归纳与整理教学设计及教案分析

【教学目标】1、复习化学能与热能

2、复习原电池

3、复习化学反应速率和限度

【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。

一、化学能与热能

【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ）

A.放热反应在常温下不一定能够发生

B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应

C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热

D.吸热反应在常温下有可能发生

【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。

B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。

所以本题选C。

〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是 （ ）

A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应

B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应

C.炸药爆炸时发生的是放热反应

D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同

【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。

B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。

C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。

D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。

【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？

反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。

2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？

反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。

3、请列举六个吸热反应。

炭和水蒸气反应、Ba(OH)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、

大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应

二、化学能与电能

【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是

（ ）

3+ A.Fe得到电子被氧化 —B.Cl向铜棒移动

C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多

3+2+2+ D.总反应可表示为：2Fe+Cu = 2Fe + Cu 【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的3+2+2+阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe+Cu = 2Fe + Cu

，反应后阳离子总数增多。 故选CD。

〖跟踪训练2〗下列说法中错误的是 （ ）

A.不是任何化学反应都可以设计成原电池

B.原电池工作时电子从负极流出，流入正极

C.手机充电宝正确使用其寿命是可无限期

2— D.以氢氧化钠为电解质，石墨为电极，向两极分别通入CH4和O2，溶液中会生成CO3 【解析】只有氧化还原反应，因有电子得失才能构成原电池，故A是正确的。电子从负极流出，经导线流回正极，B是正确的。

可充电池是二次电池，其寿命是有限的，故C是错误的。

——2—D选项负极反应为：CH4 — 8e+10OH =CO3+7H2O 2— 总反应为：CH4 +10NaOH+2O2 =Na2CO3+7H2O，故反应后生成了CO3

，D是正确的。

选C。

【小结】1、构成原电池的条件有哪些？ 构成原电池的条件有电极、电解质溶液，并形成闭合回路。需要注意的是，燃料电池是不要求电极与电解质溶液反应的。

2、原电池工作时溶液中阴、阳离子如何移动？电子和电流怎么移动？

原电池工作时溶液中阴、阳离子分别向负极和正极移动，电子人负极流出，电流从正极流出。

3、原电池工作时两个电极分别发生什么反应？举例说明。

2+ 以铜、锌、稀硫酸原电池为例，负极锌失电子发生氧化反应生成Zn，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。

三、化学反应速率和限度

【例题3】下列说法正确的是 （ ）

A.加压时所有的反应速率会增大 B.升温时任何反应速率增大

C.炭和水蒸气反应时达到平衡后再加入碳进去，反应速率会增大

D.常温下铝与浓硫酸反应速率比稀硫酸快

【解析】影响化学反应速率的因素有外因和内因（反应本身的性质），外因有温度、反应的的浓度、气体反应体系的压强，催化剂，另外固体颗粒的大小（即接触面积的大小）、紫外线、超声波等。

升高温度反应分子的能量增大，因而反应速率明显增大。气体物质或溶液的浓度增大，单位体积内分子数增多，分子间接触的机会增大，反应速率增大。对于气体体系，加压时分子间距离缩小，单位体积内分子数增多，即浓度增大，反应增大。催化剂改变反应途径，降低反应所需要的初始能量（活化能），大大降低反应的难度，因而大幅度增大反应速率，当然少数反应人为要减慢反应速率，使用了副催化剂。

C中炭是固体，平衡后增加炭的用量是没有影响的，C是错误的。D中浓硫酸会把铝钝化，不会产生氢气，也是错误的。AB是正确的。

〖跟踪训练3〗在一容积为2升的密闭容器中，通入1mol N2和4molH2，10min后达到平衡，容器内气体物质的量是反应前的80%。

（1）此时容器中①H2的浓度为 ②N2的反应速率为 ③NH3的产率是 ④能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）

A.气体的密度不变 B.H2的正反应速率是N2的正反应速率的三倍

C.气体的平均相对分子质量不变 D.NH3的正反应速率和N2的逆反应速率相等

（2）此时若其它条件不变，加入少量N2进去，最终NH3的逆反应速率 （填增大还是减小，下同）

H2的限度会 【解析】 N2 + 3H2 2NH3

减少量

计量数 1 3 2 2

起始（mol）1 4 0 变化量（mol）x 3x 2x 2x 52x80% 得x = 0.5 52L（430.5）mol（1）①H2的浓度为1.25mol/L ②N2的反应速率为0.5mol/2L0.025molL1min1 10min③NH3的产率是20.5mol100%50% ④C 2mol（2）增大 增大

【小结】1、影响化学反应速率的因素有哪些？它们是如何影响化学反应速率的？

在例题3中已经解析过。

2、化学平衡状态有什么特征？如何判断某一个反应是否达到化学平衡状态？

化学平衡状态是一个动态平衡，达到平衡正逆反应仍在进行，各物质的百分含量保持不变，同一种物质的v正=v逆。

判断一个反应是否达到平衡状态直接看各物质的浓度是否变化，然后根据反应的具体情况可进行反应速率大小比较，也可用颜色、平均相对分子质量（不适用于反应前后气体分子数不变的全气体体系）、体积变化情况下气体和密度。

如：C（s）+CO2（g）

2CO（g）在容积不变的体系中气体密度不变达到平衡。

H2

（g）+I2（g）2HI（g）或

2NO2

N2O4颜色不变时达到平衡。

平均相对分子质量对H2

（g）+I2（g）2HI（g）不适用。