归纳与整理教学设计方案

化学学科教案设计

备课人：郑春霞

课 题

氧化还原反应

课 型

复习课

1、理解氧化还原反应

教 新课标要求

学

目 标

分 知识目标

析

德育目标

重、难

点阐释

2、了解氧化剂和还原剂等概念

3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应

4、了解氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式

氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式

培养学生爱党爱国的情操

氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式

学法指导

讲练结合

教具设计

教学过程

例1、下列叙述中正确的是（ ）

①含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③金属原子失电子越多，其还原性越强 ④强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

⑤某元素由化合态转为游离态，则该元素被还原

⑥阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应

⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

⑧氧化还原反应的本质是电子的转移

⑨还原剂在反应中发生还原反应 ⑩有单质生成的反应一定是氧化还原反应

A．①③④⑤⑧⑩

B．②③⑤⑥⑦⑨

C．④⑥⑧

D．④⑥⑧⑩

归纳小结：

反思：

变式、判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由

A.3O2高温或放电问题引导

二次备课

2O3

B. CaO2+H2O ＝

Ca(OH)2 +H2O2

C. IBr＋H2O＝HIO＋HBr

D.Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

E.2AtI+ 2Zn ＝

ZnI2 + ZnAt2

F .AtI+2NH3(l)＝NH4I + NH2At H. 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4

→5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 氧化还原反应的实质是

，判断依据是 。

是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，并标出其中一个氧化还原反应的电子转移情况。

1

例2、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。

(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。

(3)根据上述反应可推知 。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4>KBrO3

c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

归纳与小结：

反思：

变式、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应的氧化剂是

。

（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是

→

。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

。

（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

。

例3、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2 ＝8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是

（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制

Na2SO3

d．用浓硫酸吸收

――――（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：

S2O82+2I=2SO42+I2

＋＋＋通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3

对上述反应催化的过程。

、

（不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

①

用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②

滤液先氧化，再加入过量

NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：

＋a．除去Al3的离子方程式是_______

_____。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水

所选试剂为____________________。

证明沪渣中含有

FeO 的实验现象为_______________

_________

归纳与小结：

反思：

模拟考题

1.2008年我国发射了神舟七号载人航天飞船，飞船中的某些系统是采用固体燃料做动力的，其化学反应为：2 NH4ClO4

△

N2↑+ 2 O2↑+ Cl2↑，ΔH < 0，下列对该反应的叙述，不正确的是（ ）

A．NH4ClO4的水溶液呈酸性 B．该反应是氧化还原反应，其中还原产物只有Cl22

C．该反应每生成1 mol N2，电子转移总数就为 12 molD．该反应是放热反应，主要是化学能转化为热能和动能。2.2008年5月12日，四川省汶川地区发生8级地震，造成重大人员伤亡和巨大财产损失。为了避免更多次生灾害，国家派出多支医疗小分队进入灾区，确保大灾以后无大疫。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是（ ）A．Na2O2在反应中只作氧．．．化剂 B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

)。

Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O ＝

2Fe2+ + SO42- + 4H+

Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O ＝

H2SO4 + 2HI Ｃ．H2O2 + H2SO4

＝

SO2 + O2 + 2H2O

Ｄ．2Fe2+ + I2

＝

2Fe3+ + 2I-

4. 在相同条件下能进行三个反应：2A+B2＝2B+A2，2C+A2＝2A+C2，2B+D2＝2D+B2。由此可判断以下分析正确的是(

) A.氧化性A2＞B2＞C2＞D2

B.还原性C＞A＞B＞D

C.2A+D2====2D+A2的反应不能进行

D.2C+B2====2B+C2的反应不能进行

5.清华大学化学系的教授在北京讲学时，做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ ）A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼－－－－－－－－－－－－－－冰

B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有氧化性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质H2

酸性KMnO4

溶液

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O26．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(

) A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

7.将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 （ ） A．0.12mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol 8. (1)在反应2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是_________。

(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________，BrFx中的x=__________，当有5mol水作还原剂时，被水还原的BrFx有

mol。

(3)浓盐酸在反应KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+□中盐酸显示出来的性质是______________，方框内的物质是

。

2(4)在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1 mol Cr反应所需PbO2的物3+2+3+3

质的量为_______________。

9.含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3还原为N2，从而消除污染。

(1)配平以下有关的离子反应方程式：□NO3+□Al+□H2O□N2↑+□Al(OH)3+□OH-

(2)以上反应中，失电子的物质是_____________，还原产物是_____________，每生成1 mol这种还原产物，将有_____________摩尔电子发生转移。

(3)现需除去1 m3含氮0.3 mol废水中的NO3

(设氮元素都以NO3的形式存在)，则至少需要消耗金属铝_____________克。

(4)你对以上治理污染的方案有何评价？

10．某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入．．1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

为此提出问题：Fe、Br2谁的氧化性更强？

（1）猜想 ①甲同学认为氧化性：Fe>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。

（2）设计实验并验证

为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

可以选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；

c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

方案1 方案2 选用试剂

3+3+3+3+实验现象

（3）结论 氧化性：Br2>Fe。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。

11．某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

2+2+ ⑴甲同学认为是溶液中的Fe的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe的干扰，理由是___________ ___。

⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和-共价键的相关知识推测SCN的结构式为____________。

⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显4

现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式______________________。

- ⑷丙同学认为SCN的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是____________________________。

-2+- ⑸通过本次探究，可以得出以下结论，a、用SCN间接检验Fe时应注意________；b、与SCN3+反应使溶液变红的_______是Fe。（填“一定”或“不一定”）

教学反馈（后记）

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