归纳与整理教学教案设计

第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键 （第1课时） 学习目标 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。

2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点 离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程

学习过程

（一）离子键：

在实验1-2中，我们看到实验的现象是： 。

发生的化学反应是： ，并用双线桥表示该氧化还原反应。

右图解释NaCl的形成过程，请结合课本填写下列空白。

称为离子键。

①成键微粒

：

②成键本质：

注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（大多数金属化合物、碱、盐类）

2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝

3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

例1.

下列化合物中有离子键的是（ ） （1）KI （2）HBr （3）Na2SO 4 （4）NH4Cl （5）H2CO 3 （二）电子式： 一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元 在化学反应中，素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

例如：原子电子式： 离子电子式：Na+

Mg2+

例2

用电子式表示原子或离子： 氟原子 钙原子 氢原子 氧原子 注意：

阳离子的电子式

一般

是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。 钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子

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（三）用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）

NaCl： MgO CaCl2

： Na2O2 （四）

用电子式表示化合物的形成过程： 例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：

注意：

左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

例4用电子式表示下列化合物的形成过程

KBr： MgCl2

： Na2S： 反思总结：

1.含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。

2．金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵。

3．阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

4．用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。 课时训练：

1．下列说法正确的是

（ ）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

2．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是

（ ）

A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8 3.下列不是离子化合物的是（ ） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3

4．下列电子式或结构式错误的是

．．A．OH-的电子式

B．NH4Br的电子式

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C．Na2O的电子式：

D．Na+的电子式：Na+ （ ）

5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．溶于水

B．熔点较高

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

6.A和B两元素能形成AB 2

型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ） A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 7.同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化磷（PH I）4

的叙述错误的是（ ） A.它是一种离子化合物 B.这种化合物加热时，可能产生有色气体 C.这种化合物的电子式为

D.这种化合物不能跟烧碱发生反应 ．

第三节 化学键 （第2课时）

学习目标 1.理解共价键的含义，了解共价键的形成条件。

2.能用电子式表示共价键化合物的形成过程。

3.能正确理解和区分极性键和非极性键。

学习重点难点 共价键、、极性键和非极性键的理解，并用电子式表示和常见的化合物，离子化合物和共价化合物的区分方法。

学习过程

（一）共价键

活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？以氢分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。

H2:

Cl2:

共价键：原子间通过

所形成的相互作用。

①成键微粒

： ②成键本质：

通常非金属元素原子间形成共价键。但不能说非金属元素原子间只能形成共

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价键。如NH4Cl中只有非金属元素既有共价键，又有离子键。

例1 下列物质中只含有共价键的是

(

)

A.NaOH

B.H2O

C.NH4Cl

D.NaF

（二）用电子式表示下列化合物：

Cl2 ：

H2

：

N2

：

（三）用电子式表示下列化合物及形成过程：

HCl ：

H2O ：

NH3

：

CH4

：

CO2

：

（四）共价键的分类

非极性键

极性键

同种元素的原子形成的共价

不同种元素的原子形成的共价键，

定

义

键，共用电子对不发生偏移

共用电子对发生偏移

特

点

判断依据

成键原子

电

性

课时训练：

1、下列物质中，只含有非极性共价键的是

(

) A.KCl

B.NaOH

C.H2

D.HF 2、下列物质中，含有极性共价键的是

(

) A.碘单质

B.水

C.溴化钾

D.氯化镁

3、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

(

)

A.NH4Cl

B.KOH

C.Na2O2

D.H2S 4、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

(

)

A.NH4Cl

B.KOH

C.Na2O2

D.H2S 5、下列物质中，只含有离子键的是

(

) A.KCl

B.NaOH

C.H2

D.H2S 6、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

(

)

A.CaCl2

B.KOH

C.H2O

D.NH4NO3

7、下列关于化学键的说法中不正确的是

(

) A.化学键是一种作用力

B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

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C.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D.非极性键不是化学键

8、某元素R原子最外层上有5个电子，其最高价含氧酸盐的分子式可以表示为(

)

A.Na2RO3

B.Na2RO4

C.NaRO3

D.NaRO4

9、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是

(

)

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D.有金属元素的存在

10、下列每组物质中含有的化学键类型完全相同的是

(

)

A.NaCl和NaOH

B.Na2O和H2O

C.Cl2和O2

D.CaCl2和CaOH

第三节 化学键 （第3课时）

学习目标 1. 了解化学键的概念和化学反应的本质。

2. 了解分子间作用力和氢键。

学习重点难点 化学键、分子间作用力和氢键的概念及化学反应的本质。

学习过程

离子键、共价键的比较

概念

成键粒子

相互作用的实质

形成条件

离子键

共价键

（一）化学键

1．定义：

相结合或

间相结合的作用力，化学反应的实质：旧化学键的

和新化学键的

。

2.化学键的存在：

①

稀有气体单质中不存在；

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②

多原子单质分子中存在共价键；

③

非金属化合物分子中存在共价键（包括酸）；

④

离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共价化合物中不存在离子键；

⑤

离子化合物可由非金属元素构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。

3.分类：

共价键

金属键

（二）分子间作用力和氢键

(1)分子间作用力

①定义：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。

②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、

等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。 ③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。

(2)氢键

定义：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。

【思考】

一、水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？

二、稀有气体分子中为什么不存在化学键?

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课时训练：

1、下列电子式中错误的是（

）

＋A．

Na

B．

C．

D．

2、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）

A．

H2O

B．

BF3

C．CCl4

D．

PCl5 3、关于化学键的下列叙述中，正确的是（

）

A.离子化合物可能含共价键

C.离子化合物只含离子键

B.共价化合物可能含离子键

D.共价化合物中不含离子键

4、下列物质中，不存在化学键的是（

）

A.水

B.食盐

C.氯气

D.氦气

5、下列各分子中，化学键类型有差异的是（

）

A．H2O、CO2

B. MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba(OH)2

D. NaCl、KCl 6、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是（

）

A.Na2O2 A.碘升华

B.H2O2

C.H2O

D.NH4Cl

7、下列过程中，共价键被破坏的是（

）

B.溴蒸气被木炭吸附

D.氯化氢气体溶于水

C.蔗糖溶于水

8、下列关于化学键的叙述正确的是（

）

A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用

D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小

9、下列五种物质中 Ar CO2 SｉO2 NaOH K2S，只存在共价键的是_____________，只存在离子键的是_____________，既存在离子键又存在共价键的是_____________；不存在化学键的是_____________

10、A、B两种离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则：

（1）A离子的结构示意图为______________，B原子的结构示意图为___________。

（2）A元素位于________周期___________族，新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中

A的化合价为__________。

（3）A单质与水反应的化学方程式为__________________________________。

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（4）B单质与水反应的离子方程式为___________________________________。

A

11、某元素的同位素ZX，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L—1的AgNO3

溶液20 mL才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。

（1）计算X的质量数为多少？

（2）指出X元素在周期表中的位置。

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