归纳与整理优质课教案设计

章末知识网络构建

一、金属矿物的开发利用

二、海水资源的开发利用

三、化石燃料的综合利用

(1)煤的综合利用

(2)石油的综合利用

(3)天然气的综合利用

(4)三大合成材料：⑰、⑱、⑲。

四、环境保护

1

【答案】

△一、①2HgO=====2Hg＋O2↑

高温②2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 电解③2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑

冰晶石二、④蒸馏法

⑤2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O ⑥Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

三、⑦有机物和无机物

⑧隔绝空气

高温⑨C(s)＋H2O(g)――→CO(g)＋H2(g) ⑩碳氢化合物

⑪沸点

⑫较多

⑬较高

⑭裂化

⑮甲烷

⑯氨

⑰塑料

⑱合成橡胶

⑲合成纤维

2122四、⑳大气

○源头

○100%

章末综合测评(四)

(时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2015·江苏高考)“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡．．．的是(

)

【导学号：12150091】

A．采取低碳、节俭的生活方式

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

2

C．深入农村和社区宣传环保知识

D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

【解析】

经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。

【答案】

D 2．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：

含Br2的

下列推断不合理的是(

) A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等

D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能

【解析】

溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。

【答案】

C 3．(2016·唐山五校联考)“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是(

)

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

3

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④

C．①②④

B．①②③

D．①③④

【解析】

①实验室收集氨气采用图甲所示装置，用滴有酚酞的水吸收多余的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要求。②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用浸有碱液的棉球吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染空气，因此不符合绿色化学的要求。④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物收集在气球里面，可以防止污染环境，符合绿色化学的要求。

【答案】

C 4．(2016·日照3月模拟)化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。下列叙述错误的是(

) A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

【解析】

电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。

【答案】

B 5．(2016·石景山一模)下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是(

) A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C．海水中的Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

4

【解析】

A项，溴在海水中主要以Br－形式存在，因此从海水中提溴的关键是Br－―→Br2；B项，海水中的钾元素是以K＋形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C项，Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程中形成了离子键；D项，海水中含有Mg2＋，经过处理可以得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。

【答案】

B 6．(2016·绵阳高一检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

灼烧沸水过滤H＋CCl4干海带――→海带灰――→悬浊液――→滤液――→碘水――→I2的CCl4溶液

浸泡H2O2蒸馏――→I2

下列关于海水制碘的说法不正确的是(

) A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

【解析】

A项，实验室灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，I－→I2发生氧化反应；C项，淀粉遇I2变蓝色；D项，CCl4能萃取碘水中的I2。

【答案】

A 7．(2016·长春高一检测)氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(

) A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅) B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

高温【解析】

SiO2＋CaCO3=====CO2↑＋CaSiO3，A项正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。

【答案】

C 8．(2016·长春高一检测)下列说法正确的是(

)

5

A．活泼金属如铝可作炼镁的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

【解析】

铝不如镁活泼，不可以炼镁，A项错；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应该用电解熔融Al2O3的方法制取，C项错；D项对。

【答案】

D 9．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是(

)

高温A．铝热法炼铁的原理是Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3

B．该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人

C．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应

D．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在2∶1左右，且要混合均匀，以保证Fe2O3和Al都能完全反应

【解析】

铝热法炼铁的原理是高温下铝把三氧化二铁中的铁置换出来，A项正确；高温熔融物遇到常温下的沙子容易溅出，B项正确；镁条燃烧是剧烈的放热反应，产生的高温可以引发铝热反应，C项正确；由化学方程式可以计算出Fe2O3和Al粉的质量比约为3∶1，D项错误。

【答案】

D 10．(2016·临沂高一检测)下列说法中不正确的是(

) A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境

6

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义

【解析】

A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或柴油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。

【答案】

D 11．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是(

)

由丙烯酸酯加聚得到。下【导学号：12150092】

A．属于高分子化合物，是混合物

B．链节为—CH2—CH—

C．单体为CH2CHCOOR D．n为聚合度

【解析】

依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故B不正确。

【答案】

B 12．下列变化中，属于物理变化的是(

) ①石油的分馏

②煤的干馏

③石油的裂化

④铝热反应

⑤由乙烯变为聚乙烯

⑥氧气转变为臭氧

⑦乙烯催熟果实

⑧苯遇溴水

⑨海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④

C．①⑧⑨

B．①②⑤⑦

D．①②⑥⑨

【解析】

蒸馏和分馏原理相同，均是利用沸点不同分离物质的方法，苯遇溴水未发生化学反应，而是萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。

【答案】

C

7

二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 13．(14分)海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

试回答下列问题：

(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO24等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精＋＋－制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：________________________。

精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：

____________________________________________________________。

(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：________________________。

过滤时：________________________。

蒸发时：________________________。

(3)海水提取食盐后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为_________________。

(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为__________________。

将镁蒸气冷却后即为固体镁，镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？________(填序号)。

A．Ar

C．O2

B．Cl2

D．空气

【解析】

(1)加入盐酸的目的是除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，2－OH－＋H＋===H2O，CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O；制取金属钠应电解熔融的电解NaCl,2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。

8

(3)加入石灰乳的作用是将Mg2＋转化为Mg(OH)2析出。

电解(4)电解熔融的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑，Mg为活泼金属，应在Ar气氛中冷却。

－＋【答案】

(1)OH－＋H＋===H2O，CO23＋2H===CO2↑＋H2O

2NaCl(熔电解融)=====2Na＋Cl2↑

(2)搅拌，加速溶解

引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅

搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅

(3)将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀析出

电解(4)MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

A 14．(12分)(2016·重庆高一检测)把海水过滤除杂后，又提取了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

(1)丁溶液中的溶质为________(填化学式)。

(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是______________。

(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是________________(写出操作名称)。

(4)检验得到I2的方法是_______________________。

【解析】

富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。

【答案】

(1)FeCl3

(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑

9

(3)萃取、分液

(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘

15．(8分)(2016·宁波高一检测)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：

(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有________。(填写字母编号) A．温室效应

C．粉尘污染

B．酸雨

D．水体富营养化

(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为________。

②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为___________。

【解析】

(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。

(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。

【答案】

(1)A、B、C (2)①Ca(HCO3)2(或碳酸氢钙) ②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4

10

16．(18分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。

(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：____________________________；

_______________________________________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成________和NO。

③酸雨可导致的危害有________(填序号)。

A．腐蚀建筑物

C．造成洪涝灾害

B．导致树木枯萎

D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气________________(用字母和箭头表示)。

②写出装置B中发生反应的离子方程式：____________________；

当装置B中出现________现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘-淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO4溶液

C．溴水

B．NaOH溶液

D．氨水

④若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么，SO2的含量是否超标？

11

________。

【解析】

(1)①据信息可以写出化学方程式：

光2SO2＋O2=====2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。

②NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

③酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会构成洪涝灾害。

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。

(2)因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，当B中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法(短管进，长管出)而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气→c，d→b，a→e。SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH溶液、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象。由条件知n(SO2)＝n(I2)＝0.05 mol·L1×0.02 L＝0.001 mol，即其体积为－22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL＋22.4 mL＝320 mL，其中SO2的质64 mg量为0.001 mol×64 g·mol－1＝0.064 g，故SO2的含量为0.32 L＝200 mg·L－1>0.02 mg·L－1，所以SO2含量超标。

光【答案】

(1)①2SO2＋O2=====2SO3

SO3＋H2O===H2SO4

②HNO3

③A、B、D

④脱硫

碱液

(2)①c，d→b，a→e －＋②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO24＋4H

蓝色恰好变成无色

③A

④超标

模块综合测评

(时间45分钟，满分100分)

12

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是(

) A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理

B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧

C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害

【解析】

A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物SO2的排放。

【答案】

D 2．关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是

(

)

【导学号：12150093】

A．非金属元素间形成的化学键都是共价键

B．第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似

【解析】

铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li＋是2个电子，H＋没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。

【答案】

B 3．(2015·福建蒲田一中检测)下列关于有机物的说法中正确的是(

) A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物

B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸

C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应

D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物

【解析】

高分子化合物的聚合度不同，属于混合物，A错；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，而淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B错；蛋白质和纤维素

13

为高分子化合物，但蔗糖为双糖，分子式为C12H22O11，不是高分子化合物，D错。

【答案】

C 4．下列事实不能作为实验判断依据的是(

) A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱

C．硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱

【解析】

在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。

【答案】

B 5．如表为几种短周期元素的性质：

对上述元素有关说法正确的是(

) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤

D．⑧号元素原子结构示意图：

【解析】

③⑥都是＋1价，所以③为Li元素，⑥为Na元素。②化合价＋2，半径比③大，所以只能是Mg元素，⑧为＋3价，与元素②半径相差较大，所以⑧为硼元素，⑦半径过小为氮元素，⑤为卤族元素且半径比⑦大，只能是氯元素，①半径略小于⑦，为氧元素，④与⑦同族为磷元素。A项，④⑦同族，④的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B项，根据原子半径大小，②③不在同一周期，错误；C项，⑤为氯元素，高氯酸是最强酸，正确；D项，⑧为

14

硼，原子结构示意图为○＋5 2 3，错误。

【答案】

C 6．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是(

) A．X与Y形成的化合物只有一种

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．原子半径：r(Z)

【解析】

由题意推断，X、Y、Z、W、R分别是H、C、Mg、S和Cl。A项，C与H可以形成CH4、C2H4等多种有机物，错误；B项，Cl的非金属性比S强，所以HCl比H2S稳定，正确；C项，半径：r(Mg)>r(Cl)，错误；D项，酸性：H2SO4>H2CO3，错误。

【答案】

B 7．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)(

)

【导学号：12150094】

A．3种

C．5种

B．4种

D．7种

【解析】

根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。

【答案】

C 8．(2016·乌鲁木齐高一检测)市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣服的汗渍、血液及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是(

) ①棉织品

②毛织品

③腈纶织品

④蚕丝织品

⑤涤纶织品

⑥锦纶织品

15

A．①②③④⑤⑥

C．③④⑤

B．②④

D．③⑤⑥

【解析】

根据题意知加酶洗衣粉能使蛋白质水解，所以含有蛋白质的衣服不能用加酶洗衣粉洗。毛织品和蚕丝织品的主要成分是蛋白质。

【答案】

B 催化剂9．(2016·鞍山高一检测)反应2SO2(g)＋O2(g)△SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－12SO3(g)经一段时间后，·s－1，则这段时间为(

) A．0.1 s

C．10 s

B．2.5 s

D．5 s 【解析】

根据题意，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，则O2的浓度减少了0.2 mol·L－1ΔcO2ΔcO20.2 mol·L，v(O2)＝Δt，Δt＝＝＝5 s。

vO20.04 mol·L－1·s－1－1【答案】

D 10．下列说法正确的是(

) 500 ℃600 ℃A．2HI=====H2＋I2和H2＋I2=====2HI是可逆反应

B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率

C．任何可逆反应的反应限度都相同

D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率

【解析】

A选项中两反应的条件不同，不是可逆反应，故A错；B选项中，催化剂对正、逆反应速率的影响是同时同倍数的，B正确，D错；不同的可逆反应，进行的程度不同，即反应的限度是不同的，C错。

【答案】

B 11．(2016·蚌埠高一检测)燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是(

) A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

16

B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

【解析】

氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H＋能与OH－继续反应，故负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得电子，可以是纯氧，也可以是空气中氧气，D正确。

【答案】

C 12．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是(

) A．天然气、液化石油气的成分相同

B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应

C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物

D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

【解析】

天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。

【答案】

C 二、非选择题(本题包括4个小题，共52分) 13．(14分)某气态烃A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：

【导学号：12150095】

(1)A的结构式为________，B中官能团的电子式为________，D中官能团的名称为________。

(2)反应①的反应类型是________________。

17

反应③的化学方程式为________________________。

(3)反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作2～3次。该反应的化学方程式为________________________。

(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_____________________。

(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为________。其作用是____________。

试管1中反应的化学方程式为________________。

【解析】

根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应，

说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应生成。

△△乙醇催化氧化实验中反应为2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→CuCH3CHO＋Cu＋H2O，总化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O。

△在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。

【答案】

羧基

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(2)加成反应

CH2===CH2＋Br2―→CH2CH2BrBr Cu(3)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △－(4)CH3COOH＋HCO－3===CH3COO＋CO2↑＋H2O (5)Na2CO3

溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度

CH3COOH＋浓硫酸HO—CH2CH3△14．(12分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：

CH3COOCH2CH3＋H2O

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

方法

方法1：直接往海水中加入沉淀剂

方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

你认为最合理的其他方法是：

(四) (一)____________________________________________________________；

(二)____________________________________________________________；

(三)____________________________________________________________；

(四)____________________________________________________________。

(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为

____________________________________________________________。

【解析】

本题考查的是从海水中提取镁的流程。

试剂①应是石灰乳，发生的反应是MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；试剂②应是盐酸，反应是Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，然后浓缩、结晶、电解脱水得无水MgCl2，再电解熔融的MgCl2便可制得Mg：MgCl2(熔融)=====Mg是否正确

简述理由

不正确

(二) (一) (三)

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＋Cl2↑。

【答案】

(1)(一)海水中镁离子浓度小，沉淀剂用量大，不经济

(二)不正确

(三)能源消耗大，不经济

(四)海滩晒盐后得到的苦卤水中，加入沉淀剂

(2)Ca(OH)2

HCl 电解MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

15．(12分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________。

【解析】

(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加－2－热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O22间形成离子键，O2内部形成非极性共价键。

【答案】

(1)CaCl2

离子键

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[：Cl：]－Ca2＋[：Cl：]－

极性共价键

(3)Na2O

离子键

Na2O2

离子键和非极性共价键

16．(14分)( Ⅰ )(2016·亳州高一检测)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

【导学号：12150096】

总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

(1)该电池的负极是________，负极反应式是________________。

(2)正极现象是_____________________。

(3)放电时OH－向________移动(填“正极”或“负极”)。

( Ⅱ

)将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 mol·L－1，－碘蒸气的浓度为0.25 mol·L1。

请填写以下空白：

(1)v(HI)＝________；v(H2)＝________；氢气的起始浓度＝________。

(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是________(填“相等”“2∶1∶1”或“均为恒量”)。

【解析】

( Ⅰ

)金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，LiOH溶液中的阳离子有Li＋和H＋，由于氧化性H＋＞Li＋，所以正极反应是2H＋＋2e－===H2↑，正极产生无色气体；在原电池的放电过程中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以OH－向负极移动。

( Ⅱ )根据速率的计算公式，得v(HI)＝0.1 mol·L－1·min－1；v(H2)＝0.05 mol·L－1·min－1。氢气的起始浓度为0.5 mol·L－1。

【答案】

( Ⅰ )(1)锂

Li－e－===Li＋

(2)有无色气体产生

(3)负极

( Ⅱ )(1)0.1 mol·L－1·min－1

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0．05 mol·L－1·min－1

0．5

mol·L－1

(2)均为恒量

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