算

【教学流程】

题型一、晶体中微粒数目、化学式的确定

、元素化合价的确定：

例1．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。

(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。

例2.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。

例3．(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，下图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。

例4．Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如下图所示。则该化合物的化学式为________。

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题型二、晶体中晶胞的参数、不同位置上微粒键距离，密度或NA的计算：

－例5．Cu与F形成的化合物的晶胞结构如下图所示，若晶体密度为a

g·cm3，则Cu与F最近距离为_____________________pm。(NA表示阿伏加德罗常数的值，不用化简；图中○为Cu，为F)

例6．如图为Na2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρ

g·cm3，试计算Na与S2－＋－的最短距离为________________ cm(NA表示阿伏加德罗常数的值，只写出计算式)。

例7．用晶体的X-射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；Cu的原子半径为_____________cm(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

题型三：

例8[2016·全国卷Ⅰ，37(6)①]原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，1111，0，；C为，，0。则D原子的坐标参数为________。

其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为2222

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高二化学选修3《物质结构与性质》

【课堂练习】

1. [2017·全国卷Ⅱ，35(3)(4)]我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：

(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构

D．共价键类型

②R中阴离子N5中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Πnm表示，其中m代表参与形－成的大π键原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π6则N5中的大π6)，－键应表示为________。

③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH4)N—H…Cl、________、________。

(4)R的晶体密度为d g·cm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该－＋单元的相对质量为M，则y的计算表达式为________________________________。

2．[2017·全国卷Ⅰ，35(4)(5)](4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的O个数为________。

(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于________位置，O处于________位置。

【教学反思】

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通过将这个重要的考点以专题的形式进行专练，类比使得学生明白了考点的考察角度和常见的题型，对于知识的总结归纳起到了很好的作用，效果很好。在以后的教学中在重难点的突破中可以继续使用小专题的形式，可以达到事半功倍的效果。

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