归纳与整理教学设计案例

高三化学专题复习

专题冲刺一

新情景无机化学方程式的书写

教学设计

一、教材分析

本节课是一堂高三复习课，是氧化还原反应，电化学等知识的综合应用。新情景无机化学方程式的书写在近三年高考中均有考查，难度系数较高，得分率较低。

二、学情分析

处于此阶段的学生，已经具备氧化还原反应的理论和一定的实际应用能力，能够记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物，但是缺少处理信息，独立思考的能力，在遇到陌生题型或者陌生信息环境时，缺少冷静分析的能力和处理问题的逻辑思维能力。所以，本节课主要是培养学生独立思考，挖掘信息，规范表达，严谨逻辑的思维能力。 三、教学目标

1、知识与技能

学生学会通过根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物。

学生学会根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数

2、过程与方法

从资料中整合信息，应用归纳、分析等方法加工信息。

3、情感态度与价值观

通过自主学习，培养学生事例信息的能力，独立思考的能力。

通过对化学方程式的正确书写，学生逐渐建立起逻辑思维能力以及树立严谨的科学态度。

四、重难点

1

1、教学重点

无机方程式的配平

2、教学难点

从资料中提取信息，判断反应物和生成物及方程式的配平。

五、教学方程：问题教学法、多媒体课件教学法

六、教学过程

一、近三年全国高考试题分析

年份

2015年全国Ⅰ

27题（1）、(6）

2014年全国Ⅰ

27题（3）

28题（1）

分值

考查点

4分

复分解反应

氧化还原反应

考查形式

化学方程式

化学方程式

有机化学方程式

4分

氧化还原反应

2013年全国Ⅰ

27题（3）、(4)、(5）

28题（5）

8分

氧化还原反应

复分解反应

化学方程式

电化学反应式

最近四年，都有考查，难度系数较高，得分率较低。

二、考查题型复习



题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中

【例1】.（14年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

。

（难度系数：

★★★☆☆）

【例2】.(潍坊高三化学期末试题)将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为

_。

（难度系数：★★★☆☆）

【变式训练】

2

1．（2015年全国

）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程为__________ _。

2．（2012年山东）泡铜(Cu2O)与铝高温条件下反应制粗铜的反应方程式为 。



题型二、给出部分反应物和生成物

【例3】.（2012全国课标卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 。

（难度系数：★★★★☆）

【例4】.(2014全国新课标1) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式为 ..。

（难度系数：★★★★☆）

【解题方法指导】

1．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法) 根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；

根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

根据原子守恒和溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋、OH－或 H2O的形式使方程式的两端的电荷守恒。

2.必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物和氧化产物．

氧化剂

Cl2

还原产物

还原剂

氧化产物

3 O2

O2－

S2－

(H2S)

KMnO4 浓H2SO4

HNO3

(H＋) MnO2

CO、C CO2

Fe2＋

NH3

NO Fe3＋

SO2、

－SO23

KClO3

ClO－

H2O2

H2O2

I

－

【变式训练】

3．用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式：

。

4．（13年全国大纲卷）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式为：

。



题型三、从流程中寻找反应物和生成物

【例5】.（2015年全国新课标2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。 （难度系数:★★★☆☆）

【例6】．（2013年全国一）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

+ －

回答下列问题：

(1)“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________；

4

（2）

写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式______________________。

（难度系数:★★★★★）

【解题方法指导】

树立整体意识和局部意识。

分析核心化学反应，书写陌生反应方程式；体验快速浏览全题，训练整体意识。

【变式训练】

5.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：

写出沉淀池I中反应的化学方程式为

。 6.（2015年全国新课标1）．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：铁硼矿硫酸浸粉

出

回答下列问题：

过滤

净化除杂

过滤

蒸发浓缩

浸渣

浸渣

冷却结晶

过滤

粗硼酸

含镁盐母液

（1）

写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___________ __。



题型四、陌生电化学方程式

【例7】．（潍坊高三期末）2014年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。

(1)

磷酸铁锂电池以磷酸铁锂(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为

放电

Li1-xFePO4+LixC6

6C+LiFePO4

充电

⇌

5

(LixC6中Li为单质状态) 则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为_________________________________。

难度系数:★★★★☆

【解题方法指导】

根据正、负极或阴、阳极判断反应物、生成物；分析出电子转移的数目；

根据溶液酸碱性判断有无H＋

、OH－

或H2O；根据电荷守恒配平。

【变式训练】

+7.（2013年全国变形）锂离子电池正极材料LiCoO2，充电时负极反应是：6C+xLi+xe-=LixC6.充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时正极反应式为 。

【课堂小结】

重视研究课本，将基础知识熟练掌握并会迁移应用。

树立整体意识和局部意识，快速浏览全题，分析核心化学反应。

根据电极名称，判断反应物、生成物，结合介质环境判断有无H＋

、OH－

或H2O，

根据电子转移数和电荷守恒配平。

6

三、课堂达标练习

（14年江苏）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，

1．其离子方程式为__________________________________________。

2．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。

3．将20mL 0.5mol·L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________ 4．（2015山东理综）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

-1-1－

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________

5．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：____FeCl3＋____NaOH＋

____NaClO===____Na2FeO4＋____

＋____

。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

7

电解时阳极发生反应生成FeO4，该电极反应方程式为___________________________

2－

8