复习题国家优质课一等奖

第二章 分子结构与性质复习课 (第1课时) 教学设计 东京城林业局第三中学 授课教师：白峻子

一、学情分析 授课的班级是高二（五）班，本班学生化学基础较差，基础知识掌握不牢，综合型试题解题能力欠缺，不能够将所学的知识融会贯通，不能很好的灵活应用；同时学生在答题时不能规范作答，失分较多。所以在本节课针对学生存在问题加以解决，通过专项训练巩固知识点，通过近几年的高考真题的练习提升学生的综合型试题解题能力。 二、教材分析

本节内容选自（人教版）化学选修3第二章第一节、第二节，本章比较系统的介绍了分子的结构和性质。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

三、考纲分析 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。 2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 四、高频考点

1.σ键、π键的特征和判断；

2.常见分子的立体构型及中心原子杂化类型；近五年高考新课标卷考查分子结构性质3次。 五、教学目标

1、知识与技能： ⑴学生能够知道共价键的主要类型δ键和π键，能够说出δ键和π键的明显差别和一般规律，认识键能、键长、键角等键参数的概念，用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质。 ⑵了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 ⑶了解简单配合物的成键情况。 2、过程与方法： 学生能够从小组对章节知识的总结中细化考点，将知识点系统化，通过典型高考题的解析从中能够掌握相应的的答题规范和技巧。 3、情感态度价值观： 通过引导学生总结、归纳、整理，向学生渗透化学学科研究中“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的基本思想方法；通过典型复习题的讲解，培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 六、教学重点

共价键、配合物 七、教学难点 分子空间构型、中心原子的杂化方式 八、教学方法 讲授法、练习法、归纳法 九、教学过程 环节1：开门见山，导入正题，向学生介绍本节教学内容，共价键、分子空间构型、中心原子的杂化方式、配合物，及其在考纲中的地位。

设计意图：使学生明确学习内容，激发学生学习兴趣

环节2：各小组展示知识板块总结，其他小组质疑并解答。

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设计意图：使学生对基础知识点进行加深和巩固。

（一）共价键

1.共价键

（1）本质：在原子之间形成______________ (电子云的重叠)。（2）特征：具有______ 和_________。

（3）．分类

分类依据

形成共价键的原子轨道重叠方式

形成共价键的电

子对是否偏移

原子间共用电

子对的数目

键

键

______键

_______键

____键

_____键

____键

类型

电子云 重叠

电子云“________”重叠

共用电子对发生______ 共用电子对不发生______ 原子间有______共用电子对

原子间有_____共用电子对

原子间有_____共用电子对

2.．键参数

①键能： 。②键长： 。

③键角： 。

(2)键参数对分子性质的影响

键能越 ，键长越 ，分子越稳定

3.等电子体： 、 的分子具有相似的化学键特征，它们许多性质（主要是物理性质）是相近的。

（二）、分子的空间结构和价层电子对互斥理论

1．价层电子对互斥理论

(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越 ，体系的能量越 。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

2.判断分子或离子立体构型“两步曲

①第一步：确定中心原子上的 得出VSEPR模型

②第一步：价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。

VSEPR模型-孤电子对数=分子的立体构型

2.杂化轨道理论

（1）当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数 且能量 杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。

2

（三）．配位键和配合物

(1)配位键：由一个原子提供 与另一个 形成的共用电子对。

(2)配位键的表示方法

用A→B表示，其中A表示提供孤对电子的原子，B表示接受共用电子对的原子。

(3)配位化合物

①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②形成条件

提供孤电子对的配位体： 提供空轨道

： ③[Cu(NH3)4]

SO4

内界： 外界： 配位体： 配位数： 配位原子： 中心离子：

环节3：小组讨论，展示各知识板块专项题答案，其他小组质疑，解答，教师点拨

设计意图：在讨论，探究、质疑，解答的过程中激发学生的学习兴趣，提高学生发现问题，分析问题，解决问题的能力。

【限时训练1】

1．有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4。

(1)只含有极性键的是________； (2)只含有非极性键的是________；

(3)既有极性键又有非极性键的是________； (4)只含有σ键的是________；

(5)既有σ键又有π键的是________；

2.COCl2分子的结构式为

，COCl2分子内含有(

) A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

3．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是(

) A．NH3分子是极性分子 B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等

C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°

D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°

4.下列说法中正确的是(

) A．分子的结构是由键角决定的

B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°

5．下列几组微粒互为等电子体的有（）

+- ①N2和CO ②NO和CN ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3

A．①②③ B．④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤

6．下列粒子属于等电子体的是(

) -A．CO和SO3 B．NO和O2 C．NO2和O3 D．HCl和H2O 【限时训练2】

3

7.下列描述中正确的是(

) －A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3的空间构型为平面三角形

2－C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO3的中心原子均为sp3杂化

2―8.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O→2HCl＋2COCl2。下列说法不正确的有(

) A．CHCl3分子的空间构型为正四面体 B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化

C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

9.在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，HCHO分子中的化学键类型是________，CS2的空间构型是________。

10. 分子或离子

SO2

CO2

OF2

ClF2

PCl3

SO3

SO4

NO3

SiCl4

NH4

+-2-+σ键电子数

中心原子孤电子对数

价层电子对数

分子或离子的空间结构

【限时训练3】

2＋10.[Cu(NH3)4]中存在的化学键类型有________(填序号)。

A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键

11.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(

) A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构

－4＋－4＋C．Cl和NH3分子均为Pt配体 D．配合物中Cl与Pt配位，而NH3分子不配位

环节4：链接高考，小组讨论，展示高考题答案，其他小组质疑，解答，教师点拨

设计意图：提高学生答题规范性，巩固基础知识点的同时，将所学知识融会贯通，提升学生综合型试题解题能力。

12.(2014课标Ⅱ,37,15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。回答下列问题: (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为

;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是

(填化学式,写出两种)。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是

;酸根呈三角锥结构的酸是

。(填化学式) (5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面体结构4

(如图2所示)。

该化合物中,阴离子为

,阳离子中存在的化学键类型有

;该化合物加热时首先失去的组分是

,判断理由是

。 2-+13.(2015课标Ⅱ,37,15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A和B具有相同的电子构型;C、D为同周期元素,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题: (3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E,E的立体构型为

,中心原子的杂化轨道类型为

。 (4)化合物D2A的立体构型为

,中心原子的价层电子对数为

,单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A,其化学方程式为

。 14.（2016年全国Ⅱ卷，节选）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_ _ ，提供孤电子对的成键原子是___。

③氨的沸点___（填“高于”或“低于”）膦（PH3）,原因是__ __；氨是_ 分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

15.（1）（2015课标Ⅰ，37节选）

①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ②CS2分子中，共价键的类型有 ，碳原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。

2-16.（2016年江苏卷）[Zn(CN)4]在水溶液中与HCHO 发生如下反应: 2-+2+4HCHO+[Zn(CN)4]+4H+4H2O=[Zn(H2O)4]+4HOCH2CN (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为

mol。

(3)HOCH2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型是

。

(4)与H2O 分子互为等电子体的阴离子为

。

]2-2+-2-(5)[Zn(CN)4中Zn与CN的C 原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]的结构可用示意图表示为

。

环节5课堂总结

十：板书

分子的结构与性质

一、共价键 共价键分类

键参数

等电子体

二、分子的立体构型和价层电子对互斥理论

σ+(a-xb)/2=2 直线型 sp

σ+(a-xb)/2=3 平面三角形 sp2

σ+(a-xb)/2=4 四面体 sp3 三、配位键

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