归纳与整理教学设计一等奖

本章重难点专题突破

1 元素周期表中有关规律的图解与例析

1．图解元素“位—构—性”之间的关系规律

上述内容可表述为

【典例1】

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(

) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析

处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。

答案

B 2．例析元素周期表中的规律

(1)递变性规律

若A、B、C三种元素位于周期表中如图所示位置，则有下列性质：

①原子半径：C>A>B；

＋

②金属性：C>A>B；

③非金属性：B>A>C。

(2)相似性规律

①同主族元素性质相似，如图中A、C。

②“对角线”相似，如图中A、D位置的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al等。

③同周期相邻元素性质差别不大。

(3)“阴上阳下，序大径小”，即与稀有气体元素同周期的阴离子和下一周期的阳离子，两者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小。

如：r(Ca2)

＋＋－－(4)奇偶规律

元素周期表中，原子序数是奇数的主族元素，位于奇数族，主要化合价是奇数；原子序数是偶数的主族元素，位于偶数族，主要化合价是偶数。口诀为“奇序奇族奇价，偶序偶族偶价”。

【典例2】

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是(

) A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物

C．X的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性弱

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

解析

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可知X为O；X和Z同主族，则Z为S；Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y为Cl；W与X、Y、Z既不同主族也不同周期，则W为H。Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，A错误；H和O可形成H2O和H2O2，B正确；X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，H2O>H2S，故C、D错误。

答案

B 3．由基态原子的外围电子排布式给元素定位

(1)主族元素：主族元素的周期数＝外围电子的能层数(n)；该元素的族序数＝外围电子总数。

例如：某元素的外围电子排布为5s25p3(可确定为主族元素)，该元素在周期表中位于第五周期ⅤA族。

(2)0族元素：0族元素外围电子排布式为ns2np6(He为1s2)，0族元素的周期数＝外围电子的能层数(n)。

(3)副族元素：副族元素的周期数＝外围电子的能层数(n)。

①ⅠB族：外围电子排布式为(n－1)d10ns1。

②ⅡB族：外围电子排布式为(n－1)d10ns2。

③ⅢB～ⅦB族：外围电子排布式为(n－1)dxns2，元素的族序数为x＋2(个别例外)。如Mn的

外围电子排布式为3d54s2，它在周期表中位于第四周期ⅦB族。

④Ⅷ族：外围电子排布式为(n－1)dxns02，且7≤x＋1＜10。

～【典例3】

某元素原子序数为35，则

(1)此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。

(2)有______个电子层，有______个原子轨道排布了电子。

(3)它的电子排布式为______________________________________________________。

(4)该元素位于周期表第________周期第________族。

解析

答案

(1)35

1

(2)4

18 (3)1s22s22p63s23p63d104s24p5

(4)四

ⅦA