归纳与整理名师教学设计2

人教版高中化学必修2

第二章

第2节

化学能与电能

化学能与电能

四川省内江市第一中学

曾

珍

【教学目标】

知识与技能：

1、认识化学能与电能之间的相互转化。

2、了解原电池的概念和构成条件，理解原电池的化学原理。

过程与方法：

1、分析火力发电的原理，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力；

2、通过对化学能与电能转化的化学实验探究,体验科学探究过程，进一步理解探究的意义，培养学生主动探索科学规律的精神，提高学生科学探究的能力。

3、通过实验现象引导学生以问题为中心的学习方法，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。

情感、态度与价值观：

1、培养学生主动参与和合作意识。

2、经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程及团队精神。

3、注意培养学生的观察能力，培养学生严谨的正向思维能力和训练学生的逆向思维、发散思维能力。

【教学重点】

初步认识原电池的概念、原理及构成条件

【教学难点】

原电池的工作原理

【教学模式】

实验探究法（演示实验、分组实验）；问题探究、讲授法；讨论分析法；读书指导法；多媒体辅助法。

【教学工具】

1、实验用品：锌片、铜片、稀硫酸、西红柿、灵敏电流计、灯泡、烧杯、导线

2、多媒体课件

【教学过程】

步骤

情景引入

教师活动

学生活动

观看视频及演示实验，积极思考

积极参与分析思考

设计意图

用生活中的素材进行实验，激发学习兴趣。

通过问题内容的实际，培养学生的社会制造停电的情景，用自制装置使灯泡发光。

【投影】2001年我国发电总量构成图和火电站工作原理示意图

1 思考交流

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化学能与电能

创设情景：1、分析我国目前和未来发电总量构成。

2、分析火力发电的原理。

3、燃烧的氧化还原反应本质。

建立新思路：

能否将化学能直接转化为电能？

提出新的研究任务：

研究“化学能直接转化为电能”的原理 利用Zn—Cu与稀H2SO4进行实验

1、将锌片和铜片分别平行插入稀H2SO4溶液中

实验探究

2、用导线将锌片和铜片连接起来。

3、在导线中接入一个电流表

动画辅助教学，老师答疑

①铜片上产生什么气体? ②H+得到的电子是Cu失去的吗？

③在这个过程中Cu起什么作用？

④电子从

Zn 到

H+经历了哪些途径？

⑤这个过程能量是如何转化的？

1、学生板演-

失2e

X 责任感和使命感

Zn+2H+ ==Zn2+ + H2↑

2、学生按教师预先设计好的实验步骤和要求分组实验，仔细观察实验现象，认真记录实验现象

积极参与分析思考，小组讨论

1、让学生对反常的实验现象—铜片上产生气泡产生兴趣，激起进一步探究的激情

2、培养学生根据实验现象分析、探究问题的能力

理论分析

1、理解原电池的工作原理

①铜片上产生的气体2、培养学生发现问题、分析问题、解决是H2，

掌握科②H+得到的电子是问题的能力，学实验探究的基本Zn失去的

③Cu起导电的作用。

程序。

④Zn失去电子→导线→铜片→H+获得电子

⑤将化学能直接转化为电能

1、通过学生自己总结，培养学生归纳总结问题的能力，同时有利于知识的掌握

2、通过教师的补充，使知识更加完整有利于落实知识目标

1、让抽象具体化帮助学生突破难点

2、回归教材，让学生自己得出结论有利于知识的掌握，同时培养了分析归纳总结问题的能力

阳离子

归纳小结

板书：二、原电池

学生理解概念，书写1、原电池的定义：将化学能转变学案

为电能的装置叫做原电池。

2、原电池的本质：氧化还原反应

3、锌铜原电池的工作原理

原理分析

借助于多媒体演示原电池原理的微观动画模拟。师生总结

失去电子，沿导线传递，有电流产生

氧化反应

负

阴离子

正还原反应

电解质

2

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化学能与电能

学生总结并齐读原电池的形成条件。

条件。

①具有活泼性不同的两个电极。

②两电极必须插在电解质溶液中。

③能自发地发生氧化还原反应。

④形成闭合回路。

用控制变量法，分析原电池的形成引导学生尝试制作水果原电池。

实践活动：利用番茄尝试制作水果原电池。

课堂活动

引导学生阅读故事，思考问题，提出解决方案

学生阅读：格林太太的故事

学生分析：格林太太自从镶了两颗假牙，经常头痛失眠的原因

学生思考训练

强化重点，巩固基础知识

通过阅读，加深对重要知识点的理解

实验探究

结合生活实际，情感升华

1、判断下列哪些装置构成了原电池？

课堂练习

2、电极反应的书写

课堂小结

总结本节课所学知识内容，让零散的知识系统化，突出重点

使学生形成知识系统

课后作业

【板书设计】

化学能与电能

一、火力发电

二、化学能与电能的相互转化—原电池

1、定义

2、本质

3、工作原理

（负）Zn-2e- =Zn2+（氧化反应）

（正）2H++2e- =H2↑（还原反应）

4、构成原电池的条件：两极一液一连线-反应

3

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【课后练习】

1．对于原电池的电极名称叙述有错误的是(

) A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极

2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是(

) A．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag B．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O C．Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4

D．C＋CO2===2CO 3、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是

。

5.在铜锌原电池中(如下图)，以硫酸铜为电解质溶液，锌为

极，电极上发生的是

(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为

。

锌片上观察到的现象为

；

铜为

极，电极上发生的是

(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是

；

铜片上观察到的现象是

，

原电池总反应的离子方程式为

。

【教学反思】

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