第三单元　人类对原子结构的认识教学目标

人类对原子结构的认识

教学目标：

1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

2.知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子的排布。能画出1～18号元素的原子结构示意图。

教学重、难点: 1.通过各种原子结构模型的发展演变，体验科学探索的艰难过程

2.知道原子的构成，能画出1～18号元素的原子结构示意图。

3.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。

4.理解镁和氧气发生化学反应的本质

教学过程：

一、原子结构模型的演变

模型

年代

依据

道尔顿

1803 汤姆生

1904 卢瑟福

1911 玻尔

1913 量子力学

1926 元素化合时的质近代科学实发现电子

ɑ粒子散射

氢原子光谱

量比例关系

验

主要内容

原子是不可再分葡萄干面包含核模型

的实心小球

式

行星轨道式量子力学

原子模型

练习：1.原子结构模型的演变

1）英国科学家 是近代原子学说的创始人，他认为物质由 组成。

2）汤姆生发现了原子中存在 ，他认为原子是由更小的微粒构成的。

3）卢瑟福根据 现象，提出了 的原子结构模型。

4）玻尔在研究氢原子光谱时，引入量子论观点，大胆提出行星轨道式原子模型。

5）近代科学实验表明原子的运动必须用量子力学模型描述。

2．1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的不可分割的实心球体；③同种元素的原子的性质和质量都相同。从现代原子观点看，这三个论点不确切的是

A．②

B．②③

C．①②

D．①②③

二、核外电子排布

1、常见原子的核外电子排布 对于多电子原子，可近似认为电子在原子核外是分层排布的。

1

2、原子、离子结构示意图

拓展：核外电子排布规律：

(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后 由里向外排布

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子（n表示电子

层数）。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个（第一层为最外层时不能超过2个） 原子：核电荷数=核外电子数 练习：画1～20号元素的原子结构示意图

3.电子层结构与电子得失

(1)电子层的稳定态和稀有气体

最外层电子数为8(第一层为最外层时为2)的结构为稳定结构, 稀有气体的原子具有稳定结构

(2)原子有变成稳定态的趋势（最外层电子的得失趋势）

-----金属与非金属

(3)最外层电子的得失结果

-----离子的形成

(4)最外层电子的得失数目

-----离子所带电荷数

-----元素的化合价

氯化钠的形成

练习：根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：（填序号）

（1）表示相对稳定结构的粒子是

，表示同一种元素的粒子是 。

（2）在化学反应中，易失去电子的粒子是 ，易获得电子的粒子是 。

三、原子的构成

1 原子的构成

重要关系 原子中：

数＝ 数＝ 数＝ 数。

离子中：离子所带的电荷＝ 。

2

2．原子核的组成

质量/kg 相对质量

电量/C 质子

1.673×10-27 1.007 1.602×10-19

中子

1.673×10-27

1.008 0 电子

9.109×10-31

1/1836 1.602×10-19

相对原子质量：某原子的质量与C—12原子质量的1/12的比值。

质子、中子的相对质量：质子、中子的质量与C-12原子质量的1/12的比值。

1) 结论：原子质量主要集中在 上，原子核外所有电子的质量总和只占原子质量的极小一部分。

完成课本问题解决P31 1．2两题

2) 质量数＝ 。相对原子质量近似＝ 。

A 3) 原子的表示方法 ZX A—质量数 Z—质子数 X—元素符号

练习：1填写下表

原子

质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A)

符号

C 6 6

Cl O 17

20

19K 40 2我国首颗月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土3 3 壤中聚变材料2He的含量。关于2He的说法正确的是（ ）

A．质子数为2 B．中子数为3 C．核外电子数为1 D．质量数为2 3、元素、核素、同位素

(1)、元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。

例如: 1H、2H、3H属于氢元素；12C、13C、14C属于碳元素。

(2)、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。

要点：属于同一种核素,原子的

“核”必须完全相同即：质子数、中子数相等。例如: 1H、2H、3H是3种核素；14C、14N是2种核素。

(3)、同位素:同种元素的不同核素互称同位素.也即质子数相同、中子数不同(或质量数不同)的核素互称同位素。

例如: 1H、2H、3H互为氢的同位素；

12C、13C、14C互为碳的同位素。

强调1、同位素间化学性质几乎完全相同. 说明：同位素原子的相对原子质量不同,当一种元素有几种同位素时,该元素的相对原子质量是各天然同位素的平均值

1 2 3 练习：1H、1H、1H、H+、H2是 A．氢的五种同位素 B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒

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