第三单元　人类对原子结构的认识课时教学实录

教学设计

课题 苏教版化学必修1 专题一：化学家眼中的物质世界

第三单元：人类对原子结构的认识

第2课时

原子核的组成

河北省保定市唐县第一中学

安

倩

第2课时

原子核的组成

一、教材分析

教材选择了化学史中人类对原子认识的不断深入、原子结构模型的不断演变的过程来引入原子结构的内容，这样安排水到渠成地把学生带入完全的化学微观世界，又为整个专题“化学家眼中的物质世界”作了恰到好处的诠释，同时也为化学2的学习做好铺垫。在初中化学的学习中，学生已经接触过原子的构成和同位素的相关知识，本单元中有关“原子核的组成”的内容就是在这个基础上引导学生让学生明白化学学习和研究必须进入原子、分子等微观世界。

二、学情分析

在初中化学的学习中，学生已经接触过原子的构成和同位素的相关知识，本单元中有关“原子核的组成”的内容就是在这个基础上引导学生让学生明白化学学习和研究必须进入原子、分子等微观世界。

三、教学目标：

1、知识与技能：掌握原子核的组成；掌握质子数、中子数和质量数之间的关系；掌握原子符号的表示方法;掌握核素、同位素的概念及其关系。

2、过程与方法: 通过阅读教材内容，加强对微观粒子的认识，逐步形成抽象思维，具有观察能力、分析综合能力和抽象思

3、情感态度与价值观：通过学习，认识到世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点

四、教学重点、难点

1、教学重点：原子符号的表示方法；

元素、核素和同位素之间的关系。

2、教学难点：元素、核素和同位素之间的概念及关系

五、教学方法

简单内容学生自学；核素和同位素之间的关系通过教师引导学生分析获得新知，并采用多媒体辅助教学。

六、教学过程设计

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活动1：创设情景，引入课题

【图片展示】展示课本图1-21两张图片，分别是铜锅和水。

【提问】金属铜是由什么构成？

【学生】铜原子

【提问】那么水分子呢？

【学生】一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

【提问】在初中阶段我们已经对原子有了初步的认识，原子是构成物质的一种微粒，那它自身是由什么构成的？

【学生】原子核和核外电子

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活动2：回顾旧识，学生阅读课本，发散思维

【过渡】前面我们已经学习了原子核外电子排布，本节课将对原子核部分进行剖析，寻找原子核内部的化学规律，请同学们阅读课本31页的第一段文字，思考两个问题

（1）原子核由哪些微粒构成，所带电性如何？

（2）原子和原子核所带电性如何？为什么？

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活动3：阅读课本，自主学习

【自主学习】读表1-7，学生自己理解相对质量

【学生得出结论】

原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数（整个原子电中性）

可能一：质子质量+中子质量+核外电子质量

请仔细观察：电子质量大约是质子和中子质量的1/1836,原子质量主要集中在原子核上

可能二：质子质量+中子质量

对，因为电子相对于质子和中子质量，小到可以忽略不计（1/1836），所以

原子质量等于质子和中子质量的加和。

（买西瓜时一只蚂蚁爬到西瓜上，并不影响西瓜重量）

【引入】我们给这个加和值一个名称，即质量数；

【板书】质量数的概念：中子数+质子数=质量数

【讨论验证】我们得出了这个结论，质量数=质子数+中子数。课本P31表格1-8为我们提供了几组数据，我们一起来验证一下，我们得到的结论是否准确。

【得出结论】近似相等，结论准确

【延伸】离子的质子数（核电荷数）和核外电子数的关系怎么样呢？

阳离子：核外电子数<核电荷数=核内质子数

核外电子数=质子数-电荷数

阴离子：核外电子数>核电荷数=核内质子数

核外电子数=质子数－电荷数

【过渡】既然前面得到的结论准确，我们就可以把我们得到的结论表达出来，这种表达形式最好简洁美观。我们一起来回顾一下已经学过的原子个数，化合价，电荷数的符号化表示方式。

【追问】那么我们如何符号化的表示原子的组成呢？

我们先回顾一下元素类型，原子个数，化合价，电荷数的表示方式

2-【板书】16O

8【小组交流讨论】从表达方式中得到的信息元素符号

原子序数

质子数

中子数

质量数

化合价

核外电子的排布

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活动4：学生阅读，拓展思维

原子由质子、中子、电子等基本微粒构成，那么基本粒子还可以再分吗？

给同学们1分钟时间阅读，使学生了解人们对夸克等基本粒子的认识还在不断深入。

【情感培养】图中是目前我们人类对微观粒子的分割情况，目前人类还没有得到单独的夸克，可能还有比夸克更小的微粒去等待我们发现，希望同学们能努力学习化学，争取有一天得到新的发现！

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活动5：教师引导，学生分析

【板书，引出】在探讨相对质量时，我们提到了碳-12，它和碳有什么区别和联系，又和我们所说的同位素，核素有什么联系呢？我们不妨从简单的情况入手，一起来看一个比较简单的情况，氢的三种原子，11H ，21H ，31H。

【板书，ppt展示】11H ，21H ，31H 【提问】

我们分别将这三种原子起名字区分，氕氘氚。分别用H,D,T表示。其中T还是制造氢弹的主要原料。请同学们运用前面所学的知识，分析一下它们分别有几个质子，几个中子。

【结论】质子数1，1，1。中子数0，1，2。

人们把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素

【分析】我们看这个定义有两个关键点，首先他是针对原子，所以我们不能说重水（D2O是核素），其次是一种，一定质子数和一定中子数的一种原子只对应一种核素，如氕氘氚是H的不同核素。

1314CC【举例】再如、6、6C分别为碳元素的三种原子，它们的质子数分别是6，6，6，中子126数分别是6，7，8。人们经常提到的C-14原子是指质子数为6，中子数是8的碳原子

绝大多数元素存在多种核素，我们把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。

【分析】这个概念同样有两点需要注意，他是几种核素的互称，一般不能单独使用。其次是质子数相同。氕氘氚质子数相同，中子数不同，互称同位素。

1314CC如、6、6C互称为同位素。

126【拓展视野】同位素的应用

【练习】作业本

1、 课本P34第1、2、3、4题

2 、

课本P37第3、4、5、6题

七、形成性评价

1、填空

①.某aAm+离子的中子数为x,则它的核外电子数为____ ②.某bBn-离子的中子数为x,则它的核外电子数为__ 2、请填写下表内容

粒子

电子总数

质子总数

中子总数

16D2O

2335NaCl

OH—

NH4+

3、许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在168O、17181236O、6O三种核素，氢元素有1H、1H 、1H三种核素。

（1）请你估计，168O、11H、21H三种核素最多组成几种水分子？

现有10.0g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为（），中子数为（），电子数为（）

八、板书设计

第二课时

原子核的组成

一、原子的构成

1、电性的关系：

中子（0）

原子核 （+1）

原子

质子（+1）

核外电子（-1）

原子： 质子数=核外电子数 电中性

阳离子：

质子数>核外电子数 带正电

阴离子：

质子数<核外电子数 带负电

2、

质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

质量数≈相对原子质量

二、核素和同位素

1.核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。

2.同位素:质子数相同，质量数不同的核素之间的互称。