归纳与整理公开课教案

教学目标：1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2、

认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。

重点难点：化学反应限度的涵义和影响因素；

反应条件对化学反应限度的影响。

教学过程：

一、展示知识网络

第二章知识网络化学能与热能化学能与电能化学反应的速率和限度化学反应速率化学反应的限度化学反应与能量放热反应、吸热反应化学反应中能量变化的本质原因原电池原理化学电源化学反应速率的表示方法及其影响因素可逆反应的概念化学平衡状态的概念

二、具体内容

一、化学反应速率

(1)概念：化学反应速率是用来衡量

的物理量。

(2)表示方法：通常用

来表示。

ΔcΔn(3)计算：表达式为v＝或v＝。

ΔtV·Δt(4)常用单位 。

注意：1、同一反应，用不同物质表示反应速率，数值可以不同，但是意义相同。一种

物质的速率代表了整个反应的速率。

2、同一反应，速率之比等于化学方程式中相应系数之比。等于对应的△C、

△n之比 3、化学反应速率均取正值，且表示的是

平均速率而不是瞬时速率. 4、固体纯液体浓度为常数，不能用来表示化学反应速率。

5、化学反应速率的快慢比较 (1) 在比较速率大小时要转化成同一种物质的速率，同时要注意时间的单位。 （2）转化为同一单位后，用速率除以该物质的系数，值越大，速率越快。

在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。方程式N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是(

) A．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.01mol·L－1·s－1 4．影响化学反应速率的因素归纳如下表

影响因素

内因

自身性质

规律(在其他条件相同时) 反应物的性质越活泼，化学反应

速率越快；反之则越慢

升高温度，化学反应速率加快；

反之减慢

使用催化剂，化学反应速率改变

增大反应物的浓度，化学反应加快，反之减慢

温度

外因

催化剂

反应物的浓度

外因

气态反应物的压强

增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢

固体反应物的表面积

增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢

汽车尾气里含有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2。对此反应的下列叙述不正确的是(

)

A．使用催化剂能加快反应速率

B．升高温度可以加快反应速率

C．改变压强对反应速率无影响

D．此反应能减轻尾气对环境的污染

二、化学反应限度

1、定义：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变时，达到化学平衡状态.这就是这个反应所能达到的限度。

2、化学平衡的特点：

逆

等

动

定

变

3、判断可逆反应达到平衡状态的标志：

①、直接判断法

②间接判断法

4.在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中发生反应：

H2(g)＋I2(g)

2HI(g)达到化学平衡状态的标志是(

) A.单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成

B.体系的颜色不再改变 C.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D.体系的平均摩尔质量不再改变

对于反应：2A(s) + 3B(g) C(g) + 2D(g),在体积不变的容器中充分反应,下列哪种情况不能作为判断反应达到平衡的标志？（ ） A、B的浓度保持不变时 B、体系的密度不随时间改变时

C、体系的平均摩尔质量保持不变时 D、体系的压强不随时间改变时 总结：

练习

1、一定条件下,分别对反应：C(固)+CO2(气)

2CO(气)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度

②增加反应物C的用量

③缩小反应体系的体积

④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 ( ) A.①②③④

B.①③④

C.①② D.①③

2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ） A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B.20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C.20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D.10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 3、对于化学反应：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么(填在横线上)。 A. 缩小体积使压强增大________。 B. 体积不变充入N2使压强增大________。 C. 体积不变充入氩气使压强增大________。 D. 压强不变充入氩气使体积增大________。 E. 增大体积使压强减小________。 4、在密闭容器中：X2(g)＋Y2(g)

2Z(g)，已知起始时X2、Y2和Z各物质浓度分别

为0.1mol/L,0.3mol/L和0.2mol/L，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度可能是( ) A. c(Z)＝0.3mol/L

B. c(Y2)＝0.35mol/L C. c(Y2)＝0.2mol/L D. c(Z)＝0.4mol/L 5、在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是（ ）。

A．x=1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% 6、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的分别是(

) ①使煤充分燃烧，提高煤的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③

B．②③④

C．①③④ D．①②③④