归纳与整理ppt配套教案和课堂实录

第一章

归纳与整理

一、教学目标

1．了解原子结构的构造原理。知道原子核外电子的能级分布，掌握基态原子核外电子排布规律，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。

1．掌握原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。

2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。

3．能够对元素周期表和原子结构的关系进行分析和推断。

1．了解元素电离能、电负性的含义。能运用元素的电离能说明元素的某些性质。

3．理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。

4．了解元素的“对角线规则”，能列举实例予以说明。

二、教学重难点

1、掌握基态原子核外电子排布规律，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。(重难点) 2、了解能量最低原理，掌握泡利原理和洪特规则。(重难点) 3、能运用元素的电离能说明元素的某些性质。(重点) 4、理解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。(重点) 三、教学过程

本章从两个方面来学习原子的架构与性质

学生填空：

1.核外电子排布

2．元素性质的递变

2 专题突破·纵引横连

专题一

原子核外电子的排布

专题归纳

1．

能层、能级和原子轨道的数量关系

2．原子核外电子排布的轨道能量顺序

多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：

(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf。

(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……

(3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。

(4)能级交错规律：ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。

3．核外电子排布遵循的三个原理

核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自泡利原理

旋状态相反

在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各原能量最低原理

子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低

基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可洪特规则

能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如np3：) 特例：当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1)

学生练习

专题二

元素性质递变规律

专题归纳

这一部分题目的解决要把握：同一周期、同一主族元素的第一电离能、电负性的变化规律和第ⅡA族、第ⅤA族元素电离能的特殊性。准确理解和应用元素的金属性和非金属性强弱的判断依据等。

学生练习

专题三

“位置—结构—性质”的关系

专题归纳

“位—构—性”的关系：

决定1．原子结构―

―

→元素在周期表中的位置

最外层电子数＝主族序数位置

结构电子层数＝周期数决定2．原子结构―

―

→元素的化学性质

(1)最外层电子数越少，电子层数越多→越易失去电子，还原性越强。

(2)最外层电子数越多，电子层数越少→越易得电子，氧化性越强。

学生练习

专题四

元素的电离能和电负性

专题归纳

1．元素第一电离能

(1)变化规律：同周期，自左向右，元素第一电离能有逐渐增大趋势，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。

同主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。

说明：同周期，自左向右，元素第一电离能呈增大趋势。电子层结构为全满、半满和全空时较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素，即I(Mg)＞I(Al)，I(P)＜I(S)等。

(2)应用。①验证原子核外电子分层排布。②用来比较元素的金属性的强弱：I1越小，金属性越强。③表征原子失电子能力强弱。

2．元素电负性的周期性变化(1)递变规律。①同周期，自左向右，元素原子的电负性增大。②同主族，自上而下，元素原子的电负性减小。(2)应用。①判断元素的类型：金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。②判断化学键的类型：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。③判断元素价态正负：电负性数值的大小与元素得失电子能力关系为：电负性越大越容易得到电子，电负性越小越容易失去电子，即电负性较大的为负价，电负性较小的为正价。专题五元素推断题专题归纳1．元素推断题的题型(1)已知元素在周期表中的位置推断元素的性质。此类题可以先根据元素周期表中的横行、纵行与周期、族的对应关系及元素周期表的轮廓推出该元素在周期表的具体位置和元素名称，再根据元素及化合物性质递变规律进一步推出该元素及其单质、化合物的性质。(2)已知元素原子或离子的核外电子结构特征推断元素的性质。此类题可以先根据微粒的核外电子结构特征推出其能层数和最外层电子数，进而推出该元素在周期表中的位置，最后再根据元素及化合物性质递变规律进一步推出该元素及其单质、化合物的性质。(3)已知元素(或对应单质、化合物)的特殊性质推断在元素周期表中的位置。此类题可以先根据元素(或对应单质、化合物)的特殊性质推出元素名称，进而推出在元素周期表中的位置。

2．元素推断的一般思路