归纳与整理多媒体教案及点评

《化学反应速率及其影响因素》教案设计

教材分析》该部分内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。教材是通过实例和实验使学生形成对化学反应速率，影响因素形成初步的认识，通过实验和化学史实（炼铁高炉尾气之谜）感性地说明反应限度存在，虽涉及了反应的“可逆性”及“平衡状态”，但未从原理的、定义的高度予以重点讨论。反应条件的控制是建立在上述二者的基础之上，选取了“燃料的燃烧效率”这一常见的典型例子进行综合分析，从中了解控制反应条件的重要性，训练分析问题的思路与方法。这一实例分析，既与学生的日常生活经验相联系，又与初中“燃料的燃烧”相衔接，同时还呼应了第一节化学能和热能转化的知识。在教学中应注重实例和实验，学生之间的合作互助，讨论与交流，这些都会增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。

【教学目标与核心素养】

实验探究与创新意识

引导学生在探究实验的过程中，不断地渗透科学的思维方法，如控制变量的数学思想、定性观察的方法等，学生的实验能力和思维方法得到进一步的提高，很好的达到了以培养学生自主获取新知识的能力的目的，从而也培养了学生养成实验的好习惯与创新的胆识，培养学生能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

证据推理与模型认知

从学生熟悉的生活情境引入，采用类比的方法，引出化学反应速率的概念。通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。在此基础上，进行实际应用教学，控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类不利的反应速率。

【教学重难点】

教学重点

化学反应速率的概念。

影响化学反应速率的因素。

教学难点

对化学反应速率进行定性、定量分析，形成概念。

【课前准备】

教学多媒体课件、实验仪器。

【教学过程】

《引导语》等一列地铁需时五分钟，看一场电影需时两小时，月缺月圆要一月，春去春

来需一年，想念一个人需一生!……那么，等待完成一个化学反应需要多长时间呢？有的化学反应进行得很快，比如爆炸、中和反应等；有的化学反应却进行得较慢，比如食物的变质、锈蚀、塑料的降解等，时间更长一些的如溶洞的形成、石油的形成等则需要上万年甚至更长的时间。

1．化学反应速率

（1）概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 （2）计算公式：v(B)＝c(B)n(B)＝

tVt①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

（3）注意事项：

①一个确定的化学反应可能涉及多种反应物和生成物，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示。

②在同一个化学反应里，虽用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们的实际意义完全相同，即一种物质的化学反应速率代表了整个化学反应的反应速率。

③在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。

④在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。如对于反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)(在固定容积内)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)。以上恒等式是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

2.影响化学反应速率的因素

（1）内因：反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素。

（2）外因：

①温度：

②催化剂：

③浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

温馨提示：对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率，固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大,化学反应速率越大。

④压强：对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。

温馨提示：由于压强的变化对固体、纯液体或溶液的浓度几乎没有影响，可以认为改变压强对无气体参加的反应的反应速率无影响。

⑤其他：除了浓度、压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。

【巩固总结】

(1)决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。

(2)温度对化学反应速率的影响对吸热反应和放热反应均适用，且与反应物的状态无关。一般温度每升高10℃，化学反应速率将增大2～4倍。

(3)催化剂能够极大程度的改变化学反应速率。有的催化剂(正催化剂)能够加快化学反应速率，有的催化剂(负催化剂)能够减慢化学反应速率，无特殊说明，通常所说的催化剂都是正催化剂。

(4)改变固体反应物的量，并不能改变化学反应的速率。

【教学反思】

现代心理学认为，学习是建构内在的心理结构的过程，学习者并不是把知识从外界机械地搬到记忆中，而是以已有的经验为基础，通过与外界的相互作用来建构新的理解，也就是说，学习过程是一个理解的过程，理解是学习的基本特征和重要的结果。为了让学生在原有的知识经验的基础上理解新知识，形成对知识的多角度的、丰富的理解，进一步形成结构化、系统化的认知结构，我首先让学生回忆物理上速率的概念是什么，数学表达式是什么？然后让学生根据物理学上“速率”的数学表达式并结合化学反应的特点，进行思考、讨论和交流。