元素周期表优秀教案设计

第二节

元素周期律

高中化学

人教2003课标版

1、了解原子核外电子的排布。

2、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质（电子层排布、化合价、原子半径）的关系。

学生掌握较好

重点：原子、离子半径的比较大小

难点：原子、离子半径的比较方法

一、原子核外电子的排布

1、核外电子的分层排布

核外电子是分层排布的，从内向外编号依次为1、2、3、4、5、6、7层或 、 、 、 、 、

、 来表示。

2、电子运动区域的差别

在含多个电子的原子里，由于电子的能量不尽相同，导致电子运动的区域也不尽相同。通常能量低的电子在离核近的区域运动，而能量高的电子在离核远的区域运动。人们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称作电子层。

3、原子核外电子排布规律

（1）、根据能量的高低，以及离原子核的远近，将核外电子分成若干个电子层，并用K、L、M、N、O、P、Q七个字母表示从内到外的七个电子层。

（2）、电子层排布规律：电子总是优先排布在能量低的电子层，也就是离核最近的电子层内；每层电子最多容纳电子数不超过2n2个，最

外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个（当K层为最外层时，最多不超过2个）。

练习：写出C、Al、

、Mg2+

、

O2-

原子结构示意图

【自我测试】

1、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ）

A、第n电子层中最多可容纳的电子数为2n2 B、第二电子层中最多可容纳的电子数为8 C、最多容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D、最多容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

2、下列说法肯定错误的是 （ ）

A、某原子K层上只有1个电子 B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D、某离子的核电荷数与最外层电子数相等

3、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10，则此电子层是 （ ）

A、K层 B、L层 C、M层 D、N层

【知识延续】

二、元素周期律

1、电子层排布、化合价、原子半径

自主学习教材P14—15的科学探究寻找同周期元素的电子层排布、化合价、原子半径的变化规律。试着得出结论：

⑴随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数从1到8（第一周期从1到2），呈现规律性的变化。

⑵同周期从左到右，随着原子序数的递增，元素的主要化合价+1到+7，呈现规律性的变化。（特殊：O ：-1、 -2 ，F-1且均无正价）

⑶同周期从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，（0族元素的原子半径大于同周期ⅦA元素的原子半径）呈现规律性的变化。

【结论】1、常见化合价规律：

1、金属元素只有正价

，（所以金属只有还原性）

2、F无正价

【结论】2、比较微粒半径的方法：

同种元素：

同一周期（原子）：从左到右半径逐渐减小

同一主族（原子）：从上到下半径逐渐增大

同一结构（离子）：核电荷数越大半径越小

【自我测试】

4、下列元素中，最高正化合价数值最大的是 （ ）

A、C B、S C、F D、Ne 5、下列元素的化合价从+1至+3依次增大的

是 （ ）

A、H、He、Li B、Na、Mg、Al C、B、Be、C D、N、O、F 6、各组元素中，按元素最高正价递增顺序排列的是 （ ）

A、O、S、Se、Te B、K、Mg、C、S C、C、N、O、F D、Li、Na、K、Rb 7、将下列微粒按由大到小的顺序排列：

①Na、Mg、Al ②O、F、N ③I、Br、Cl ④Cl、P、Si、S ⑤F、Ne ⑥F、S、O ⑦Be、Na、Mg 8、比较大小：

①S2- S、Al3+ Al、S2- Cl-、O2- F-、

②S2- O2-、Mg2+ S2-、Al3+ Cl- 9、将下列微粒按由大到小的顺序排列：

< >、O2-、Mg2+、Al3+、Na+< >、Ca2+、Cl-、K+< >、Na+、S2-、Cl-