第二单元　研究物质的实验方法教案及板书设计

课题

第二单元

溶液的配制及分析

湛江市爱周中学

班级:高一(5)

姓名:周丹灵

评价: 主备人:周丹灵

审备人:韩楚江

使用人:

周丹灵

日期:2016.10.9 教学思路:

纠误栏:

一、教学目标

1、知识与技能：熟悉容量瓶的使用方法，使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能。

2、过程与方法：使学生掌握配制一定物质的量浓度的溶液的实验方法，初步学会对实验误差进行分析。

3、情感态度与价值观：培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力，培养学生注重实验，崇尚科学的认知态度。

二、教学难点重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 三、教学方式：多媒体教学辅助，学生实验，学生讨论、归纳总结，课堂反馈。

四、教学过程

[引入课题]上节课我们留了课后思考题让大家回去讨论，现在我们来一起回顾分析。

[问题] 以下哪种操作可以配制得到较为精确的250ml 0.200mol/L的NaCl溶液? （1）取该质量的NaCl溶于250ml的水中，搅拌使其完全溶解。

（2）取该质量的NaCl放在250ml烧杯中，加少量水溶解，再在烧杯中加水直至达到250ml的刻度线。

[设问]

有不足之处吗？

[分析]由于烧杯口径大，加水达到刻度线时实际得到的溶液体积并不精确是250ml,而是有较大的误差。

[提问]试想有没有什么新的容器可以达到我们的需要呢？

[过渡]现在我们来学习一种新的仪器，并利用它配制一定物质的量浓度的溶液。

[实物展示]容量瓶

构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 特点：①容量瓶上标有温度和容积

1

②容量瓶瓶颈上有一道刻度线

使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。

[讲述] 注意事项：

①

使用前要检查是否漏水

[提问]有哪位同学会检漏的方法，给大家演示一下。

[演示]演示容量瓶检漏操作：在瓶中加入适量水，塞好塞子，一只手按住塞子，另一手指尖顶住瓶底，倒立30秒钟，观察瓶塞周围是否有水渗出，将瓶倒立后，转动瓶塞180°C，再试一次，不漏水的容量瓶才能使用。

②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行

③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶

④转移溶液时要用玻棒进行引流

⑤不能长期存放溶液或进行化学反应

[过渡]我们如何用容量瓶配制溶液呢？请大家课本打开24页，看《活动与探究》配制100ml 0.10mol/L的Na2CO3溶液的配制步骤。看完后大家在分小组进行实验。

[提问]同学们要清楚实验过程中每个步骤使用什么仪器，需要注意哪些操作事项？在实验过程中每个小组把遇到的不能够解决的问题或者引起你疑惑的问题记录下来，做完实验后我们集体讨论。至少要写两个问题

[学生实验]8分钟，教师到各小组观察，指导

[总结实验过程] [讲述]现在请让老师演示实验，同学们看一看，对比一下，你们的操作跟老师的操作哪里不同，你们的操作是否出现了错误。

[演示实验] 配制100ml 0.10mol/L的Na2CO3溶液的配制实验

[解析]分析解答学生记录的问题

[分析]第一步：计算结果有效数字的取舍

物质的量浓度溶液的配制步骤：1．计算需要称量的碳酸钠的质量n=cv=0.10mol/L×0.1L=0.01molm=n×M=0.01mol×106g/mol=1.1g第二步：称量

注意事项：

2

（1）使用前要调平、调零

（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸

（3）称量时遵循左物右码的原则

（4）加入固体药品的量接近时，用手慢慢抖动药匙将药品落入天平中

[提问]溶解这一步骤中

①能否用容量瓶来溶解固体物质？

②除了烧杯外还需要什么仪器？

③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?

[学生回答] [解析]

[提问]转移这一步骤中

1、直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗? 2、此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？若没有，应如何处理？

[学生回答] [解析]

[分析]洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

[提问]若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？

[学生回答] [解析]

[提问]摇匀一步骤中：若摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

[学生回答] [解析]

[分析]装瓶贴标签：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。

[过渡]实验操作需要同学们细心严谨，希望你们从中获得乐趣。现在我们通过练习去巩固同学们刚学到的知识。

[练习]

1、在容量瓶上不作标记的是 ( ) A．刻度线 B.容量规格 C．温度 D.溶液的物质的量浓度

2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托

3

盘天平⑨药匙 （ ）

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥

3．欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用天平称取氢氧化钠固体 克。

②将称好的氢氧化钠固体放入 中

加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线 时，改

用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。

⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 [讨论]

定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

[课后作业]课本第26页第4题

[课堂小结]

这节课我们了解了容量瓶，掌握了用容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液的方法，并对实验过程中出现的操作问题进行了分析，同学们课后好好总结归纳。

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