归纳与整理教学设计及说课稿

第2课时

海水资源的开发利用

1．了解海水资源的开发及利用前景。

2．了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。

3．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水中提取镁、溴、碘等。

一、海水水资源的利用

1．海水水资源

海洋约占地球表面积的71%，海水占地球总水量的97%。

2．海水水资源的利用

(1)直接利用海水进行循环冷却。

(2)海水的淡化：

①海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

②海水的蒸馏

a．原理：

b．注意事项

①烧瓶需垫石棉网加热。

21②烧瓶所盛液体不能超过烧瓶容量的，也不能少于。

33③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片，防止暴沸。

④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的下口进、上口出。

二、海水化学资源的开发利用

1．海水中的化学元素

2．海水资源的开发利用

(1)海水制盐

(2)从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品。

1．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(

) A．Mg C．I2

B．Na D．Br2

2．(2018·雅安市期末)下列有关海水综合利用的说法正确的是(

) A．利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C．海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D．从海水中可以得到NaCl, 电解熔融NaCl可制备Na

3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)坩埚、蒸馏烧瓶、试管均可直接加热。(

) (2)海水中含有镁元素，不需要经过化学变化就可获得镁单质。(

) (3)太阳能、潮汐能、波浪能都是新型能源。(

) (4)从海水中获得的物质均需发生化学变化。(

)

海水制盐

1．方法：把海水引到沙滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。

2．原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。

3．食盐用途

相关化学反应：

电解①氯碱工业：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

电解②制钠和氯气：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑

点燃③制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl ④制漂白剂：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑

△

海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气，该反应方程式为_______________________________________________________。

(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

试写出反应的化学方程式：

②____________________________________________________，

③____________________________________________________，

④____________________________________________________。

NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(

) ①烧碱

②纯碱

③金属钠

④氯气

⑤盐酸

A．①②③④⑤

C．①②③⑤

海带中提碘

1．海带中碘元素的检验

(1)关键反应的反应原理：2H＋2I＋H2O2===I2＋2H2O (2)实验步骤及验证方法

淀粉晒干①水含碘I－滴入H2O2＋海带――→海带灰②加热――→――→I/HO――→变蓝色

灼烧水溶液H，aq222．海带中提碘

＋－B．①②③④

D．①②④⑤

(1)流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质

(2)主要的化学原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。

(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号：限填3项)。

A．试管

C．坩埚钳

E．泥三角

F．酒精灯

G．烧杯

H．量筒

(2)第2步：I溶液的获取。操作是__________________________ ______________________________________________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。

A．浓硫酸

C．KMnO4溶液

B．新制氯水

D．H2O2

－B．瓷坩埚

D．铁三脚架

理由是_______________________________________________。

(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

(2018·茶陵县第三中学期末)海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是(

) A．①②③④⑤

C．①③⑤②④

海水提溴

1．工艺流程

B．②⑤①③④

D．②①③⑤④

2．基本操作

(1)浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中副产物Br得到浓缩。

(2)氧化：向经过酸化的浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br===Br2＋2Cl

(3)富集：利用溴的挥发，通入热空气和水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(4)提取：再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。

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海水中提取Mg、Br2、I2时均有氧化还原反应发生，且在提取Br2和I2时，氧化剂均为Cl2，同样均用有机溶剂萃取水溶液中的Br2和I2，分液后再利用蒸馏法将Br2或I2与有机溶剂分开。

(2018·佛山市第一中学期中)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L1。空气吹出、SO2吸收法工－艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式：_______________________________。

(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。

(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________________________。

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海水提溴过程中将Br氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是(

) A．酸性KMnO4溶液

B．氯水