归纳与整理教学设计(第二课时)

氧化还原反应第一课时

一、教学目标

了解氧化还原反应的特征。

了解氧化还原反应与四种基本类型的关系。

二、重点难点

用化合价升降的角度理解氧化还原反应。

三、教学过程

【导入】展示图片：苹果削皮后放置一段时间后变黄（果肉中维生素C被氧化），冲泡好的绿茶放置一段时间后会从绿色变成深黄色（茶多酚被氧化），铁锁或者水龙头容易生锈（铁被氧化）。其实这些现象都可以用氧化知识来解释。又比如节日燃放烟花，交警借助酒精测试仪判断司机是否酒后驾车，生活中化学无处不在。为了能够更好地解释以上这些现象，接下来我们就进入氧化还原反应知识的学习。

【思考与交流】

1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗？

【提问】以下面三个化学反应为例，回顾初中阶段的氧化反应和还原反应的概念。

①木炭还原氧化铜 C得氧，发生氧化反应，

CuO失氧，发生还原反应。

②木炭与水蒸气的反应 C得氧，发生氧化反应，

H2O失氧，发生还原反应。

③氢气还原氧化铜 H2得氧，发生氧化反应，

CuO失氧，发生还原反应。

【讲解】逐个分析每一个化学反应，分析哪个物质得氧，发生氧化反应，哪个物质失氧，发生还原反应。（通过板书分析）

【讲解】根据质量守恒定律，原子个数守恒，有物质失去氧，那就必然有物质得到氧，所以，在同个反应中，氧化反应和还原反应同时发生，不能分开。这也解答了思考与交流的第二个小问题。在初中阶段，我们这类反应叫做氧化还原反应。但这个概念有局限性，通过这节课学习，我们会进行修正。

【过渡】S+O2=点燃==SO2，S得氧，那哪个物质失去氧？但是它并没有氧元素参与。那就说明了单纯从得失氧的角度来分析是存在缺陷的，所以我们要从其他角度来分析。现在从化合价的角度来分析一下，认真观察每一种化合物的化合价，看看能不能得出什么规律。

①木炭还原氧化铜 C得氧，发生氧化反应， C化合价升高

CuO失氧，发生还原反应。 Cu化合价降低

②木炭与水蒸气的反应 C得氧，发生氧化反应， C化合价升高

H2O失氧，发生还原反应。 H化合价降低

③氢气还原氧化铜 H2得氧，发生氧化反应， H化合价升高

CuO失氧，发生还原反应。 Cu化合价降低

④Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ H化合价降低 Zn化合价升高

【讲解】我们会发现，某些元素的化合价在反应前后都发生了变化，因此我们可以说物质所含元素化合物升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

【板书】氧化反应：物质所含元素化合物升高的反应

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应

氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

那相对应的，没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。

特征：元素化合价发生变化（判断依据）

【讲解】从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。

【习题巩固】课本38页第6题

【讲解】从习题中引出四种化学基本反应类型，

C+O2 === CO2 A+B = AB CaCO3 === CaO+CO2↑ AB = A+B C+2CuO === 2Cu+CO2↑ A+BC = AC+B AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 AB+CD = AD+CB 1.化合反应

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应

2.分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应

3.置换反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应

4.复分解反应

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

【讲解】得出氧化还原反应与四大基本类型反应的联系如下图：

【提问】有单质参加或生成反应，一定是氧化还原反应吗？

【小结】有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应。

有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应。

【习题巩固】