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化学键学案第1课时——离子键实验1-2：Na在氯气中燃烧现象剧烈，火焰呈色，产生大量烟化学方程式思考与交流1：请同学们从原子结构来分析氯化钠的形成过程。一、离子键1、概念：、离子结合成的作用叫离子键。2、成键微粒：3、成键本质：注意：静电作用一方面是指阴、阳离子所

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所属课文：归纳与整理

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2019-05-21 16:09:00

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学校：四川省邛崃市高埂中学

归纳与整理ppt配套的教案及板书设计

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关键词：归纳与整理ppt配套的教案及板书设计

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化学键学案

第1课时——离子键

实验1-2：Na在氯气中燃烧

现象

剧烈，火焰呈色，产生大量烟

化学方程式

思考与交流1：请同学们从原子结构来分析氯化钠的形成过程。

一、离子键

1、概念：

、

离子结合成

的

作用叫离子键。

2、成键微粒：

3、成键本质：

注意：静电作用一方面是指阴、阳离子所带异种电荷之间的相互吸引，另一方面是指两原子中带负电荷的核外电子以及带正电荷的原子核同种电荷之间的相互排斥。当吸引力与排斥力达到平衡时即形成稳定的离子化合物，所以不能把“静电作用”理解成“静电吸引”。

4、存在：

化合物中的

、

离子之间

5、离子键强弱的判断：

阴、阳离子所带电荷数越多，半径越小，则离子键越强。如：NaCl中的离子键比MgCl2中的离子键

。

二、离子化合物

1、概念：通过

键而形成的（含有

键的）

叫离子化合物。

2、类别：

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如：Na2O （2）大多数盐：离子键存在于酸根与阳离子之间。（个别盐不是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。）

（3）强碱：离子键存在于氢氧根与阳离子之间。

三、电子式

1、概念：在元素符号周围用“

”或“

”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。

2、书写方法：

（1）原子：元素符号的四个方位尽可能多地以单电子形式分布。（氦除外）

课堂练习：写出第二周期元素原子的电子式。

（2）阴离子：

（3）阳离子：

（4）离子化合物：

3、用电子式表示离子化合物的形成过程：

课堂练习：用电子式表示下列物质的形成过程。KF、CaCl2、Na2S

关于本教案的常见问题

Q：归纳与整理ppt配套的教案及板书设计是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《归纳与整理》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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