复习题教学设计一等奖

第三章

第二节

分子晶体与原子晶体

第1课时

分子晶体

一、课标要求：

1、认识构成分子晶体的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认分子晶体，建立化学概念。

2、理解运用干冰、冰空间结构。

二、学习目标：

1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。

2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。

3、通过干冰、冰晶体实列初步掌握分子晶体的结构特点，主要掌握分子晶体的组成晶胞的分子（原子）数、配位数。

4、利用本节知识，完成步步高练习册上的达标部分。

三、学习过程

活动一

初步认知

指向目标1、2 规则

1、认真独立阅读教材65-66页，然后独立完成以下问题：

（1）分子晶体的概念及微粒间作用力。（2）按物质分类法，归类出常见分子晶体并举3列。（3）归纳分子晶体物理通性（熔、沸点，密度、导电性等）

认真安静阅读+1分，回答正确+2，补充+1分。

1、概念及微粒间的作用

(1)概念：分子间通过 相结合形成的晶体叫分子晶体。 (2)微粒间的作用：分子晶体中相邻分子之间以 相互吸引。

2、常见分子晶体及物质类别

3.物理特性

(1)分子晶体的熔、沸点 ，密度 ，硬度较小，较易熔化和挥发。

(2)一般是绝缘体，熔融状态也不导电。

(3)溶解性符合“相似相溶原理”。

4.分子晶体熔、沸点高低的比较规律

(1)分子晶体分子间作用力 ，物质熔、沸点 ，反之 。

(2)具有分子间氢键的分子晶体，熔、沸点 。

1

1、（1）

（2）

2、

3、

4、

活动二

合作探究 指向目标3 规则

1、从原子排列方式分析这两种排列区别，比较两种排列方式空间利用率大小（课后思考如何计算两种排列方式的利用率）

2、分析干冰模型，完成填空。

（1）小组利用现有资源（书、拳头等），小组成员合作摆模型进行分析讨论，重点分析干冰晶体的晶胞中CO2分子数和距离最近的分子数，展示时主要分析结论的原因。（2）展示的小组，3人上台利用教师准备的模型进行分析。

3、分析冰晶体模型，完成填空。

结合氢键知识认识冰晶体结构和晶体中作用力。

每小问回答正确+2分，解释合理+2分，补充+1分

5.分子晶体的结构特点

(1)两种典型的分子晶体的组成和结构

①干冰晶体中微粒间的相互作用力是 。干冰晶体是一种 结构——每 个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据 个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分

2

子有 个。每个晶胞中有 个CO2分子。

②冰晶体中微粒间的相互作用力是___、 。冰晶体融化时破坏了 、 、没有破坏 ，在冰的晶体中，由于水分子之间存在具有 的氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 个相邻水分子相互吸引，这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。

5、（1）

（2）

活动三 小试牛刀：抢答环节

勇闯天涯 指向目标4 规则

1、认真阅读，仔细分析。

2、以我的口令开始，在我口令开始前，小组内可以讨论，以强答的方式进行。

3、首先回答正确答案，并解释原因；然后分析其他选项错误的原因。

回答正确并解释正确+2分，错误扣1分，补充质疑+2分。

1

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是

A.H2O、金刚石、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2

2

甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子

B.晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子

C.甲烷晶体熔化时需克服共价键

3

D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子

3

下列性质符合分子晶体特点的是

①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电

②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电

③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃

④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度为0.97 g·cm－3

A.①④

B.②③

C.①②

D.②④

4

下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是

A.HF、HCl、HBr、HI B.F2、Cl2、Br2、I2

C.H2O、H2S、H2Se、H2Te D.CI4、CBr4、CCl4、CF4 终极挑战 2019年高考全国卷III 第35题（3）

活动四

思维导图：

4