第二节　资源综合利用　环境保护教学教案设计

教学设计

课题名称：从海带中提碘

教

材：人教版必修2第四章第一节

教师编号：

21号

教学目标及重难点

教学目标：

知识与技能：

学生掌握基本的化学实验方法和技能。

了解化学实验研究的一般过程，初步形成运用化学实验解决问题的能力。

过程与方法：

通过讨论、交流和分析，发展学生思辨能力

通过提出猜想，结合资料分析，发展学生分析、解决问题的能力

情感、态度、价值观：

体会化学在自然资源开发利用中的意义和作用。

教学重点：分离提纯物质的一般方法和思路

教学难点：探究实验方案的设计

教学过程

教师活动

学生活动

[引入] 提出问题：为什么要提取碘？

[资料展示]碘的用途。

[问题]为什么要从海带中提取碘，而不是从海水中？

[讲解]海带、马尾藻等藻类植物有很高的富集本领，一般干海带里含碘0.3 ﹪

～

0.5 ﹪

，有的高达1 ﹪

，比海水里含碘溶度高出十几万倍。

[资料展示] 中国海带之父－曾呈奎

著名海洋生物学家，我国海藻学研究的奠基人。他的一系列原创性研究，使我国海带养殖从零一跃成为世界第一。为我们提取碘提供了丰富的原料。

倾听，思考。

设计意图

激发兴趣，引起思考。

[问题]如何检验海水中的碘元素？

[资料展示]1.海带中有机碘成份

2.碘的性质

[讲解] 将海带高温灼烧使有机物转化为CO2和H2O，就可以得到无机态碘，加水可溶解。

[展示并讲解] 实验流程一：富集并检验海带中碘的存在

[问题]I-转化为I2需要加什么试剂?

[讲解]氧化剂。高锰酸钾、氯水、双氧水等

[展示]16H+

+ 2MnO4- +10I-

=5I2 +2Mn2+ +8H2O Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

[讲解] 1.加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的尽可能多的I-进入溶液。

2.海带的浸出液含有Na2CO3等使溶液显碱性，酸化目的使溶液呈弱酸性，有利于氧化剂把I-氧化成I2 。

3.KMnO4 、

Cl2氧化性强，量多会将I-氧化成IO3- ，H2O2最好，既环保，又无杂质生成，是绿色氧化剂。

4.I2在有机溶剂中溶解度大，可用CCl4或苯做萃取剂，萃取、分液。

[实验操作一]用提前制好的海带滤液中加稀硫酸，再加过氧化氢，最后加淀粉。

[实验操作二] 用提前制好的海带滤液中加稀硫酸，再加过氧化氢，最后加四氯化碳。

思考与讨论

⒈如何将海带中的有机碘转化成无机碘？

⒉设计检验海带中含碘元素的实验方案？

练习

请写出离子反应方程式

思考与讨论

1.溶解时要将悬浊液煮沸2～3分钟，目的是什么？

2.酸化的作用是什么？

3.你认为最好选用哪种氧化剂？

4.如何分离水溶液？

观察并总结检验碘单质的方法

培养学生分析问题、设计转化途径的能力。

树立核心物质转化观。

从化学问题进入较复杂的工业生产问题，提升解决问题的能力。

优化选择设计方案的基本思维。

培养分析资料、解决问题的能力。

建立分析化学生产问题的一般思路

[提问]碘在水中溶解度小，在四氯化碳中溶解度大，通过四氯化碳萃取

，起到一定的富集，还有什么方法在进一步富集呢？

[展示]海水提溴的工艺流程。

Cl2

通空气SO2

浓海水

Br2

Cl2

溶液吸收

HBr

Br2

[讲解]通空气SO2溶液吸收，这步就起到富集溴的作用。

[展示]继续富集碘元素并制单质碘流程图

[讲解]工业上制碘，可将萃取分液后的有机层中加入40﹪NaOH溶液

适量溶液，I2转变I-

、

IO3-。有机层四氯化碳可以回收利用，重新加入到碘水溶液中，继续进行萃取分液，再在有机层中加40﹪NaOH溶液，分液有可得到四氯化碳和含I-

、

IO3-的水层，重复几次这样的操作，就可以获得更多的I-

、

IO3-。然后在水层中加45﹪H2SO4 酸化，将I-

、

IO3转化为I2。I2在水中溶解度小，就可以得到碘固体，再通过过滤、洗涤、干燥，就可得到纯净的碘单质。

讨论，交流，设计方案。

培养知识的迁移能力。

计算，深刻体会“富集”

的作用。

思考，讨论，交流，

创意设计，讨论，交流。

对产业共生、循环利

用有初步的认识。

激发想象，培养创造性的发散思维，培养基于系统思考的创意设计能力，

[小结]碘的形式由I2

I-

、

IO3-

倾听，思考，记忆。

I2转变实现了碘的富集。

[展示]

体会自然资源综合开发利用的设计思路。

高考真题

思考，练习

学以致用

板书设计

从海带中提碘

1.

检验海带中碘的存在

(H+) I-

I2

H2O2

16H+ + 2MnO4- +10I- =5I2 +2Mn2+ +8H2O

Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2

H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

2.

继续富集碘元素并制单质碘

I2+6OH-=5I- + IO3-+3H2O

5I- + IO3-+6H+=3I2+3H2O

附件：

高考真题

（2014·江苏化学，19)实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4 、I2

、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I- ，其离子方程式为

。

该操作将I2还原为I-的目的是

（2）操作X的名称为

。

2016年洛阳优质课教学设计

从海带中提取碘

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